化合物是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：

已知：。请回答下列问题：
(1)A的化学名称是______________，G的分子式为____________________。
(2)由B生成C的反应条件为____________，由E和F生成G的反应类型是___________。
(3)D在浓硫酸/加热条件下会反应生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为______________。
(4)H是一种高聚酯。D生成H的化学方程式为__________________________________。
(5)符合下列要求的F的同分异构体共有___________种。
①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③1mol该物质能与2molNa₂CO₃反应。
请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式：_______________________(任写一种)。
(6)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出以苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酯的合成路线(其他无机试剂任选)：____________。

氟的单质及含氟化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)BF₃常用作有机反应的催化剂，下列B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____________、_______________。(填标号)

(2)NH₄HF₂(氟氢化铵)固态时包含的作用力有_______________(填标号)。
a.离子键 b.键  c.键  d.氢键
(3)由反应2F₂+2NaOH＝OF₂+2NaF+H₂O可制备OF₂。OF₂的空间构型为___________，氧原子的杂化方式是_____________________________
(4)CsF是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的born－Haber循环计算得到。

由图（a）可知，Cs原子的第一电离能为_______________________kJ·mol^－1，F－F键的键能为________kJ·mol^－1，CsF的晶格能为________kJ·mol^－1。
(5)BaF₂晶胞是一种良好的闪烁晶体[如图(b)所示]。Ba^2＋的配位数为_________个；已知其密度为，则BaF₂的晶胞参数为a=____________(设N_A为阿伏加德罗常数的数值，列出计算式) nm。

一种用草酸泥渣(含73.75％PbC₂O₄、24.24％PbSO₄)制备PbCrO₄的工艺流程如下：

回答下列问题：
已知：①PbC₂O₄完全分解的化学方程式为。
②PbCrO₄难溶于水。
(1)泥渣“粉磨筛分”的目的是___________________________________。
(2)用Na₂CO₃将PbSO₄转化为PbCO₃的目的是_______________________；若在水溶液中进行，该反应的平衡常数K=______________________________________[已知K_SP(PbCO₃)＝6.4×10^－14，K_SP(PbSO₄)＝1.6×10^－8]。
(3)步骤Ⅵ“合成”时发生反应的化学方程式为____________________。
(4)“步骤Ⅶ”包含的实验操作有___________________________________及干燥。
(5)某工厂用10t该草酸泥渣制备PbCrO₄，最终得到9.69t产品，Pb元素的转化率为_______(精确到小数点后2位)。

《斯德哥尔摩公约》中禁用的12种持久性有机污染物之一是DDT。有机物M是合成DDT的中间体，M的结构简式如图。下列有关说法正确的是

A．M属于芳香烃	B．M能发生消去反应
C．M的核磁共振氢谱有5个峰	D．M分子中最多有23个原子共面

化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．古代造纸工艺中使用的明矾易导致纸张发生酸性腐蚀

B．食用花生油、葡萄糖和鸡蛋清均能发生水解反应

C．用活性炭去除冰箱中异味的过程属于化学变化

D．天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料

位于不同主族的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这4种元素原子的最外层电子数之和为21。X与Y组成的化合物可作为耐火材料，Y和Z组成的化合物是一种盐，该盐的水溶液呈酸性。下列说法正确的是

A．常温下，W的单质为固态

B．X和Z形成的化合物为共价化合物

C．Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构

D．W、X、Z的氢化物的沸点依次升高

中药铅霜[(CH₃COO)₂Pb]具有解毒敛疮的作用，其制备方法在《本草图经》中有记载：“从铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中密封，经久成霜。”下列说法错误的是

A．制铅霜时，用加汞制成的片状铅与食醋反应的速率比用纯铅快

B．反应中每生成1mol(CH3COO)2Pb，转移2mol电子

C．汞为正极，发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

D．将醋酸加入烧杯中，再投入PbO，搅匀，微热，也可以制得(CH3COO)2Pb

将某浅黄色固体(由X、Y两种元素组成)和焦炭混合，加热，发生反应，其装置如图所示。先通入氮气，再点燃I、Ⅲ中的酒精灯，实验中观察到I中生成银白色金属，Ⅱ、Ⅳ中溶液变浑浊、Ⅲ中黑色粉末变成红色。下列叙述不正确的是

