在A、B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于18，且依次增大。 A、C可按原子个数比为1:1或2:1形成X、Y两种常见化合物，常温下为液态， B、C可按原子个数比为1:1或1:2形成M、N两种常见化合物，常温下为气态， D、C 可按原子个数比为1:2或1:3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7。
(1)写出有关物质的化学式，X为___________________，M为____________________。
(2)X也能与Q发生化合反应，其化学方程式为_______________________。
(3)Y与 R发生化合反应的化学方程式为____________________________________。
(4)当两微粒的原子个数相等、核外电子数之和也相等时，可互称为等电子体。如：SO₂与O₃、CN^－与N₂互为等电子体，写出与N₂O互为等电子体的一种微粒的化学式___________。

(1)金属钴（相对原子质量59）和铁一样，也有+2和+3价，可以组成三种氧化物。在空气中煅烧草酸亚钴(CoC₂O₄)生成钴的一种氧化物和CO₂气体。取一定草酸亚钴充分煅烧后，测得固体质量为4.82g，生成CO₂的质量为5.28g。试写出空气中煅烧草酸亚钴的化学方程式：_____________。
(2)CO与 PdCl₂溶液反应产生黑色金属钯粉末,反应中有水参加,利用此反应可用氯化钯检测CO对大气的污染情况,此反应的化学方程式为 _________________________________
(3)Ag₃PO₄、Ag₂HPO₄均为黄色沉淀.某同学向Na₃PO₄溶液中逐滴滴加硝酸银溶液至恰好完全反应,生成黄色沉淀,
①若黄色沉淀是Ag₃PO₄,写出反应的化学方程式_______________________________
②若黄色沉淀是Ag₂HPO₄,写出反应的化学方程式______________________________
③试设计一个简单的实验方案,来证明所生成的黄色沉淀是Ag₃PO₄还是Ag₂HPO₄ ：过滤，取反应后的溶液_________________________

某同学用一定质量分数的 Na₂CO₃溶液做“Na₂CO₃ + CaCl₂ ═ CaCO₃↓+ 2NaCl”实验.其五次实验结果如下表所示:
根据实验结果回答下列问题:

实验次数	氯化钙质量/g	碳酸钠溶液的质量/g	碳酸钙的质量/g
1	5.55	200	5
2	11.1	200	10
3	22.2	200	20
4	33.3	250	25
5	55.5	400	X

 
(1)哪几次反应碳酸钠有剩余(填序号)_______
(2)表中X的值是 ________
(3)试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数._________

现有一瓶含NaCl杂质的Na₂CO₃样品，某同学设计了一种测定其纯度的方法，装置如下图，其中A容器中盛有样品10.0 g，分液漏斗内盛有稀硫酸，B容器内为碱石灰固体。
该同学重复操作了三次，每次操作均正确，且装置不漏气，可是结果数据出现了较大偏差（容器内反应均完全，装置内空气的影响忽略不计），请你分析可能的原因（最少写出两条）________________________,_________________________。

（2）通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置如下图，请回答有关问题：
（可供选择的试剂还有Zn片、浓硫酸、NaOH溶液、CaCO₃固体、蒸馏水、碱石灰）

①该套装置未画完整，请在你认为需要补充装置的虚框内画出合适的简图，并注明试剂。
(多画适当扣分)_____________
②A装置的广口瓶中应加入的试剂是______________；该装置的作用是 _________________________。
③如果实验后测得E装置质量增重3.52 g，则该Na₂CO₃试样的纯度为__________。
（3）测定该Na₂CO₃试样纯度的方法有多种，请你利用不同的反应原理再设计一套方案。
要求写出实验操作流程和试样中Na₂CO₃纯度的表达式。（试剂任选）
操作流程按下列图示表述：

①操作流程为：
___________________
②实验时称量样品的质量为a克，所测物质的质量为b克，该试样中Na₂CO₃纯度的表达式为：________________。

现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：

下列判断正确的是（　　）

A．无色溶液B的溶质是硝酸钙

B．原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙和氯化钠三种物质组成

C．原溶液中的杂质只有氯化钙

D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种

实验室制备氯气：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+ Cl₂↑+2 H₂O反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20 g反应残余液进行实验），其中正确的是 （   ）

A．与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a g

B．稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为b g

C．与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c g

D．加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体质量为d2 g （已知：相同条件下   MnCO3的溶解度远远小于CaCO3）

