1.综合题- (共4题)
1.
已知含铜离子的颜色主要有Cu(H2O)42+（蓝色）、CuCl42−（黄色）、Cu(NH3)42+（深蓝色）等。
（1）16g铜在足量的氯气中燃烧生成固体产物放出的热量为56.8kJ。写出铜在氯气中燃烧的热化学方程式为______________________________________。
（2）向氯化铜溶液中滴加氨水至过量，最终生成Cu(NH3)42+，观察到的现象是________。
（3）CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42−形式存在，将CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)42+ (aq)+4Cl− (aq)
CuCl42− (aq)+4H2O(l) △H<0
①该反应的平衡常数表达式为____________。
②常温下，测定平衡体系中：Cu(H2O)42+浓度为a mol·L−1、Cl−浓度为b mol·L−1、CuCl42−浓度为c mol·L−1，Cl−的转化率为____________（用含a、b、c的字母表示）。
③将c1 mol·L−1CuCl2溶液和c2 mol·L−1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Cl−)与温度T的关系如右图所示。简述温度高于T1 K时，随着温度升高，c(Cl−)增大的原因___________。
④用惰性电极电解浓度较大CuCl2溶液，阳极的电极反应式为_________________，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH=m，
此时阴极附近c(Cu2+)=___________ mol·L−1（已知：Cu(OH)2的Ksp=2.2×10−20）。
（1）16g铜在足量的氯气中燃烧生成固体产物放出的热量为56.8kJ。写出铜在氯气中燃烧的热化学方程式为______________________________________。
（2）向氯化铜溶液中滴加氨水至过量，最终生成Cu(NH3)42+，观察到的现象是________。
（3）CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42−形式存在，将CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)42+ (aq)+4Cl− (aq)
CuCl42− (aq)+4H2O(l) △H<0①该反应的平衡常数表达式为____________。
②常温下，测定平衡体系中：Cu(H2O)42+浓度为a mol·L−1、Cl−浓度为b mol·L−1、CuCl42−浓度为c mol·L−1，Cl−的转化率为____________（用含a、b、c的字母表示）。
③将c1 mol·L−1CuCl2溶液和c2 mol·L−1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Cl−)与温度T的关系如右图所示。简述温度高于T1 K时，随着温度升高，c(Cl−)增大的原因___________。
④用惰性电极电解浓度较大CuCl2溶液，阳极的电极反应式为_________________，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH=m，
此时阴极附近c(Cu2+)=___________ mol·L−1（已知：Cu(OH)2的Ksp=2.2×10−20）。
2.
以苯和乙炔为原料合成化工原料H的路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称____________，E中的官能团名称为_____________________________。
（2）苯和甲醛反应生成A的反应类型为___________，B和C反应生成D的反应类型为___________。
（3）F的结构简式为_________，G生成H的化学方程式为_____________________________。
（4）B的亚甲基（—CH2—）的一个H被Br再取代生成I（
），含有苯环的I的同分异构体共有__________种（不含I），其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1:1:1的结构简式为_____________。
（5）参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线。写出合成路线：
________________________________________________________________________。
回答下列问题：
（1）A的名称____________，E中的官能团名称为_____________________________。
（2）苯和甲醛反应生成A的反应类型为___________，B和C反应生成D的反应类型为___________。
（3）F的结构简式为_________，G生成H的化学方程式为_____________________________。
（4）B的亚甲基（—CH2—）的一个H被Br再取代生成I（
），含有苯环的I的同分异构体共有__________种（不含I），其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1:1:1的结构简式为_____________。（5）参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线。写出合成路线：
________________________________________________________________________。
3.
