化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图．

计算：
(1)制得氧气的质量是__g;
(2)过氧化氢质量分数是____________？

馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔, 他们使发面食品松软可口。小明学习相关化学知识后, 将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究。
（初步探究）取少量白色粉末于试管中, 加适量水, 测得溶液的 pH >7, 说明溶液呈性。[来
（提出问题）白色粉末成分是什么?
（查阅资料）
（1）碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。
（2）碳酸氢钠不稳定, 受热易分解生成二氧化碳和水等; 碳酸钠很稳定。
（猜想与假设）
猜想Ⅰ: 碳酸钠
猜想Ⅱ: 碳酸氢钠
（实验探究）甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。

甲组方案: 如图 1, 取适量白色粉末于试管中, 将导管伸入澄清石灰水, 加热, 澄清石灰水变浑浊, 猜想Ⅱ正确。写出装置 B 中反应的化学方程式 。
乙组方案: 用如图 2 所示装置作为反应容器, 准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。
分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中, 注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸, 记录如表:

实验编号	锥形瓶内物质[		最终得到 CO2 体积 /ml
	名称	质量/g
①	碳酸钠	a	V1
②	碳酸氢钠	a	V2
③	白色粉末	m	V3

 
实验①的化学反应方程式为 ; 表中 m =    g; 根据上表中数据分析, 猜想Ⅱ正确, 判断的依据是 。
（反思应用）
（1）甲组方案中, 无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物; 乙组方案可以判断, 如果是两者的混合物, 应该满足的条件是  。
（2）家中制作馒头、面包时, 将面粉发酵 ( 产生有机酸) , 再加入适量的碳酸氢钠, 可以使馒头、面包松软。原因是 。

智能手机是一种多功能通讯工具, 一款智能机通常含有 41 种以上的化学元素。手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃, 下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是

A．透光性好	B．常温下易与氧气反应
C．易溶于水	D．见光易分解

下列能量的转化中, 不属于物理变化的是
A. 太阳能热水器提供热水   B. 水力发电
C. 燃烧天然气做饭     D. 电取暖器取暖

下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是
①3Hg   ②Fe³⁺③SO₃④3H₂O

A．表示分子个数的是③

B．表示离子所带电荷数的是②

C．表示原子个数的是④

D．表示一个分子中含有某种原子个数的是①

含磷的洗涤剂因含有Na₅P₃O₁₀造成水生植物大量繁殖而污染环境，因此我们提倡使用无磷洗涤剂。下列化合价在Na₅P₃O₁₀中没有出现的是（　　）

A．﹣2

B．+1

C．+4

D．+5

下列物质的性质与用途对应的是

A．氧气具有可燃性, 可用于潜水、航天

B．金刚石是天然最硬的物质, 可用于切割大理石

C．氮气的化学性质不活泼, 可用于制造硝酸和氮肥

D．一氧化碳具有可燃性, 可用于冶金工业

下列有关说法正确的是(　　)

A．用酚酞溶液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液

B．酸和碱反应生成盐和水．物质 M 能与酸反应生成盐和水，M 就是碱

C．除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴入适量的稀硫酸

D．将 Zn 和 Ag 分别放入CuSO4溶液中，可以比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性

高氯酸钾( KClO₄ ) 可用作火箭推进剂, 其溶解度如下表。下列说法不正确的是

温度 /℃	20	40	60	80
溶解度 /g	1．68	3．73	7．3	13．4

 
A. 高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小
B. 20℃时, 将 2g 高氯酸钾溶于 98g 水中, 所得溶液中溶质的质量分数小于 2%
C. 60℃时, 高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于 7．3%
D. 80℃的高氯酸钾溶液冷却至 40℃肯定有晶体析出

下图是生活中常见洗涤用品的 pH, 混用会降低去污效果的组合是

A．洁厕灵和消毒液	B．肥皂水和炉具清洁剂
C．消毒液和肥皂水	D．消毒液和炉具清洁剂

钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料, 他们具有很多优良的性能, 如熔点高, 密度小, 可塑性好等。以钛铁矿 ( 主要成分为 FeTiO₃ , 同时含有少量的 Fe₂ O₃ 、FeO等) 为原料制 TiO₂ , 再由 TiO₂ 制金属 Ti 的工艺流程如下:

（查阅资料）钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
(1)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式______, 该反应的基本类型是______反应。
(2)操作 2 的名称是________。
(3)工艺流程中, 水解属于_____变化。
(4)工业上常在高温和氩气氛围中, 用金属镁和 TiCl₄ 反应的方法制备 Ti, 氩气的作用是_____。
(5)TiO₂ 可与焦炭、氯气在高温下反应, 该反应中氯气和碳的质量按 71 ∶12 的比例参加反应, 反应的化学方程式为_______。