下图中相连的两个圆圈里的物质在一定条件下可以发生化学反应．下列四组选项中，不符合该图要求的是（ ）

	①	②	③	④	⑤
A	CuO	HCl	Ca（OH）2	CO2	Mg
B	Cu	O2	C	CO2	H2O
C	稀盐酸	CaCO3	CaO	H2O	P2O5
D	P	O2	Fe	AgNO3	CuCl2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验操作能达到目的的是  ( )

A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性

B．准确称取2.80gCa(OH)2，加入97.2g水中配制100g 2.8%的Ca(OH)2溶液

C．在实验室，可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%的硝酸溶液

D．通过灼热的镁粉除去CO2中的O2

小明向盛有盐酸和MgCl₂溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是（ ）

选项	试剂	现象和结论
A	Zn粉	有气泡产生，则溶液a一定MgCl2
B	CuO粉末	无明显现象，则溶液a一定有两种溶质
C	NaOH溶液	无明显现象，则溶液a可能有NaOH
D	CuSO4溶液	有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质

 

A．A

B．B

C．C

D．D

甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是（）

A．m1：m2=3：7

B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2

C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系

D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种

已知t℃时，盐M（不含结晶水，式量═126）的溶解度为S_g．在一定量的M的水溶液中加入ag M后，恰好为t℃时的饱和溶液．若用M•7H₂O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M•7H₂O的质量（g）为（　　）

A．2a

B．（2+）a

C．

D．（2+）a

列表和作图是常用的数据处理方法．结合所绘图表判断下列说法正确的是（ ）
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度

	氢氧化钠		碳酸钠
	20℃	40℃	20℃	40℃
水	109g	129g	21.8g	49g
酒精	17.3g	40g	不溶	不溶

 

A．图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观

B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响

C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液

D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成

下列有关实验现象和解释或结论都正确的是 （    ）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	把SO2通入紫色石蕊试液中	紫色变为红色	SO2具有酸性
B	把浓硫酸滴到pH试纸上	试纸变黑	浓硫酸具有酸性
C	金属钠加入硫酸铜溶液中	出现红色固体	钠的金属活动性比铜强
D	向AgCl沉淀中滴加KI溶液	白色沉淀变为黄色	溶解度：AgI比AgCl更小

 

A．A

B．B

C．C

D．D

对下列各组物质的鉴别分析错误的是   ( )

A．黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C   只用一种试剂即可鉴别

B．无色溶液：KOH、H2SO4、CuCl2、NaNO3    只用一种试剂即可鉴别

C．无色溶液：Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl    不用其他试剂就可以鉴别

D．无色溶液：Ba(OH)2、Na2CO3、BaCl2、HNO3    不用其他试剂就无法鉴别

某溶液可能含有盐酸、硫酸、硫酸镁、碳酸钠、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是 （   ）

A．加入氢氧化钡溶液至过量，可能发生了三个化学反应

B．该溶液一定含有盐酸，应该含有氯化铜或硫酸镁中的一种或两种，可能含有硝酸钠

C．反应过程生成的沉淀是氢氧化铜，依据沉淀质量9.8克可以求出到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g

D．到达a点时溶液中溶质是BaCl2、CuCl2，可能有NaNO3

已知硝酸是一种强氧化性酸,能把SO₃^2-氧化成为SO₄^2-,则下列实验方案能够确定某未知试液中存在SO₄^2-的是(    )

A．取少量试液,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解

B．取少量试液,加入足量稀硫酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀

C．取少量试液,加入足量稀盐酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀

D．取少量试液,加入足量稀硝酸,没有明显现象,再滴加Ba(NO3)2溶液,生成白色淀

水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是______（填编号）．
①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；
③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放．
（2）天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒．ClO₂是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl₂与NaClO₂制取ClO₂，另外得到一种常见的盐．写出化学方程式：___________________________。
（3）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）．下列对上述过程的描述不合理的是______
A．氧元素发生了改变   B．微粒的组成发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变   D．与水分子比水合离子的电子数发生了改变
（4）医药上可用石膏来固定骨折部位．石膏有熟石膏（2CaSO₄•H₂O）和生石膏（CaSO₄•2H₂O）两种，骨折固定时发生反应的化学方程式______________________．
（5）要检验硬水需要用到肥皂水。肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C₁₇H₃₅COONa），它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会发生复分解反应出现白色沉淀，这沉淀物是__________（写化学式）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca²⁺、Mg²⁺）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是__________（写名称）。