1.综合题- (共2题)
1.
氯吡格雷(clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物。以
为原料合成氯吡格雷的路线如图：
回答下列问题：
(1)A的名称为_____________；D的结构简式为________________。
(2)化合物C在一定条件下可发生分子间成环反应生成含3个六元环的有机物，其化学方程式为________。
(3)一定条件下，1分子Y与1分子HBr发生加成反应，生成的产物最多可能有__________种(不考虑立体异构)；由E转化为F时，生成的另一种产物是_________________。
(4)写出B的同分异构体中满足下列条件的任意一种有机物的结构简式：______________________。
①含有两个—NH2的芳香族化合物；②核磁共振氢谱有3种吸收峰。
(5)结合上述流程写出以乙醇为有机原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选)：__________________________________。
为原料合成氯吡格雷的路线如图：回答下列问题：
(1)A的名称为_____________；D的结构简式为________________。
(2)化合物C在一定条件下可发生分子间成环反应生成含3个六元环的有机物，其化学方程式为________。
(3)一定条件下，1分子Y与1分子HBr发生加成反应，生成的产物最多可能有__________种(不考虑立体异构)；由E转化为F时，生成的另一种产物是_________________。
(4)写出B的同分异构体中满足下列条件的任意一种有机物的结构简式：______________________。
①含有两个—NH2的芳香族化合物；②核磁共振氢谱有3种吸收峰。
(5)结合上述流程写出以乙醇为有机原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选)：__________________________________。
2.
2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：
(1)对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La3＋、Sc2＋。写出基态二价钪离子(Sc2＋)的核外电子排布式：________，其中电子占据的轨道数为________个。
(2)对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为________，羟基间的相互作用力为________。
(3)不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：N
、SCN－等。根据等电子体原理判断N的空间构型为________；一定条件下，SCN－与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式______________________________。
(4)已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：
则一个C60分子中含有σ键的个数为________，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有________个，C60晶体的密度为________。(计算结果保留两位小数)
(1)对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La3＋、Sc2＋。写出基态二价钪离子(Sc2＋)的核外电子排布式：________，其中电子占据的轨道数为________个。
(2)对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为________，羟基间的相互作用力为________。
(3)不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：N
、SCN－等。根据等电子体原理判断N的空间构型为________；一定条件下，SCN－与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式______________________________。(4)已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：
则一个C60分子中含有σ键的个数为________，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有________个，C60晶体的密度为________。(计算结果保留两位小数)
2.单选题- (共4题)
3.
铝电池性能优越，Al-Ag2O2电池用于电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气（隔膜Ⅱ仅阻止气体通过，a、b均为惰性电极）．下列说法正确的是
| A．Ag电极是正极，反应后该电极区溶液pH减小 |
| B．原电池的总反应为：2Al+3Ag2O2+2NaOH=2NaAlO2+3Ag2O+H2O |
| C．a电极上的电极反应为：CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O |
| D．每消耗2.7g铝，理论上a、b两极共产生气体3.36L(标准状况) |
4.
某种医药中间体X，其结构简式如下图。下列有关该化合物说法正确的是
| A．X的分子式为C16H11O4 |
| B．X分子中有3种不同的官能团 |
| C．X分子中3个六元环可能处于同一平面 |
| D．即能发生酯化反应，又能发生水解反应 |
5.
W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，W的原子半径最小，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是
| A．由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键 |
| B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX2或Y2ZX4 |
| C．由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性 |
| D．W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物 |
6.
下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是 ( )
A．蒸干CuCl2饱和溶液制备无水CuCl2 |
B．实验室制取并收集少量纯净氯气 |
C．研究催化剂对H2O2分解速率的影响 |
| D．验证甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应 |
3.实验题- (共1题)
7.
镁是一种性质活泼的金属，请回答下列问题：
(1)甲组同学通过实验探究Mg能否在CO2气体中燃烧，将镁条在空气中点燃后迅速插入盛有CO2气体的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，瓶内壁出现黑色固体颗粒等现象。写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式：__________
(2)乙组同学根据甲组实验，推测Mg也能在NO2中燃烧，可能产物为MgO 、Mg3N2、和N2。请通过下图所给装置及药品来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。
已知：a. Mg3N2遇水强烈水解。
b. NO2气体能被NaOH吸收。
c.25℃时，电离常数：CH3COOH的Ka=1.8×10-5 NH3·H2O的Ka=1.8×10-5
回答下列问题：
①乙组同学实验装置连接的正确顺序为A→__________（填装置字母）；装置C中盛放的试剂是________。
②当实验过程中出现_________现象时，才能开始加热，确定产物中有N2生成的实验现象为_________。
③装置D中生成两种物质的量相等的钠盐，其离子方程式为___________。
(3)设计实验证明：
①产物中存在Mg3N2：__________________。
②Mg(OH)2与NH4+直接反应而溶解：_____________。
(1)甲组同学通过实验探究Mg能否在CO2气体中燃烧，将镁条在空气中点燃后迅速插入盛有CO2气体的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，瓶内壁出现黑色固体颗粒等现象。写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式：__________
(2)乙组同学根据甲组实验，推测Mg也能在NO2中燃烧，可能产物为MgO 、Mg3N2、和N2。请通过下图所给装置及药品来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。
已知：a. Mg3N2遇水强烈水解。
b. NO2气体能被NaOH吸收。
c.25℃时，电离常数：CH3COOH的Ka=1.8×10-5 NH3·H2O的Ka=1.8×10-5
回答下列问题：
①乙组同学实验装置连接的正确顺序为A→__________（填装置字母）；装置C中盛放的试剂是________。
②当实验过程中出现_________现象时，才能开始加热，确定产物中有N2生成的实验现象为_________。
③装置D中生成两种物质的量相等的钠盐，其离子方程式为___________。
(3)设计实验证明：
①产物中存在Mg3N2：__________________。
②Mg(OH)2与NH4+直接反应而溶解：_____________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0