有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下所示。

已知以下信息：
①
②（R、R’代表烃基）
③X在催化剂作用下可与H₂反应生成化合物Y。
④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。
回答下列问题：
（1）X的含氧官能团的名称是______，X与HCN反应生成A的反应类型是________。
（2）酯类化合物B的分子式是C₁₅H₁₄O₃，其结构简式是________________。
（3）X发生银镜反应的化学方程式是______________________________________
（4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_________________________
（5）的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式____________________________________________。

硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:
（1）基态Co原子价电子轨道排布式为________，第四电离能I₄(Co) < I₄(Fe)，其原因是______________________________；Co 与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙大，其原因是___________________________________________________.
（2）单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS₃，S₃^2-的几何形状是_______，中心原子杂化方式是_______，与其互为等电子体的分子是_______ (举1例)。
（3）K 和Na位于同主族，K₂S的熔点为840℃，Na₂S的熔点为950℃，前者熔点较低的原因是___________________________________________________________________ 。
（4）S与O、Se、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如图所示，沸点按图像所示变为的原因是_______ 。

（5）钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。

①已知A点的原子坐标参数为为(0，0，0)，B点为(1/2，0，1/2)，则C点的原子坐标参数为_____。
②已知晶胞参数为a=0.5485nm，则该晶体的密度为_____g/cm³(列出计算表达式即可)。

钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿 (主要成分为Co₂O₃、CoO、CuO、Fe₂O₃、CaO、MgO、NiO和SiO₂等)为原料制备CoCl₂·6H₂O的工艺流程如图所示:

回答下列问题:
Ⅰ.“酸浸”
（1）钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为______、______；滤渣A的主要成分为_______。

（2）Co₂O₃与浓硫酸反应生成CoSO₄，化学方程式为__________________
Ⅱ.“净化除杂”分三步完成：
（3）除铁：加入适量Na₂SO₄固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂离子方程式为__________________。
（4）除钙、镁：加入适量NaF，当Mg²⁺恰好完全被除去(离子浓度等于10^-5mol/L)时，c(Ca²⁺)=__________(两位有效数字，K_sp(MgF₂)=7.4×10^-11，K_sp(CaF₂)=1.5×10^-10）
（5）除铜：加入适量Na₂S₂O₃，发生反应2CuSO₄+2Na₂S₂O₃+2H₂O=Cu₂S↓+S↓+2Na₂SO₄+2H₂SO₄，该反应的还原产物为___________
Ⅲ.“萃取和反萃取”
（6）“水相C”中的主要溶质是Na₂SO₄和________(写化学式)。
（7）实验室称取100g原料(含钴11.80%)，反萃取时得到浓度为0.036mol/L的CoCl₂溶液5L，忽略损耗，钴的产率=____(产率=产物中元素总量/原料中该元素总量×100%)。

H₂S是一种剧毒气体，如图为质子膜H₂S燃料电池的示意图，可对H₂S废气资源化利用。下列叙述错误的是

A．a是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极a

B．电池工作时，化学能转化为电能和热能

C．电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+ = 2H2O

D．当电路中通过4 mol电子时，有4 molH+经质子膜进入正极区

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的有
①2 mol SO₂和1 mol O₂在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热充分反应后，容器内物质的分子数等于2N_A　
②在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数均为N_A　
③含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A　
④12.4 g白磷晶体中含有的P—P键数目是0.6N_A　
⑤6.4 g的S₂和S₃混合物中，含硫原子总数为0.2N_A
⑥N₂(g)+ 3H₂(g)=2NH₃(g)△H="-92.4" kJ/mol，当转移的电子数为6N_A时，该反应吸收 92.4 kJ的热量

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X与W、Y可分别形成常见的化合物W₂X、W₂X₂、Y₂X、Y₂X₂，化合物Z₂Q₃溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。下列有关叙述正确的是（  ）

A．简单离子半径的大小：Q>Y>Z>X>W

B．W与N（氮）元素可形成NW5化合物

C．相同条件下，YWQ、YXW、Y2Q溶液的pH依次增大

D．Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物之间不能两两反应

通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学研究的方法之一。下列反应的推断或解释正确的是

选项	操作	实验现象	推断或解释
A	燃烧的钠粒放入CO2中	燃烧且有白色和黑色颗粒产生	黑色颗粒是炭，白色颗粒可能是Na2CO3
B	NH3通入到AgNO3溶液中	先有沉淀后消失	AgOH 具有两性
C	乙醇蒸气通过灼热的Fe2O3 固体	红色固体变黑色，且有刺激性气味	乙醇还原Fe2O3一定生成Fe 和乙醛
D	灼热的木炭放入浓硝酸中	放出红棕色气体	一定是木炭与浓硝酸反应生 成 NO2 呈红棕色

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．压电陶瓷不属于新型无机非金属材料

B．“雾霾天气”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

C．焊接钢材时，分别用饱和Na2CO3和NH4Cl溶液处理焊接点

D．亚硝酸钠可作发色剂，可在肉制品中多加一些以保持良好的色泽

电解原理在工业生产中有广泛的应用。
（1）请写出电解熔融氯化钠的反应方程式______________________________。如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法正确的是________。

A．直流电源的左侧为负极
B．从E口逸出的气体是H₂
C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
D．从C口出来的溶液为NaOH溶液
E．每生成22.4 L Cl₂，便产生2 mol NaOH
F．粗盐水中含Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2-等离子，精制时先加Na₂CO₃溶液
G．该离子交换膜为阳离子交换膜
（2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H₂O₂只为还原产物)，其电解的化学方程式为3H₂O＋3O₂O₃＋3H₂O₂。则阳极的电极反应式为__________________________，阴极的电极反应式____________________。
（3）高铁酸钾(K₂FeO₄)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe₂O₃为阳极电解KOH溶液，电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为______________________________。高铁酸钾长期放置会产生红色絮状物及气泡，则该过程的离子方程式_______________________。

亚硝酸钠(NaNO₂)是一种重要的工业盐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：
Ⅰ.亚硝酸钠的制备。

（1）装置B的作用是___________________________________________。
（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO₂的离子方程式为______________。
Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分。
已知：①NO＋NO₂＋2OH^－=2NO＋H₂O
②气体液化的温度：NO₂为21 ℃，NO为－152 ℃

（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_______________________。
（4）仪器的连接顺序(按左→右连接)：A→C→________。
（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。
①确认装置A中产生的气体含有NO，依据的现象是_______________________。
②若D中通入过量O₂，装置B中的化学方程式是_______________________。
Ⅲ.设计实验证明酸性条件下NaNO₂具有氧化性。
（6）供选用的试剂：NaNO₂溶液、KMnO₄溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。