A．X可能是钠元素，Y一定是氧元素

B．浅黄色固体与焦炭在高温下反应生成CO2和CO

C．先通入氮气的目的是排尽装置中的空气

D．用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气

下列实验及现象不能得出相应结论的是

选项	实验	现象	结论
A	向盛有10mL0.01mol·L－1KI溶液的试管中滴入8～10滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴边振荡，静置，用激光笔照射	得到黄色透明液体，可看到光亮的“通路”	得到的液体为AgI胶体
B	向2mL0.1mol·L－1FeSO4酸性溶液中滴入少量ClO2溶液，振荡后再滴入KSCN溶液	溶液先变黄，滴入KSCN溶液后变红	氧化性：ClO2＞Fe3＋
C	将Na2SO3固体溶于水后，向形成的溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀盐酸	产生白色沉淀，且沉淀不溶解	Na2SO3已变质
D	将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛满NO2的集气瓶口	瓶口处产生白烟	白烟的主要成分为NH4NO3

 

A．A

B．B

C．C

D．D

为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法不正确的是

A．过程I中太阳能转化为化学能

B．过程II中化学能转化为电能

C．2molH2与1molO2的能量之和小于2mol H2O的能量

D．H2O的分解反应是吸热反应

实验室以MnO₂、KClO₃、CaCO₃及盐酸等为原料制取KMnO₄的步骤如下：
Ⅰ.MnO₂的氧化
Ⅱ.CO₂的制取
Ⅲ.K₂MnO₄的歧化及过滤和结晶等
回答下列问题：
(1)实验前称取2.5g KClO₃、5.2g KOH、3.0g MnO₂并充分混合。氯酸钾需过量，其原因是____________________________；熔融时除了需要酒精灯、三脚架、坩埚钳、细铁棒及铁坩埚外，还需要的硅酸盐质仪器有___________________
(2)为了体现“绿色化学”理念，某同学设计了如图所示的“K₂MnO₄歧化”实验装置。在大试管中装入块状CaCO₃，并关闭K₂，向长颈漏斗中加入一定量6mol·L^－1的盐酸；向三口烧瓶中加入K₂MnO₄溶液。

①实验时，不用装置(a)(启普发生器)制取CO₂而用装置(b)制取，这是因为______。

②为了充分利用CO₂，实验开始时需关闭____________(填“K₁”“K₂”“K₃”“K₄”或“K₅”，下同)，其余均打开；待“气球1”中收集到足够多的CO₂时，关闭______，其余均打开。
③三口烧瓶中物质发生反应生成KMnO₄的同时还会生成MnO₂和K₂CO₃，该反应的离子方程式为______________________。

研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：
a．直接用天平称取60.5gFe(NO₃)₃·9H₂O、30.0gNaOH、17.1gKOH。
b．在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO₃)₃·9H₂O，并不断搅拌。
c．水浴温度控制在20℃，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na₂FeO₄生成。
d．在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。
e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20℃，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K₂FeO₄。
（1）①步骤b中不断搅拌的目的是_______。
②步骤c中发生反应的离子方程式为______。
③由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O₂、Fe(OH)₃(胶体)和KOH。
①该反应的离子方程式为______。
②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______。
③在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______。
A．H₂O B．稀KOH溶液、异丙醇 C．NH₄Cl溶液、异丙醇 D．Fe(NO₃)₃溶液、异丙醇
（3）高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH+2H₂O3H₂↑+Na₂FeO₄，则阳极材料是____，电解液为______。
（4）25℃时，Ksp(CaFeO₄)=4.536×10^-9,若要使100mL1.0×10^-3mol/L的K₂FeO₄溶液中的c(FeO₄^2-)完全沉淀，理论上要加入Ca(OH)₂的物质的量为_____mol。
（5）干法制备高铁酸钾的方法是Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO₂等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。