Cu₃N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
(1)N位于周期表中第________周期________族。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。
(3)Cu⁺的电子排布式为________________________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu ²⁺和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu₂O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu₂O________________________________________。
(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________，乙醛分子中H﹣C﹣O的键角________乙醇分子中的H﹣C﹣O的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(5)[Cu(H₂O)₄]²⁺中的两个H₂O被Cl^-取代有两种不同的结构，则[Cu(H₂O)₄]²⁺的结构为________形。
(6)Cu₃N的晶胞结构如图，N^3﹣的配位数为________，Cu⁺半径为a pm，N^3﹣半径为bpm，Cu₃N的密度________________g/cm³。(阿伏加德罗为常数用N_A表示)(1pm＝10^﹣10 cm)

下列关于钠及其化合物的说法正确的是(　　)

A．过氧化钠的电子式：

B．金属钠可用来除去乙醇中的少量水

C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快

D．钠钾合金可做原子反应堆的导热剂

有关铁及其化合物的说法正确的是

A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体

B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

如图是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程，关于此流程说法正确的是(　　)

A．副产品Y是NH4HCO3	B．向母液中通入的气体X是CO2
C．循环II是为了提高食盐的利用率	D．析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl

在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al₂O₃熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)₃+12HF+3Na₂CO₃═2A+3CO₂↑+9H₂O。根据题意完成下列填空：
(1)冰晶石的化学式为________，含有的化学键类型为_________________。
(2)生成物中含有一个10个电子的分子，该分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________。
(3)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填微粒符号)。
(4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示。则一个晶胞中Al原子的数目为________个。