我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：
I.铁制品广泛应用于生产、生活中。
(1)铁合金属于________。

A．合成材料

B．复合材料

C．金属材料

D．天然材料

(2)铁钉生锈，属于_____变化(选填“物理”“化学”)：下图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是______(选填字母)。

II.赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)可用于炼铁。
(3)在Fe₂O₃中，铁、氧元素的质量比为____________。
(4)某钢铁厂每天消耗2000t含Fe₂O₃76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是________________？(需要写出计算过程计算，结果保留一位小数)

晓楠发现了许多有趣的化学问题，请你帮助她解释或解决这些问题.
(1)①天然降水中会溶解部分空气里的二氧化碳气体。因此正常雨水的pH___7(选填“＞”或“=”或“＜”)。
②发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的主要原理是________。
③电解水实验可以得出水的组成，该反应的化学方程式为___________。
(2)现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为______g；配制的主要步骤有：计算、________、混匀、装瓶并贴上标签；实验中用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、____________(两种)和试剂瓶。
(3)①甲、乙两物质的溶解度曲线如下图所示。20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10 g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象。则20℃________t℃(填“>”、“<”或“=”)。

②20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是_________(填字母序号)。
A．加10g水  B．加入少量甲物质  C．升温到40℃  D．蒸发部分溶剂,恢复到20℃
(4)酒精是可再生能源，酒精完全燃烧的化学方程式为______________。
(5)将一定量铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，下列说法正确的是_______________。
A．滤出的固体中一定含有银和铜    B．向滤出的固体中加稀盐酸一定有气泡产生
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜  
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜

银铜合金广泛用于航空工业，切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：【已知Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450℃和80℃ ，Al(OH)₃和NaOH能发生反应NaAlO₂和水。】

(1)写出铜银合金废料在空气中熔炼时的化学反应方程式___________________。
(2)操作Ⅰ的名称为____________。
(3)写出向CuSO₄溶液中加入Al₂(SO₄)₃和稀NaOH其中的一个化学反应方程式____________，其基本反应类型为__________________。
(4)固体混合物B的组成为______；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，原因是_________。
(5)煅烧固体B获得CuAlO₂时通入惰性气体的作用______________，CuAlO₂中铜元素的化合价为________价。

某小组同学以纯碱和熟石灰为原料制烧碱，其化学方程式为________________。
该小组同学将反应后混合物过滤，将滤液蒸发，即得到烧碱固体。
（问题与发现）该小组同学所得到固体一定是纯净的NaOH吗？
（猜想与假设）小明：纯净的NaOH  小军：NaOH和Na₂CO₃的混合物 小华：__________________
（探究与验证）三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。

	实验操作	现象	结论
小明	取少量样品，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液	溶液变红	猜想成立
小军	取少量样品，溶于适量水形成溶液后，滴加足量_________	有气泡产生	猜想成立
小华	取少量样品，溶于适量水形成溶液后，滴加碳酸钠溶液	__________	猜想不成立

 
（反思与评价）请你根据实验流程对小明同学设计的方案进行合理的评价：__________。
（拓展探究）小军同学定量分析所制取氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的含量。

实验步骤如下①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置；
②打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，精确称量D装置质量记录为100g；
③关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生；
④打开弹簧夹a， 继续通入一段时间空气，再精确称量D装置质量记录为101.1g  ……
实验分析：(1)实验中C装置作用是______________。
(2)实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是__________________。
(3)样品中氢氧化钠的含量为________。(计算结果精确到小数点后一位)；如果没有装置E，则测定结果与实际结果相比会_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

下列说法正确的是

A．铜被广泛地运用于制造电线、电缆，因此铜是导电性最好的金属

B．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量变化的都是化学反应

C．盐酸、硫酸溶液中酸根离子不同，因此它们的化学性质存在差异

D．某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味，因此该化肥一定不是氮肥

下列各组离子在水中一定能大量共存的是

A．Na+、Fe3+、NO3-、H+	B．H+、K+、NO3-、CO32-
C．K+、Cu2+、OH-、SO42-	D．OH-、NH4+、Cl-、SO42-

在一密闭容器中，有X、O₂、CO₂、H₂O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表．下列说法正确的是（　　）

物质	X	O2	CO2	H2O
反应前的质量/g	19	34	6	2
反应后的质量/g	11	待测	28	20

 

A．表中的待测值为32

B．X中一定含有C、H、O元素

C．该反应是置换反应

D．反应中CO2和H2O的质量比为11：9

据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为Na₂He)。下列说法正确的是(    )

A．Na2He中Na为+1价，He为-1价	B．Na2He中Na、He元素的质量比为2:1
C．Na2He中含有金属元素和稀有气体元素	D．稀有气体都很稳定，不与任何物质反应

化学与我们的生活相关。以下说法正确的是
①为保护水资源应禁止使用化肥农药
②回收废旧金属有利于节约资源
③天然气泄漏应立即打开排气扇换气
④用聚氯乙烯塑料包装食品
⑤减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霾
A. ②⑤ B. ②③⑤     C. ④⑤ D. ①③④

归纳是学习化学常用的方法。下列归纳全部正确的是

A．操作顺序	B．生活化学
①制取O2停止加热时，先熄灭酒精灯，后撤导管 ②配制溶液需经过计算、称量、溶解等	①碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 ②氢氧化钠可用来改良酸性土壤
C．解释说明	D．化学鉴别
①稀有气体作保护气，因为其化学性质稳定 ②一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性	①看颜色色鉴别羊毛纤维和棉纤维 ②带火星的小木条鉴别O2和CO2

 
A. A B. B   C. C   D. D

下列依据实验目的设计的实验方案中合理的是

A．除去铁制品表面的铁锈，用过量的稀硫酸长时间浸泡

B．验证甲烷中含有H2，点燃.在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察内壁是否出现液滴

C．鉴别化肥KNO3和NH4CI，取样与熟石灰混合研磨，闻气味

D．检验NaOH是否变质，取样，加水溶解后滴加酚酞试液，观察溶液颜色是否变红

除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是

A．NaCl(CaCl2)——溶解，加入过量的碳酸钠溶液,过滤,取滤液，加足量的稀盐酸，蒸发

B．CO2 (CO)——通入过量的氧气后点燃

C．NaNO3溶液(KCl)——加入适量的硝酸银溶液，过滤

D．CuO (Cu) ——加过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥

（1）二氧化硅可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术可使二氧化碳穿过分离膜被氨水吸收（如下图）生成可用作化肥的碳酸氢铵（NH₄HCO₃）。

①碳酸氢铵属于______（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。
②二氧化硅的化学式为________。
③氨水中含有一定浓度的氢氧根离子，氢氧根离子的符号是_________。
（2）请从入中选择合适的元素，按物质的分类写出相应物质的化学式（各写一例）。①氧化物：_______；②酸：________；③盐：________。