“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生

甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ·mol^-1，甲醚可作燃料电池的燃料。
（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式_______________________。
（2）工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂(g)+2CO₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)  △H<0  —定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是____(选填编号，注意大小写)。
a.c(H₂)与c(H₂O)的比值保持不变
b.单位时间内有2mol H₂消耗时，有lmolH₂O生成
c.容器中气体密度不再改变
d.容器中气体压强不再改变
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。请写出该电池中负极上的电极反应式是：________________________。
（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mLNaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是____________；当燃料电池消耗2.8LO₂ (标准状况下)时，计算此时：NaCl溶液中C(OH^-)=______________mol/L (假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。

利用下图装罝制取ClO₂，并以ClO₂为原料制备亚氯酸钠(NaClO₂是—种高效氧化剂、漂白剂)。己知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaC1O₂·3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

完成下列填空：
（1）装置②中产生ClO₂的化学方程式为________。装置④中发生反应的离子方程式为_______。
（2）装置③的作用是_____________________。
（3）装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②___；③___；④低于60℃干燥，得到成品。
（4）装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤：③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因______________________。
（5）①亚氯酸钠纯度测定：准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成250mL待测溶液。②取25.00mL待测液，恰好与20mL 2.0mol·L^-1 Na₂S₂O₃完全反应(I₂ +2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)，则该样品中NaClO₂的质量分数为___。