1.单选题- (共3题)
1.
化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是
| A．石油裂解的主要目的提高汽油等轻质油的产量与质量 |
| B．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 |
| C．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率 |
| D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 |
2.
乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是
| A．分子式为C12H20O2 |
| B．能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| C．1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH |
| D．能发生加成反应，但不能发生取代反应 |
3.
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．下列说法正确的是
| A．X、Y、Z、W四种元素可形成具有两性的物质 |
| B．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等 |
| C．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞X |
| D．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键 |
2.填空题- (共3题)
4.
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
（苯胺、易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）X的分子式是__________；C的名称是___________。
（2）H的结构简式是_____________。
（3）反应②、④的类型是__________。
（4）反应⑤的化学方程式是____________；
（5）
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有_______种。
（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物（溶剂任选）合成
最合理的方案。
示例如下：
____________
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
（苯胺、易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）X的分子式是__________；C的名称是___________。
（2）H的结构简式是_____________。
（3）反应②、④的类型是__________。
（4）反应⑤的化学方程式是____________；
（5）
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有_______种。（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物（溶剂任选）合成
最合理的方案。示例如下：
____________
5.
高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下所示：
Ⅰ.制备MnSO4溶液：
在三颈烧瓶中加入4.35gMnSO4和足量的水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤、洗涤，得MnO2溶液。（N2不参与反应）
（1）制取MnSO4的化学方程式为_______________．
（2）反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有________________．
（3）水浴加热的优点是____________。
Ⅱ.制备高纯MnCO3固体：
已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；pH=7.7时Mn(OH)2开始沉淀。
实验步骤: ①将所得MnSO4溶液与20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合，充分反应;②过滤，用少量水洗涤2~3次 ;③用少量C2H5OH洗涤;④低温 (低于100℃) 干燥，得固体3.45g。 (1) MnSO4溶液与Na2CO3溶液混合的正确操作为__________。(填字母代号)
a. 将Na2CO3溶液缓慢滴加到MnSO4溶液中，边加边搅拌
b. 将MnSO4溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中，边加边搅拌
c. 将Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中，并充分搅拌
d. 将MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中，并充分搅拌
(2)检验MnCO3固体是否洗涤干净的方法为______________。
(3) 用少量C2H5OH洗涤的目的是_______________。
(4) MnCO3的产率为_____________。
Ⅰ.制备MnSO4溶液：
在三颈烧瓶中加入4.35gMnSO4和足量的水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤、洗涤，得MnO2溶液。（N2不参与反应）
（1）制取MnSO4的化学方程式为_______________．
（2）反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有________________．
（3）水浴加热的优点是____________。
Ⅱ.制备高纯MnCO3固体：
已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；pH=7.7时Mn(OH)2开始沉淀。
实验步骤: ①将所得MnSO4溶液与20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合，充分反应;②过滤，用少量水洗涤2~3次 ;③用少量C2H5OH洗涤;④低温 (低于100℃) 干燥，得固体3.45g。 (1) MnSO4溶液与Na2CO3溶液混合的正确操作为__________。(填字母代号)
a. 将Na2CO3溶液缓慢滴加到MnSO4溶液中，边加边搅拌
b. 将MnSO4溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中，边加边搅拌
c. 将Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中，并充分搅拌
d. 将MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中，并充分搅拌
(2)检验MnCO3固体是否洗涤干净的方法为______________。
(3) 用少量C2H5OH洗涤的目的是_______________。
(4) MnCO3的产率为_____________。
6.
钛合金是航天航空工业的重要材料。有钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制备TiO2等产品的一种工艺流程示意图如下所示：
已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中
②TiCl4的熔点-25.0℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃
回答下列问题：
（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式_______，加入铁屑的作用是______。
（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有______________________。
（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因___________，废液中溶质的主要成分是____________（填化学式）．
（4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下图所示：
写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式_______________，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用_______________方法除去．欲使16gTiO2完全转化为Ti，至少需要Na物质的量为___________。
（5）TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导O2-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为：______________________，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有_______________．
已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中
②TiCl4的熔点-25.0℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃
回答下列问题：
（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式_______，加入铁屑的作用是______。
（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有______________________。
（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因___________，废液中溶质的主要成分是____________（填化学式）．
（4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下图所示：
写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式_______________，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用_______________方法除去．欲使16gTiO2完全转化为Ti，至少需要Na物质的量为___________。
（5）TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导O2-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为：______________________，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有_______________．
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(3道)
填空题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0