取100g一定质量分数的Ba(OH)₂溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为20%的H₂SO₄溶液．实验过程中，溶液的pH与加入H₂SO₄溶液的质量关系如图所示．

(1)Ba(OH)₂中钡元素的质量分数为________，当加入9.8gH₂SO₄溶液时，溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)7   
(2)计算Ba(OH)₂溶液中溶质的质量分数为________(写出计算过程)

如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图．请回答：

①t₁℃时，溶解度相等的两种物质是________．
②B的饱和溶液中混有少量的物质A，要除去A得到较纯的B物质，可采用的结晶方法是________．
③如图2所示，在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后，甲试管内出现的现象是________，乙试管内的溶液为________溶液(填“饱和”或“不饱和”)．

同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO₂，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶水且不与酸反应）。
（提出问题）不再产生气泡的原因是什么？
（猜想假设）猜想一：盐酸己经完全反应 猜想二：剩余固体中无碳酸钙
猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行
（实扮探究一）反应后溶液中是否有盐酸。
（1）小亮取上述反应后的溶液，测得溶液pH=2，说明溶液显______性,由此得出猜想一不成立的结论。
（2）小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如夏实验。
①取洁净的烧杯，另配制______溶液，测得溶滚pH=7。
②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO₂，发现溶液变为____色。但小亮认为实验②不能说明CO₂对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。
③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO₂至饱和，测得溶液pH=5.6。
由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。
（实验探究二）剩余固体中是否有碳酸钙。
小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加
少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是________________。
由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。
（得出结论）
根据以上实验探究，可得出影晌反应是否进行的因素之一是_______________。
（反思交流）小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验：取出（实验探究二）所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得（实验探究二）容器中剩余溶液的pH为Y，若X______Y(填“>”“=”“<”)，则她的猜想成立。

下列初中化学常见的几种物质相互转化关系图，其中B为黑色固体，N为蓝色沉淀，其中部分生成物和反应条件已略去。

请回答：(1)D的化学式为_______。
(2)B→A的化学方程式为_______。
(3)C和F反应的化学方程式为_______，其基本反应类型为__________。

在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中所含物质不可能的情况是(　　)

A．可能有银和铜，没有锌	B．可能只有银，没有铜和锌
C．一定有银，可能有铜和锌	D．一定有银、没有锌，可能有铜

从混合物中分离与提纯X(括号内是杂质)，不能用下图所示方案的是

A．Ag(Fe)	B．Cu(CuO)
C．CaCO3(CaCl2)	D．FeSO4(CuSO4)

下列说法中，正确的是()

A．含有氮元素的物质一定能做氮肥

B．生成盐和水的反应一定是中和反应

C．pH等于11的溶液一定是碱性溶液

D．能与酸反应产生气体的物质一定含CO

欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是

A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度

B．蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后才停止加热

C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等

D．配制溶液需要经过计算、称重、溶解、装瓶存放等步骤

欲配制10.0%的NaCI溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是
A. 取固体   B. 称固体 C. 量取水   D. 写标签

碱能使紫色石蕊溶液变成________色，本质是碱在水中会解离出________(填化学符号)．请写出一个中和反应的化学反应方程式________________________

浓盐酸放在空气中质量变________，质量分数变________，原因是________．浓硫酸放在空气中质量变________，质量分数变________，原因是________．