氧化镍为绿色粉末状固体，可用作搪瓷的密着剂和着色剂，陶瓷和玻璃的颜料。也可用作电子元件材料、催化剂和蓄电池材料。工业上可通过下列两种方法制取
NiCO3
NiO+CO2↑ Ni(NO3)2·6H2O NiO+2HNO3+4H2O。
回答下列问题
（1）镍元素在元素周期表中的位置为__________，其价电子轨道表达式为____________________。
（2）上述两个反应涉及的非金属元素中第一电离能最大的元素为_________。其原子核外未成对电子数是__________。
（3）上述两个反应生成的非金属氧化物沸点较高的是_______，其主要原因是_________________。
（4）NO3-离子的空间构型是___________，其中心原子的杂化方式为___________。
（5）氧化镍晶体结构与氯化钠相似，其晶胞结构如下图，结构中氧离子采用面心立方最密堆积，镍离子的堆积方式是______________。
（6）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某氧化镍纳米粒子的形状为立方体，其边长是氧化镍晶胞（如右图）的5倍，这种纳米颗粒的表面原子与总原子数的比为__________。
NiCO3
NiO+CO2↑ Ni(NO3)2·6H2O NiO+2HNO3+4H2O。回答下列问题
（1）镍元素在元素周期表中的位置为__________，其价电子轨道表达式为____________________。
（2）上述两个反应涉及的非金属元素中第一电离能最大的元素为_________。其原子核外未成对电子数是__________。
（3）上述两个反应生成的非金属氧化物沸点较高的是_______，其主要原因是_________________。
（4）NO3-离子的空间构型是___________，其中心原子的杂化方式为___________。
（5）氧化镍晶体结构与氯化钠相似，其晶胞结构如下图，结构中氧离子采用面心立方最密堆积，镍离子的堆积方式是______________。
（6）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某氧化镍纳米粒子的形状为立方体，其边长是氧化镍晶胞（如右图）的5倍，这种纳米颗粒的表面原子与总原子数的比为__________。
4.
碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3•H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿（MgCO3，含少量FeCO3）为主要原料制备碱式次氯酸镁的工业流程如下：
回答下列问题：
（1）菱镁矿“酸溶”时，为了提高溶出率，可采取的措施有________________（写一条）。
（2）H2O2的电子式为___________，它的作用是___________________________________。
（3）“调pH”时加入的试剂X为______________（填化学式）。
（4）“混合”时发生反应的化学方程式为__________________________________________。
“混合”时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是__________________________。
（5）在酸性溶液中碱式次氯酸镁具有杀菌、漂白作用的原因是_____________（用离子方程式表示）。
（6）如果以单位质量的消毒剂所得到的电子数来表示消毒效率，碱式次氯酸镁的消毒效率是Cl2的消毒效率的_______倍（计算结果保留两位小数）。
回答下列问题：
（1）菱镁矿“酸溶”时，为了提高溶出率，可采取的措施有________________（写一条）。
（2）H2O2的电子式为___________，它的作用是___________________________________。
（3）“调pH”时加入的试剂X为______________（填化学式）。
（4）“混合”时发生反应的化学方程式为__________________________________________。
“混合”时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是__________________________。
（5）在酸性溶液中碱式次氯酸镁具有杀菌、漂白作用的原因是_____________（用离子方程式表示）。
（6）如果以单位质量的消毒剂所得到的电子数来表示消毒效率，碱式次氯酸镁的消毒效率是Cl2的消毒效率的_______倍（计算结果保留两位小数）。
2.单选题- (共5题)
5.
下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是（ ）
| A．用甲装置制取氨气 |
| B．用乙装置测定醋酸浓度 |
| C．用丙装置采集到的压强数据判断铁钉发生电化学腐蚀类型 |
| D．用丁装置验证酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚 |
6.
铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如右图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H·（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH（羟基自由基）。下列说法正确的是
| A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－3e-= Fe3+ |
| B．鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移 |
| C．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H+ + e- = H· |
| D．处理含有C2O42-的污水时，上端开口应关闭 |
7.
有机物X的结构简式如图，下列说法正确的是
| A．X分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物 |
| B．X分子环上的一氯取代物只有三种 |
| C．X分子中至少有12个原子在同一平面上 |
| D．在一定条件下，X能发生取代反应、氧化反应、聚合反应 |
8.
化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是
| A．油脂、糖类、蛋白质中产生能量最高的营养物质是蛋白质 |
| B．“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 |
| C．纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面油污 |
| D．废旧电池必须回收，主要目的是回收其中的金属 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0