某实验小组利用如图装置进行“燃烧条件的实验探究”。回答下列问题：

(1)实验前，检验装置A气密性的操作为___；装置A中发生反应的化学方程式为__。
(2)实验1：将U形管放在盛有80℃热水的烧杯中，关闭K₂、打开K₁，从U形管左端管口鼓入O₂．现象：右端裹有白磷的棉花先冒白烟，片刻后开始燃烧，另一端的普通棉花没有变化。实验1可以得出的燃烧条件为___。
(3)实验2：在上述实验1燃烧过程中，关闭K₁、打开K₂，从U形管左端管口鼓入气体Y．现象：燃烧着的棉花团很快熄灭，停止燃烧：继续鼓入气体Y，装置C中澄淸石灰水变浑浊。写出C中反应的化学方程式___；装置D中注射器内盛放的试剂X可能为___。
(4)实验3：关闭K₂、打开K₁，再次鼓入O₂，发现右端剩余的裹有白磷的棉花又能燃烧。对比实验2和3，可以得出的燃烧条件为___；实验2同时能证明气体Y的性质为___，利用该性质可用于__。
(5)该实验的优点为______。

某化学兴趣小组想要探究一包食品脱氧剂的成分，剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色固体，其中混有少量白色粉末。
（提出问题）脱氧剂的成分是什么？
（猜想与假设）经过查阅资料，小组同学提出猜想：
甲同学：可能有铁粉
乙同学：可能有炭粉，因为活性炭具有______性，可以将空气中的氧气富集在脱氧剂周围。
（设计实验）小组同学根据两位同学的猜想设计了实验方案，请完成下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
向脱氧剂中加入足量的______	固体部分溶解，有气泡产生	甲、乙同学的猜想均成立
过滤，将滤渣与氧化铜混合加热	______

 
（反思与评价）
（1）滤渣与氧化铜的反应需在高温条件下进行，从实验装置角度考虑，可以通过______的方法来提供高温。
（2）有同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作及现象：______。
（3）老师告诉同学们，脱氧剂的脱氧原理是利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁来吸收包装袋中氧气，从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式是______。
（4）小组同学又对脱氧剂中的白色粉末产生好奇，经查阅资料，白色粉末可能是硅藻土。硅藻土是一种填充剂，不溶于水，其作用在于吸附水分，为脱氧反应提供水分；并疏松配料，使氧气易于接触铁粉。如图是硅藻土用量与脱氧时间（h）的关系图，可知：①硅藻土的最佳用量是______g。

②硅藻土高于或低于最佳量时，脱氧速度会减慢。请分别分析可能的原因______，______。
③脱氧剂的脱氧速度还有可能受哪些因素影响？请写出一条并说明理由：______。

比较、推理是化学学习中常用的方法。下表是根据一些事实推导出的结论，其中推导不合理的是(　　)

序号	事实	结论
A	碳的化学性质较稳定，氧气的化学性质较活泼	物质的组成和结构不同，其化学性质不同
B	相同大小的镁片和铁片分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生气泡的速度快	参加反应的物质的性质是决定化学反应快慢的重要因素
C	4g氢氧化钠固体溶于46g水中得到50g溶液，溶液温度升高	物质发生化学反应有新物质生成，符合质量守恒定律，且伴随能量变化
D	常温下过氧化氢分解速率缓慢，加入二氧化锰后迅速分解	化学反应有快有慢，通过改变条件可以调控反应的快慢

 

A．A

B．B

C．C

D．D

如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中错误的是（　　）

反应前  反应后

A．该反应涉及到三种原子

B．该反应属于置换反应

C．参加反应的两种分子个数比为1：1

D．该反应前后原子个数没有变化

化学在生产、生活中应用广泛。下列属于化学变化的是(　　)

A．活性炭净水	B．海水晒盐
C．干冰降雨	D．粮食酿酒

甲醛（CH₂O）是室内主要的空气污染物，打开人造板家具门时，闻到的刺激性气味就是甲醛的气味。硅藻泥因其粒子表面有无数微小的孔穴，可以净化空气。纳米级TiO₂是一种新型光触媒材料，光照射下，其自身不变，却能促使甲醛转化为CO₂和H₂O．下列说法不正确的是（　　）

A．由上述材料可以归纳出甲醛的物理性质有：易挥发、有刺激性气味、有毒

B．硅藻泥净化空气的原理是：通过吸附污染物净化空气，与活性炭功能相似

C．纳米级TiO2作为光触媒材料净化空气的原理是：催化分解甲醛生成CO2和H2O

D．吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量

钙是牙齿和骨骼的重要成分，根据图中信息，下列关于钙的说法错误的是(　　)

A．相对原子质量为40.08g

B．原子核内有20个质子

C．钙是金属元素

D．婴幼儿缺钙可引发佝偻病

一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其分子式为C₁₅H₁₀N₂O₂)。下列对该原料的说法正确的是(　　)

A．该物质中共含有29个原子，且氢、氧原子的个数比为5：1

B．物质中碳、氢、氮、氧元素的质量比为15：10：2：2

C．二甲苯烷二异氰酸酯属于有机高分子化合物

D．50g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为5.6g

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（　　）

A．甲溶解度一定大于乙溶解度

B．时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等

C．时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为

D．时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

下列实验基本操作正确的是(　　)

A．过滤操作	B．滴加试液
C．点燃酒精灯	D．稀释浓硫酸

化学不仅与公民的日常生活密切相关，也是推进社会文明和科学技术进步的重要力量。
(1)“智能蒸汽熨斗”可以定时加热，自动停止，自动调控蒸汽量大小，减少了向水槽中注水的次数。从微观角度看，水槽中水逐渐减少的原因是____，据此推测可能影响微粒运动的快慢的因素是____。
(2)我国科学家研究表明，某种虫子以塑料为食，能将聚乙烯、聚苯乙烯等降解矿化为CO₂．聚乙烯、聚苯乙烯属于____材料；昆虫降解塑料属于___变化，它可有效解决的环境问题是___。
(3)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。分解水制氢的一种原理如图所示：

①反应I中，反应前后化合价发生改变的元素有___。
②反应Ⅲ的反应类型为___。

碳酸亚铁(FeCO₃)是制取补血剂的原料，以下是用黄铜矿废液[溶质成份为Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄及H₂SO₄]为原料，制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图：

已知：①Fe与Fe₂(SO₄)₃溶液能发生反应生成FeSO₄②溶液B中只有一种溶质
(1)步骤1中，试剂A为___，加入过量A的目的是____；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，写出该反应的化学方程式___。
(2)操作a的名称：___。
(3)步骤Ⅱ中，试剂C的化学式可能为___。
(4)步骤Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜。用化学方法回收铜的操作步骤为：加入过量的__、过滤、__、干燥；回收铜的物理方法为__。