有机物M(C₂₅H₄₄O₈)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上用淀粉、烃A为基本原料合成M的路线如下图所示。
已知：
I．烃A在质谱图中的最大质荷比为72，B分子中核磁共振氢谱有2个峰且面积比为9:2，35%-40%的F的水溶液被称为福尔马林。
II．
（1）A的名称为__________（系统命名法），B的结构简式为_______________，F的分子式为_____________；
（2）B→C的反应条件是______________，G的官能团名称是_____________；
（3）D与银氨溶液反应的方程式_____________________；
（4）E与H反应生成M的方程式___________________；
（5）E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体共有____________种，其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为________________。

以铬酸钾(右室起始加入0.4molK₂CrO₄)为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法正确的是

A．在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色

B．电路中有0.2mol电子通过时，阳极与阴极溶液减少的质量差为1.4g

C．若测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2，则此过程电路中共转移电子数为0.1NA

D．若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d

三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下。下列说法正确的是（  ）

A．①③均能发生加成反应	B．①④互为同分异构体
C．①②③④均属于烃	D．①②③④的一氯代物均只有1种

四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见大气污染物。下列有关判断不正确的是（ ）

A. 简单氢化物的热稳定性：C    B. A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液均显碱性
C. 单质B可用于铁轨的焊接    D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：D>C

乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等。生产乙炔的方法有多种，如电石法、甲烷裂解法等。
(1)在Co(NO₃)₂催化下，乙炔可被50％的浓硝酸(硝酸被还原为NO₂)在20~70℃时直接氧化为H₂C₂O₄·2H₂O。
①该反应的化学方程式为________________________；
②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：___________________。
(2)电石法原理为：由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC₂(含Ca₃P₂、CaS等杂质)，   电石与水反应生成C₂H₄(含PH₃及H₂S等杂质)。
①已知焦炭固体与氧化钙固体每生成l g CaC₂固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ的   热量，则该反应的热化学方程式为_____________________________________；
②用CuSO₄溶液净化乙炔气体，去除PH₃的反应之一为：4CuSO₄+PH₃+4H₂O===4Cu↓+H₃PO₄+4H₂SO₄，每去除1 mol PH₃，该反应中转移电子的物质的量为__________；
③反应H₂S(aq)+Cu²⁺(aq)===CuS(s)+2H⁺(aq)的平衡常数为________________；(已知K_sp(CuS)=1.25×10^-36，H₂S的K_al=1×10^-7，K_a2=1×10^-13)
④电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是_______(举1例)。
(3)甲烷裂解法原理为：2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)△H，实验测得该反应的Kp(用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)与温度的关系如图所示：

①该反应的△H________0(填“>”、“=”或“<”)；
②图中G点v_(正)______v_(逆)(填“>”、“=”或“<”)；
③M点时，若容器中气体的总物质的量为1 mol，则总压P与n(CH₄)、n(C₂H₂)及n(H₂)之间的关系为_________。

自然界中不存在氟的单质，得到单质氟共经历了一百多年时间，不少科学家为此献出了宝贵的生命，在1886年法国的化学家Moissa终于发明了摩式电炉，用电解法成功的制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途，请回答下列问题：
（1）氟磷灰石可用于制取磷肥，其中Ca原子的L层电子排布式为___________。P原子有___________个未成对电子，PO₄^3-的中心P原子的杂化方式为___________。
（2）氟气可以用于制取火箭燃料的氧化剂ClF₃和BrF₃，其中沸点较高的是_____________(填化学式)，原因是_____________。
（3）氟气可以用于制取惰性强于N₂的保护气SF₆；可以用于制取聚合反应的催化剂PF₃，可以作为工业制取硅单质的中间(SiCl₄)的原料。
①SiCl₄分子的空间构型为_________________。
②S、P、Si的第一电离由大到小的顺序为__________________。
（4）氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，50g四氟乙烯含σ键的数目为________________。
（5）工业上电解Al₂O₃制取单质铝，常利用冰晶石NaAlF₆降低Al₂O₃的熔点。Na、Al、F的电负性由小到大的顺序为______________，工业上不用电解AlCl₃制取铝的原因为________________。
（6）已知CaF₂晶体常用于助熔剂，其晶胞结构如图所示。

已知F原子和Ca原子之间的距离为apm，在晶胞体对角线的1/4、3/4两点分别有一个F^-，阿伏加德罗常数为N_A，则晶体的密度为_____________。

三氯氧磷（化学式：POCl₃）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为______________________。
（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H₃PO₃、H₃PO₄等）废水，已知H₃PO₃是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。
①若用20 mL H₃PO₃溶液与同浓度的NaOH溶液40 mL恰好完全反应，写出生成盐为_______（填“正盐”或“酸式盐”）。
②H₃PO₃中，P元素的化合价为_______。H₃PO₃可以将溶液中的Ag⁺还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式__________________。
③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是_________________。
④若处理后的废水中c(PO₄^3－)=4×10^－7 mol·L^－1，溶液中c(Ca²⁺)=__________mol·L^－1。（已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^－29）
（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L^－1的AgNO₃溶液40.00 mL，使Cl^－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L^－1 NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积。
已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^－10，K_sp(AgSCN)=2×10^－12
①滴定选用的指示剂是_____________（选填字母）。
a．FeCl₂ b．NH₄Fe(SO₄)₂ c．淀粉 d．甲基橙
②实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测Cl元素含量将会____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

某学生探究如下实验(A)：

实验A	条件	现象
	加热	i．加热后蓝色褪去 ii．冷却过程中，溶液恢复蓝色 ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去

 
（1）使淀粉变蓝的物质是____。
（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。
设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：

“现象a”是____。
（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：
I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H₂SO₄，瞬间变蓝。
对步骤Ⅱ中稀H₂SO₄的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：
实验1：测得溶液的pH≈5
实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：

①产生黄色沉淀的离子方程式是____。
②Ag₂O的作用是____________。
③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。
（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。