我国是干电池的生产和消费大国。某工厂用软锰矿（主要成分是MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO₂和Zn（干电池原料），其简化流程如下：

已知：经过反应Ⅰ后，所有金属元素均以离子形式存在。
回答下列问题：
（1）碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO₂+Zn+2KOH=2MnOOH+K₂ZnO₂，请写出电池的正极反应式__________。
（2）滤渣1中除了SiO₂以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO₂、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应化学方程式________________。
（3）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，请写出该反应的离子方程式______。
（4）反应Ⅲ中X可以是______。（填字母代号）
a．MgO   b．Zn(OH)₂ c．Cu₂(OH)₂CO₃ d．MnCO₃
（5）已知：H₂S的电离常数K₁=1.0×10⁻⁷，K₂=7.0×10⁻¹⁵。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”）。
（6）在废水处理领域中常用H₂S将Mn²⁺转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L⁻¹ Mn²⁺废水中通入一定量的H₂S气体，调节溶液的pH=a，当HS⁻浓度为1.0×10⁻⁴ mol·L⁻¹时，Mn²⁺开始沉淀，则a=________。[已知：K_sp(MnS)=1.4×10⁻¹⁵]

有关下列四组实验描述不正确的是

A．加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl

B．利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si

C．打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中

D．向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成

有机物X是某种合成药物的中间体，其结构简式如图，关于有机物X的说法正确的是

A．X的分子式为C16H16O3

B．X苯环上的一氯代物同分异构体有2种

C．X既可发生氧化反应，又可发生加成反应

D．X可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴的CCl4溶液褪色

2019年是联合国确立的“国际化学元素周期表年”。X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素。M单质可与化合物ZYX水溶液反应，也可与化合物XR水溶液反应，且均产生X单质。化合物ZYX与化合物XR恰好完全反应后的溶液不能与M单质反应。下列说法正确的是

A．五种元素分别处于不同主族

B．M与Y、M与R形成的化合物中化学键类型相同

C．简单离子半径： X＜ Z＜M＜ Y＜ R

D．Y、R最简单氢化物的沸点为Y＞R

实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：

下列叙述错误的是（   ）

A．“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2

B．铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2

C．与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+

D．“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO

下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	配制100g4%的NOH溶液	称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀
B.	分离KClO3与MnO2制取O2后的残渣	溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3
C	证明 Ksp(BaSO4)< Ksp(BaCO3)	向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液
D	检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3	取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe2O3

 

A．A B. B

B．C

C．D

水对我们的生命起着重要的作用，它是生命的源泉，是人类赖以生存和发展的不可缺少的最重要的物质资源之一。下列关于水的叙述正确的是

A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物

B．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂

C．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应

D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生

（NH₄)₂Cr₂O₇可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对(NH₄ )₂Cr₂O₇的部分性质及组成进行探究。已知：Cr₂O₇^2-(橙色）+ H₂O  2CrO₄^2-（黄色）+ 2H⁺。请回答下列问题：
（1）取少量(NH₄)₂Cr₂O₇浓溶液于试管中，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是______________。
（2）为探究(NH₄)₂Cr₂O₇ (摩尔质量为252 g/mol)加热的分解产物，按下图连接好仪器，加热装置略去，在A中加入5.040 g样品进行实验。

①仪器A的名称是______________。
②连接好装置，点燃酒精灯之前，先通入一段时间N₂其目的为___________。
③反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是________________________。
④加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A中残留物为Cr₂O₃、B中质量的变化为1.44 g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式：____________________。
（3）实验室常用甲醛法测定含(NH₄)₂Cr₂O₇的样品中氮的质量分数（杂质不发生反应），其反应原理为 2Ba²⁺+Cr₂O₇^2- + H₂O = 2BaCrO ₄↓+2H⁺、4NH₄⁺+6HCHO =3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺ [滴定时，1 mo1 (CH₂)₆N₄H⁺与 1 mo1 H⁺相当]，然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：称取样品5.600 g，配成500 mL溶液，移取25.00 mL样品溶液于 250 mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr₂O₇^2-完全沉淀后，加入10 mL 20.00 mol·L^－1的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1〜2滴酚酞试液，用0.200 mo1 • L^-1 NaOH 标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次，最终滴定用去NaOH标准溶液体积的平均值为16.00 mL。
①若滴定终点时，俯视读数，则测定结果_____(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。
②滴定计算得该样品中氮的质量分数为___________。