1.综合题- (共1题)
1.
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%(质量分数)CaO。
(1) Ca元素在周期表中位置是____，其原子结构示意图____。
(2) Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为____，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点____。
(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式____：P+FeO+CaO
Ca3（PO4）2+Fe。
(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为______；检测Mn+的方法是_____(用离子方程式表达)。
(5)取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H2(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3____g。
(1) Ca元素在周期表中位置是____，其原子结构示意图____。
(2) Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为____，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点____。
(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式____：P+FeO+CaO
Ca3（PO4）2+Fe。(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为______；检测Mn+的方法是_____(用离子方程式表达)。
(5)取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H2(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3____g。
2.单选题- (共12题)
4.
同一主族元素所形成的同一类化合物，往往其结构和性质相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是( )
| A．它是一种共价化合物 | B．在加热条件下不能产生有色蒸气 |
| C．这种化合物是离子化合物 | D．该化合物中每个原子都能满足8电子稳定结构 |
8.
除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2杂质，所用试剂及顺序正确的是（ ）
| A．Na2CO3、AgNO3、HNO3 | B．AgNO3、Na2CO3、HCl |
| C．AgNO3、Na2CO3、HNO3 | D．AgNO3、K2CO3、HNO3 |
9.
某工厂排出的废水经检验pH<7，并含有较多的Cu2+，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入
| A．NaCl和HCl | B．Na2SO4和MgCl2 |
| C．CaO和铁粉 | D．石灰石和Ag |
10.
按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下 列叙述不正确的是( )
| A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 |
| B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊 |
| C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 |
| D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 |
11.
下列说法中错误的是( )
| A．在煤中添加石灰石作脱硫剂 |
| B．将废弃塑料热裂解处理，可获得乙烯、丙烯等化工原料 |
C．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2 |
| D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯 |
12.
2007年3月22日是第十五届“世界水日”，3月22~28日是第二十届“中国水周”。联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“应对水短缺”。海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。下列方法中可以用来进行海水淡化的是（）
| A．过滤法 | B．蒸馏法 | C．分液法 | D．蒸发法 |
13.
生物质能是绿色植物通过叶绿素将太阳能固化为化学能而贮存在生物质内部的能量。江苏是全国以试验性利用生物质能最多的省份。下列说法不正确的是
| A．在生物质能产业，“地沟油”是生物柴油的重要原料之一 |
| B．生物质能具有可再生性、低污染性、广泛分布性等特点 |
| C．生物质能资源包括：森林能源、农作物秸秆、禽畜粪便、生活垃圾 |
| D．“生物柴油”与“柴油”的化学成分相同 |
3.选择题- (共4题)
4.填空题- (共1题)
18.
某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
回答下列问题：
（1）此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应。
（2）电池工作时，盐桥中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
（3）两烧杯中的电极反应式分别为
甲__________________________________________________________________；
乙________________________________________________________________。
（4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为____mol。
回答下列问题：
（1）此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应。
（2）电池工作时，盐桥中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
（3）两烧杯中的电极反应式分别为
甲__________________________________________________________________；
乙________________________________________________________________。
（4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为____mol。
5.实验题- (共2题)
19.
某学生用如图装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。其中a为弹簧夹(控制气体通过)，b为分液漏斗的活塞(该活塞作用是用于控制分液漏斗内液体的流出与否)。
(2)实验时先分离出CO，方法是先关闭___(填a或b，下同)，打开___，写出此时发生反应的离子方程式：____。
(3)分离完CO后，再收集CO2，方法是先关闭____，再打开____，写出此时产生CO2反应的离子方程式：__。
(2)实验时先分离出CO，方法是先关闭___(填a或b，下同)，打开___，写出此时发生反应的离子方程式：____。
(3)分离完CO后，再收集CO2，方法是先关闭____，再打开____，写出此时产生CO2反应的离子方程式：__。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(12道)
选择题:(4道)
填空题:(1道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：0