金属镍具有较高的经济价值。工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。某电镀废水中的镍主要以NiRz络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡: NiR₂(aq) Ni²⁺(aq)  +2R^-(aq) (R^-为有机物配体，K=1.6×10^-14)
（1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na₂S，使其中的NiR₂生成NiS 沉淀进而回收镍。
①该反应的离子方程式为_______________。
②NiS 沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)₂沉淀生成，用离子方程式解释Ni(OH)₂生成的原因是______________。
（2）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。“铁脱络-化学沉淀法”可达到预期效果，该法将镍转化为Ni(OH)₂固体进而回收镍。工艺流程如下：

“脱络”(指镍元素由络合物NiR₂转化成游离的Ni³⁺) 过程中，R^-与中间产物-OH (羟基自由基) 反应生成难以与Ni²⁺络合的-R (有机物自由基)，但-OH也能与H₂O₂发生反应。反应的方程式如下：Fe²⁺ + H₂O₂ = Fe³⁺ +OH^-+-OH  i
R- +-OH =OH-+-R ii
H₂O₂+2-OH=O₂↑+ 2H₂O     iii
实验测得“脱络”过程中H₂O₂的加入量对溶液中镍去除率的影响如图所示：

①从平衡移动的角度解释加入Fe²⁺和H₂O₂能够实现“脱络”的原因是______________。
②分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为_______________ g/ L； 低于或高于这个值，废水处理效果都下降，原因是____________。
（3） 工业上还可用电解法制取三氧化二镍。①用NaOH溶液调节NiCl₂溶液PH至7.5，加入适量硫酸钠后采用情性电极进行电解。电解过程中产生的Cl₂有80%在弱碱性条件下生成ClO^-，再把二价镍氧化为三价镍。写出ClO^-氧化Ni (OH) ₂生成三氧化二镍的离子方程式是______， amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是_________。
②电解法制取三氧化二镍实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知1mol 该物质中含有0.5mol结晶水。取该化合物20.2g进行充分加热，而获得三氧化二镍固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为______。

麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。

（1）F中的含氧官能团名称为____和_____。
（2）E的结构简式为____。
（3）写出B→C的化学反应方程式：_______。
（4） F→G历经两步反应，反应类型依次为_____、 ______。
（5）请写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_____。
①能发生银镜反应；②水解产物能与FeCl₃显色：③核磁共振氢谱显示有四组峰。
（6）请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂的合成路线流程图（可选择题干中相关试剂，无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）___________________。

下列关于有机物的说法正确的是

A．某有机物的分子式为C4H8，能使溴的CCl4溶液褪色，则它在一定条件下与水反应时最多可生成的有机物(不考虑立体异构)有4 种

B．香叶醇()能发生加成反应不能发生取代反应

C．青蒿素() 的一氯代物有5种(不含立体异构)

D．苯佐卡因()是局部麻醉药，分子中含有2种官能团，分子式为C9H10NO2

维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体。该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl₂•6H₂O、NH₄Cl 为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验：

步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三预瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol /L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50mL。
步骤二，氯的测定: 准确称取橙黄色晶体wg，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，以K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag₂CrO₄为砖红色沉淀)。
（1）装置B中仪器a的名称为_______。
（2）裝置A、B 三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在___(填“A”或“B”) 处。
（3） 步骤一所称取的样品中含氮的质量为_______g。
（4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将____  (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)； 冰水混合物的作用是________。
（5） 测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_______； 出现浅红色沉淀时，若溶液中c(CrO₄^2-)=0.0025mol/L，通过计算说明该实验可以使用K₂CrO₄溶液为指示剂的原因______  (呈现计算过程)。已知: Ksp(Ag₂CrO₄)=1.0×10^-12  Kp(AgCl)=1.8×10^-10
（6）经上述实验测定，配合物M中钻、氮、氯的物质的量之比为1: 6: 3，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为__________________。