研究发现，NO_x和SO₂是雾霾的主要成分。
Ⅰ．NO_x主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

已知：N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)　ΔH＝+180 kJ·mol⁻¹,2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)　ΔH＝－564 kJ·mol⁻¹。
（1）2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)　ΔH＝________________，该反应在________下能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化如上图所示。
①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p＝20MPa，则T ℃时该反应的压力平衡常数K_p＝________________；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO₂各0.3 mol，平衡将________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是___(填字母)。

A．增大CO浓度

B．升温

C．减小容器体积

D．加入催化剂

Ⅱ．SO₂主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

已知：亚硫酸：K_a1＝2.0×10⁻² 　K_a2＝6.0×10⁻⁷。
（3）请通过计算证明，NaHSO₃溶液显酸性的原因：____________________________________。
（4）如上方图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO₂转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为________________________________________；若通入的NO体积为4.48 L(标况下)，则另外一个电极通入的SO₂质量至少为________g。

美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：

请回答下列问题：
（1）写出C中的官能团的名称为_________________.
（2）美托洛尔的分子式________________.
（3）写出反应①的化学方程式__________________________________________；反应②的反应类型是_____________
（4）反应③中加入的试剂X的分子式为C₃H₅OCl，X的结构简式为____________________.
（5）满足下列条件的B的同分异构体有有_______种，其中核磁共振氢谱有六种不同化学环境的氢，且峰面积比为3∶2∶2∶1∶1∶1的是________________________(写结构简式)
①能发生银镜反应而且能发生水解  
②能与FeCl₃溶液发生显色反应
③只有一个甲基
（6）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：_______________________

根据反应KMnO₄＋FeSO₄＋H₂SO₄→MnSO₄＋Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋H₂O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L^－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液。下列说法不正确的是(    )

A．石墨b是原电池的负极，发生氧化反应

B．甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

C．电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡

D．忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol

某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是(　　)
　

A．吲哚的分子式为C8H6N

B．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面

C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体

D．1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应

化学与人类活动密切相关，下列有关说法正确的是

A．加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍

B．从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质

C．用石灰水或 MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵

D．含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿

下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是(　　)

A．Z和R所形成的化合物，不能通过溶液中复分解反应而制得

B．简单离子的半径关系是：R>Y>Z>X

C．X和Y所形成的一种化合物，可用于自来水消毒

D．工业上获得单质Z的方法，一般是通过电解其熔融氯化物来实现

实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO₂的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是(    )

A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+

C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如

已知：①二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃。
②制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl₂+2C₅H₆=Fe(C₅H₅)₂+2KCl+2H₂O
实验步骤为：
①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；
②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(C₅H₆, 密度为0.95g/cm³)，搅拌；
③将6.5g无水FeCl₂与(CH₃)₂SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；
④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；
⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是________________________.
(2)步骤①中通入氮气的目的是____________________________________________________.
(3)仪器c的适宜容积应为(选编号)：_________   ①100mL ②250mL ③500mL
(4)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是__________________________________________________
(5)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图中进行，其操作名称为_________；该操作中棉花的作用是______________________________________________________.

(6)为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是__________________________；若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为____________(保留三位有效数字)。