偏钒酸铵(NH₄VO₃)为白色或微黄色的晶体粉末,微溶于水和氨水,难溶于冷水。
（1）偏钒酸铵在常温下稳定,加热时易分解。它在空气中分解能得到V₂O₅,试写出偏钒酸铵分解的化学方程式:___________,
（2）五氧化二钒广泛应用于冶金、化工等行业,工业上常用铝热反应制取金属钒,该反应的化学方程式为________,生成1 mol V,需转移的电子的物质的量为____mol。
（3）钒电池是一种活性物质呈循环流动液态的二次电池。某钒电池总反应为VO₂⁺+V²⁺+2H⁺VO²⁺+V³⁺+H₂O。
①放电时钒电池的负极反应式为______________。 
②用该钒电池在铁制品上镀铜,铁制品应与电池的_____(填“正极”或“负极”)相连。若电镀开始时两电极质量相等,电镀一段时间后,两电极质量之差为128 g,此时转移电子的物质的量为___。

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知:Ⅰ.2SO₂(g)　+　O₂(g)2SO₃(g)ΔH="-196.6" kJ· mol^-1
Ⅱ.2NO(g)　+　O₂(g)  2NO₂(g)ΔH="-113.0" kJ· mol^-1
则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=____kJ· mol^-1。 
（2）一定条件下,将NO₂(g)与SO₂(g)以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是____。 

A．体系压强保持不变	B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变	D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO

（3）CO可用于合成甲醇,化学方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示,该反应的ΔH____0(填“>”或“<”)。 

（4）依据燃烧的反应原理,合成的甲醇可以设计成如图乙所示的原电池装置。
①该电池工作时,OH^-向____(填“正”或“负”)极移动。 
②该电池正极的电极反应式为___________。

采用科学技术减少氮氧化物、SO₂等物质的排放，可促进社会主义生态文明建没。
（1）采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO₂、SO₂、NO)可获得含CaCO₃、CaSO₄.Ca(NO₃)₂的副产品，工业流程如题20图一l所示。

①反应釜I采用“气一液逆流”接触吸收法（如题20图-2），其优点是________________。
②反应釜Il中CaSO₃转化为CaSO₄的化学反应方程式为 ___________________________。
（2）用稀硝酸吸收NO_x，得到HNO₃和HNO₂的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。
（3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。

① 由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用______法提高脱氮的效率。
② 图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe²⁺、Mn²⁺，提高了脱氮的效率，其可能原因为________。
（4）研究表明：NaClO₂/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。
①温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为__________。
②写出废气中的SO₂与NaC1O₂反应的离子方程式：____________。

胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：

pH值控制可参考下列数据

物 质	开始沉淀时的pH值	完全沉淀时的pH值
氢氧化铁	2.7	3.7
氢氧化亚铁	7.6	9.6
氢氧化铜	5.2	6.4

 
请根据上述流程回答下列问题：
（1）A物质可选用_____（填字母）。
a．稀H₂SO₄ b．浓H₂SO₄/△  c．浓FeCl₃溶液 d．浓HNO₃
（2）I中加H₂O₂的离子方程式________________________________________。
（3）II中加Cu₂（OH）₂CO₃的目的是________________________；其优点是__________。
（4）III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为________________________。
（5）V中加H₂SO₄调节pH=1是为了____________________________________________。
（6）V到VI的操作是_________________________________
（7）某同学认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是__________。如何改进___________________。

碱式次氯酸镁是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：
① 准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用O.8000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点（离子方程式为2S₂O₃^2-＋I₂=2I^-＋S₄O₆^2-），消耗25.00mL。
② 另取1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H₂O₂溶液处理至不再产生气泡(H₂O₂被ClO^-氧化为O₂)，稀释至1000mL。移取25.00mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00mol/L EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Mg²⁺（离子方程式为Mg²⁺+H₂Y^2-=MgY^2-+2H⁺) ，消耗25.00 mL
（1）步骤① 中需要用到的指示剂是_______。
（2）步骤② 中若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg²⁺物质的量将____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式（写出计算过程）______。

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径:rW>rZ>rY>rX

B．Z的简单氢化物沸点比X的高

C．X、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种

D．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z

实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是(　　)

A．装置①常用于分离互不相溶的液态混合物

B．装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸

C．用装置③不可以完成“喷泉”实验

D．用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清	苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B	向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C	向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出	Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

 
A. A B. B C. C D. D

X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是（   ）

	X	Y	Z	箭头上所标数字的反应条件
A．	NO	NO2	HNO3	①常温遇氧气
B．	Cl2	NaClO	HClO	②通入CO2
C．	Na2O2	NaOH	NaCl	③加入H2O2
D．	Al2O3	NaAlO2	Al(OH)3	④加NaOH溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

现以CO、O₂、熔融盐Z(Na₂CO₃)组成的燃料电池,采用电解法处理CO同时制备N₂O₅,装置如图所示,其中Y为CO₂。下列说法不合理的是(　　)

A．石墨Ⅰ是原电池的负极,发生氧化反应

B．甲池中的CO32-向石墨Ⅱ极移动

C．乙池中左端Pt极电极反应式:N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+

D．若甲池消耗标准状况下的氧气2.24 L,则乙池中产生氢气0.05 mol