近几年我国大面积发生雾霾天气，2.5微米以下的细颗粒物(PM2.5)是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。空气中的CO、SO₂、NOx等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。
（1）已知：2C(s)+O₂(g)2CO(g) ΔH₁=" -221.0" kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)2NO (g) ΔH₂=" +180.5" kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g) ΔH₃=" -746.0" kJ/mol
用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为_________________________________。
（2）已知由CO生成CO₂的化学方程式为CO＋O₂CO₂＋O 。其正反应速率为v_正=k_正·c(CO) ·c(O₂)，逆反应速率为v_逆=k_逆·c(CO₂) ·c(O)，k_正、k_逆为速率常数。在2500 K下，k_正=1.21×10⁵ L·s^-1·mol^-1，k_逆=3.02×10⁵ L·s^-1·mol^-1。则该温度下上述反应的平衡常数K值为_________________________(保留小数点后一位小数)。
(3)CO₂可用来生产燃料甲醇。CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________________ mol·(L·min) ^－1。
②氢气的转化率＝________________________。
③下列措施中能使平衡体系中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是_____________________。

A．升高温度	B．充入0.5 mol CO2 和1.5 mol H2
C．充入He(g)，使体系压强增大	D．将H2O(g)从体系中分离出去

（4）利用如图所示电解装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂，并用阴极室排出的溶液吸收NO₂ 。与电源b极连接的电极的电极反应式为____________________________________。

（5）NO₂在一定条件下可转化为NH₄NO₃和NH₄NO₂。相同温度下，等浓度NH₄NO₃和NH₄NO₂两份溶液，测得NH₄NO₂溶液中c(NH₄⁺)较小，分析可能的原因________________________。

二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl₂相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。已知: ClO₂浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸。现有下列制备ClO₂的方法:
（1）方法一：氧化法
可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl₂，用离子方程式解释产生Cl₂的原因__________。
（2）方法二：氯化钠电解法
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的____（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
②该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂，氯化钠电解槽中发生反应的化学方程式为_____________。

（3）方法三：草酸还原法
在酸性溶液中用草酸（H₂C₂O₄）还原氯酸钠的方法来制备ClO₂
①写出制备ClO₂的离子方程式：____________________；
②与电解法相比，用草酸还原法制备ClO₂的特点是____________________，提高了生产、储存及运输过程的安全性。
（4）已知: ClO₂被I^-还原为ClO₂^-、Cl^-的转化率与溶液pH 的关系如图所示。当pH<2.0 时，ClO₂^-也能被I^- 完全还原为Cl^-。反应生成的I₂与Na₂S₂O₃反应的方程式: 2Na₂S₂O₃+ I₂= Na₂S₄O₆ + 2NaI。

用ClO₂消毒的饮用水中含有ClO₂、ClO₂^-。测定饮用水中ClO₂、ClO₂^-的含量，分两步进行:
①用紫外分光光度法测得水样中ClO₂的含量为a mol/L。
②用滴定法测量ClO₂^-的含量。请完成相应的实验步骤:
步骤1: 准确量取V mL 上述水样加入锥形瓶中。
步骤2: 调节水样的pH________。
步骤3: 加入足量的KI 晶体，充分反应。
步骤4: 加入少量淀粉溶液，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁ mL。
根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO₂^-的浓度为________mol/L( 用含字母的代数式表示)。

电解NaB(OH)₄溶液制备H₃BO₃的原理如下图所示，下列叙述错误的是（    ）

A．M室发生的电极反应式：2H2O－4e-=O2↑+4H+

B．a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

C．N室中：a％<b％

D．理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标准状况下16.8 L气体

下列结论正确的是（    ）
①微粒半径：r(K⁺)>r(Al³⁺)>r(S^2-)>r(Cl^-) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>PH₃>SiH₄
③还原性：I^->Br^->Cl^->Fe²⁺ ④氧化性：Cl₂>S>Se>Te  
⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₃BO₃ ⑥非金属性：O>N>P>Si  
⑦金属性：Be<Mg<Ca<K

A．①②

B．①③

C．②④⑤⑥⑦

D．①③⑤

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(   )

A．X的简单氢化物的热稳定性比W强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期

下列有关实验的操作正确的是（    ）

A．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可以加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干

B．二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可以通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶进行洗气，然后再干燥

C．海带提碘：将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和双氧水

D．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下  列叙述不正确的是(　　)

A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

A．用于实验室制取少量CO2

B．用于配制一定物质的量浓度的硫酸

C．用于模拟生铁的电化学腐蚀

D．用于蒸干AlCl3溶液制备无水AlCl3

下列说法错误的是（    ）

A．食盐、糖、醋可用作调味剂，不可用作食品防腐剂

B．铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物

C．将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂

D．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致

铬铁矿(FeCr₂O₄)中含有Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：

(1)反应①中，焙烧时所用的仪器材质应选用_______(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)。
(2)反应①中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr₂O₄ + 8Na₂CO₃ + 7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂；另一个主要反应的化学方程式为____________________。
(3)加入醋酸溶液，调节溶液的pH < 5时，发生的反应是___________（写离子方程式）.
(4)下表是相关物质的溶解度数据：

物质	溶解度( g / 100 g H2O )
	0 ℃	40 ℃	80 ℃
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K2Cr2O7	4.7	26.3	73
Na2Cr2O7	163	215	376

 
①调节pH < 5后，加入KCl固体经一系列操作析出K₂Cr₂O₇晶体的理由是______________。
②获得K₂Cr₂O₇晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、________________、_____________、洗涤、干燥得到晶体。
(5)酸性溶液中过氧化氢能使Cr₂O₇²⁻生成蓝色的CrO₅，该反应可用来检验Cr₂O₇²⁻的存在。已知该反应是非氧化还原反应，写出反应的离子方程式：________________，CrO₅分子结构中过氧键的数目是_____________。