某研究性学习将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体．小组的同学对蓝色固体的成分进行了如下探究．
【猜想假设】
猜想一：固体为CuCO₃，理由：____________（用化学反应方程式表示）．
猜想二：固体为Cu(OH)₂，理由：Na₂CO₃溶液呈__________（填“酸”或“碱”）性．
猜想三：固体为Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物．
【资料查阅】
①Cu(OH)₂、CuCO₃受热分解，各生成对应的两种氧化物；
②Cu(OH)₂的分解温度为66℃—68℃，CuCO₃的分解温度为200℃—220℃；
③无水硫酸铜为白色固体，遇到水以后会变成蓝色．
【实验探究】
Ⅰ．固体的获取
（1）将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
（2）判断固体已洗净的方法及现象_______________．
Ⅱ．定性探究固体的成分

（3）小组同学将装置按 A、____________（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：A中固体发生的现象为__________ B中的化学方程式_____________．
结论：固体为Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物．
Ⅲ．固体成分定量测定：
小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图：

请根据图示回答下列问题：
（4）写出CD段反应的化学方程式______；
（5）计算Cu(OH)₂的质量为_________g．

过氧化钙（CaO₂）是一种对环境友好的多功能物质，可用于水产养殖、水果保鲜等．温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．
【制备】以下是一种制备过氧化钙的实验方法：

（1）煮沸的目的是     ；
（2）滤液中加入氨气、双氧水后发生反应：CaC1₂+H₂O₂+2NH₃═CaO₂+2 ．
【测定】过氧化钙中通常含有部分CaO杂质．请分析在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数随杂质含量的增加而 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）为测定某过氧化钙样品的纯度，称取1.50 g样品，充分加热使之完全分解，生成CaO和O₂，得到O₂的质量0.32g．计算该样品中过氧化钙的质量分数．

下列认识中，正确的是

A．合金、塑料、橡胶都属于合成材料	B．催化剂在化学反应前后质量不变
C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大	D．用汽油洗涤油污原理属于乳化作用

甲、乙、丙三种物质能够实现如下图所示转化的是   

A．A

B．B

C．C

D．D

某钙片标签的部分内容如右图（钙片中只有碳酸钙含有钙元素），则下列说法错误的是

A．钙元素是人体所需的微量元素

B．每片钙片中含有钙元素的质量为0.30g

C．碳酸钙中钙、碳、氧三种元素质量比为10:3:12

D．药品中的碳酸钙会和胃里的盐酸发生复分解反应

利用废硫酸制备K₂SO₄的流程如下图．则下列说法不正确的是

A．流程中CaCO3可循环使用	B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分
C．M和碱混合微热产生无色无味气体	D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质

甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下．下列说法正确的是

A．该反应前后分子数目没有改变	B．乙、丙均属于氧化物
C．甲、丙完全燃烧后的产物相同	D．一个丙分子中含3个氢分子

在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

	甲	乙	丙	丁
反应前的质量/g	4	10	1	25
反应至t时刻的质量/g	2	a	b	17
反应后的质量/g	0	22	9	d

 
已知该反应的方程式中甲与丁的化学计量数的比为1∶2，则下列说法不正确的是

A．d的数值为9	B．b的数值为4
C．甲和丁为反应物	D．丁的相对分子质量为甲的2倍

下列四个实验方案设计，能达到实验目的的是

A．用燃着的木条检验一瓶气体是O2还是N2

B．用氢氧化钠溶液除去CO2中混有的HCl气体

C．用滴有酚酞溶液的试纸放在集气瓶口，检验CO2是否收集满

D．用银丝分别伸入硝酸铜和硝酸铝溶液中，探究Al、Ag、Cu的金属活动性

可以通过①化学沉降 ②杀菌消毒  ③自然沉降 ④过滤等几个步骤对长江水进行净化．其合理的操作顺序

A．①③②④

B．①③④②

C．③④①②

D．③①④②

如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法一定正确的是(    )

A．物质A的溶解度大于B的溶解度	B．36˚C时，A的饱和溶液溶质量分数为60％
C．若A中含少量的B杂质，可通过降温结晶提纯A	D．18˚C时，A、B的饱和溶液中所含溶质的质量相等

用金属铁通过一系列转化，可以制备新型消毒、净水剂K₂FeO₄．流程如下：

请回答下列问题：
（1）固体B的成分是_____________（用化学式表示）；反应①后经过__________操作可分别得到固体B和溶液A．
（2）反应①、②、③中没有涉及到的化学基本反应类型是__________．
（3）请写出反应②的化学方程式___________________________．
（4）如果所得净水剂K₂FeO₄的质量为19.8kg，则理论上参加反应的铁的质量为____kg．

从微观视角看物质的变化是化学研究的内容之一．下图分别表示生成氯化钠的不同化学反应．请根据图示回答相关问题：

（1）由图甲可知，反应中得到电子的是________原子；钠元素在元素周期表中的位置位于第_____________周期．
（2）由图乙可知，NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是________________．
（3）图丙表示反应的化学方程式为________；NaClO₂中氯的化合价是_______．
（4）由图可知氯化钠是由________（填“离子”、“分子”、“原子”）构成；锶元素（元素符号为Sr）的原子最外层电子数为2，则氯化锶的化学式为______．