(20分)某Fe₃O₄样品中可能含有的杂质是Fe₂O₃和FeO其中的一种。为探究杂质的情况设计如下方案：
（实验设计）同学们称取了23.28 g该Fe₃O₄样品用图①进行了下列实验：

（实验分析）因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙、丙三个讨论小组。
甲组；（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe₃O₄样品中的杂质。B中的最佳试剂是______（填序号）。
①澄清石灰水    ②氢氧化钠浓溶液   ③稀盐酸    ④水
（2）上述实验过程中，CO的作用有_______  （填序号）。
①CO气体作为反应物
②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
③停止加热后，防止A中生成物被氧化
④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中
⑤对B中反应物起到一定的搅拌作用，便于CO₂与反应液充分接触而反应
乙组：
（3）乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是_______  ；改进为在B装置后接一盛有_______（填试剂名称）的广口瓶的吸水装置，将B装置和该装置“捆绑”称量，从而减小误差。
丙组：
（4）丙组同学将B装置中液体改换为Ba(OH)₂溶液，通过测量生成的_______（填化学式）沉淀的质量来计算求解。为了获得沉淀，该组同学需要进行的操作有过滤→_______→________→称量。
（查阅资料）
Fe₂O₃和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe₃O₄，再生成FeO(黑色)，最后生成Fe；利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（见图②）。

（5）写出BC段发生反应的化学方程式：______________  。
（6）确定该Fe₃O₄样品中含有的杂质是_______，其中含Fe₃O₄的质量是_______g（不需要写出过程）（已知Fe₃O₄、FeO、Fe₂O₃中铁元素的质量分数分别为72.4%、77.8%、70.0%)。

对制碱工业作出重大贡献的科学家是

A．A

B．B

C．C

D．D

下列各组稀溶液，不加其他试剂就能鉴别的是

A．Na2CO3、H2SO4、HC1、NaNO3	B．NaOH、NaCl、CaCl2、FeCl3
C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl	D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3

山梨酸（C₆H₈O₂ ）是国际是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，下列有关山梨酸的叙述不正确的是
A. 属于有机物
B. 由3种元素组成
C. 碳、氢元素的质量比是3：4
D. 1个山梨酸分子含有16个原子

近日，清华学子不畏网络舆论的压力，捍卫了“PX”低毒的科学真相。PX：无色透明液体，具有芳香气味，能与乙醇等有机溶剂混溶，可燃，低毒，毒性略高于乙醇，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。下图是“PX”的结构模型，下列有关“PX”的说法不正确的是

A．“PX”属于有机化合物
B．“PX”可燃，具有芳香气味，低毒都属于它的化学性质
C．“PX”中C、H两种元素的质量比为48：5
D．“PX”的化学式为C₈H₁₀

运动会的发令枪，所用的“火药”是用氯酸钾和红磷混合制成的，一经撞击两种物质就剧烈反应，发出响声并产生白烟．白烟的成分是（　　）

A．氧气和磷	B．氯化钾和五氧化二磷
C．氯酸钾和五氧化二磷	D．氯化钾和磷

反思是学习化学的有用方法之一。下列反思正确的是

A．纯碱属于碱类物质

B．煤气的主要成分是石油分馏的产品之一

C．合金不应该含有非金属元素

D．“化学分析纯”的盐酸是混合物

小明是热爱生活、爱好化学的学生，下列是他平时的部分观察、记录、分析、总结，其中不科学的是

A．3月15日：削皮苹果未及时吃掉，露置于空气中一段时间后“生锈”，是“氮气作祟”

B．3月16日：游览网页得知，家用不黏锅涂层的主要成分是聚四氟乙烯，聚四氟乙烯是有机高分子合成材料

C．3月17日：电水壶中土黄色的水垢的主要成分是碳酸钙，可以用家里的食醋进行清洗

D．3月18日：家用一次性纸杯，倒入开水而不被水浸渍烂掉，是因为纸杯为复合材料

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法一定正确的是

A. 20℃时，A的溶解度为30
B. C可能是氢氧化钙
C. 采用蒸发结晶的方法除去A溶液中混有的少量B物质
D. 60℃时，等质量的A、C饱和溶液中，水的质量是A<C

除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

下列关于化肥、农药的说法正确的是

A．硫酸钾、硝酸钾和草木灰均可用作钾肥

B．农药本身有毒，应该禁止施用农药

C．（NH4)2SO4与熟石灰混合施用可以提高肥效

D．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康

对照实验是研究物质性质的一种重要方法。下列不能达到实验目的的是

A．比较红磷、白磷的着火点

B．探究MnO2能加快过氧化氢分解的速率

C．探究分子运动以及分子运动的速度与相对分子质量大小的关系

D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性的大小

每年4月22日是世界地球日(World Earth Day)，今年的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式——促进生态文明，共建美丽中国”。下列说法正确的是

A．PM2.5是可吸入颗粒物，其直径比分子小

B．空气质量级别值越大，空气质量越好

C．“水华”与“赤潮”诱发的根源不同

D．垃圾是放错位置的资源

化学与生活息息相关。
（1）人们通过食物获取各种营养。
①鱼类、肉类富含的营养素是_______，它是构成细胞的基础物质，是机体生长的主要原料。
②未成年人正处于生长发育阶段，每天必须摄入足够量的_______元素，否则易得佝偻病。
（2）汽车是重要的交通工具。
①多数汽车使用的燃料是汽油，它燃烧时产生的主要污染气体是_______。
②完成车用铅酸电池充电的化学方程式为2PbSO₄＋2XPb＋2H₂SO₄＋PbO₂，X的化学式为_______，PbO₂中Pb的化合价为_______。

氢氧化钴[Co(OH)₂] 可作涂料和油漆的干燥剂，其制备方法是：把金属钴与稀盐酸反应制得氯化钴(CoCl₂)，再将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化钴。
查阅资料：氯化钴溶液是粉红色，氢氧化钴是难溶于水的粉红色固体。请回答：
（1）预测金属钴与稀盐酸反应的现象   。
（2）氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。
（3）下列说法正确的是    。
A．钴的金属活动性比铜的强
B．氢氧化钴不能与盐酸反应
C．氯化钴溶液也能和石灰水反应

电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋X↑。
（1）将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：

题干中电石与水反应后所得的气体X的化学式是_______，残渣中的主要成分是Ca(OH)₂和_______（写名称）。
（2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如下（注：加入NH₄Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：

①CaCl₂溶液中通人NH₃、CO₂两种气体，生成CaCO₃的化学方程式为_______     。
②流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是_______。
③实验室中对过滤所得的固体进行洗涤在_______中进行，加洗涤剂时以浸没固体的量为宜。
（3）检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液少量置于试管中滴加试剂硝酸银溶液，若观察到_______     ，则证明洗涤干净。
（4）电石应该_______保存。

(9分)实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：

（1）①小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管    相连，当装置C中产生 现象时即达到实验目的。
②若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H₂经干燥后用D装置收集，当D装置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应是a→b→c→    (填“f”或“g”) 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂。下列装置中属于能用于制备CO₂的发生装置，且符合启普发生器工作原理的是(省略了夹持仪器) (填序号)。

在上述不符合启普发生器工作原理的装置中选择一套进行改进，使之能够达到启普发生器的效果，改进方法为(请写明所选装置序号及改进方法)    ， 。