在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同)

(1)一段时间后，可观察到实验Ⅱ现象是___________________________________；反应的化学方程式是______________________________。
(2)甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是_____________________。
(3)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是________________________；并在上述实验的基础上，补充了一个实验(如图所示)，实现了探究目的。他们的实验：X是金属Fe，Y是________溶液(写出化学式)。

把锌片放入CuSO₄溶液中，锌片表面覆盖了一层红色物质，一会儿又有气泡冒出．同学们对此现象进行猜想和分析，其中没有科学依据的是（）
A. 甲认为红色物质是铜 B. 乙认为锌的活动性比铜强
C. 丙推测气体是二氧化碳并检验 D. 丁猜想CuSO₄溶液呈酸性并验证

铝热反应常用于冶炼或焊接金属，其反应原理可表示为3CuO＋2Al3Cu＋Al₂O₃。现将一定量铝粉和氧化铜混合加热，充分反应后停止加热。为了检验氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将铁片插入上层溶液中。下列叙述的现象，能够说明氧化铜有剩余的是（ ）

A．加热反应结束后有红色物质生成

B．加入稀硫酸后，有气泡生成

C．加入稀硫酸后，没有气泡生成

D．插入溶液中的铁片表面有红色物质生成

下列有关金属的叙述，正确的是

A．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能

B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电

C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同

D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末

Cu与另一种金属M的混合物(M可能是Mg、Fe、Ag)：
(1)在该混合物中加入足量稀硫酸有气泡产生，则M一定不是________，待反应完成后________(填实验操作方法)，得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，表面有黑色物质生成，则M是________。
(2)取一定量的原混合物放入一定量的AgNO₃溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是________。
A 固体中一定有Ag 
B 固体中一定有Ag和Cu
C 溶液中一定有Ag^＋ 
D 溶液中一定有M的离子

“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：
①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；
②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；
③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。
为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是

A．用金属铁同时提炼出铜和银

B．先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜

C．用金属铁提炼出金属铜

D．用金属铜提炼出金属银

现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl₂===XCl₂+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．X > Z > Y

B．Z> Y > X

C．Y > Z > X

D．X > Y > Z