以C₂H₂为原料合成环丁烯类化合物L的路线如下：

(1)A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30，则A的名称为____________。
(2)B分子中的碳原子都在同一直线上，B的结构简式为________________。
(3)C→D、J→K的反应类型分别为________________、________________。
(4)设计C→D、E→F两步反应的目的是________________________。
(5)G和H生成I的化学方程式为______________________。
(6)化合物X是I的同分异构体，可与FeCl₃溶液发生显色反应，且能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂，X共有__种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为____________________。
(7)写出用和乙炔为原料制备的合成路线(其他试剂任选)_____。

钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
（1）基态钛原子的价电子排布式为_____________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有____________种。
（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是_________。
（3）在浓的TiCl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl₃·6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合离子的化学式为___________。
（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。

①组成M的元素中，电负性最大的是_________(填名称)。
②M中碳原子的杂化方式为____________。
③M中不含________(填代号)。
a．π键    b．σ键    c．离子键    d．配位键
（5）金红石(TiO₂)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

①A、B、C、D 4种微粒，其中氧原子是________(填代号)。
②若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，____，___)；钛氧键的键长d=______(用代数式表示)。

电解NaB(OH)₄溶液制备H₃BO₃的原理如下图所示，下列叙述错误的是（    ）

A．M室发生的电极反应式：2H2O－4e-=O2↑+4H+

B．a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

C．N室中：a％<b％

D．理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标准状况下16.8 L气体

环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是

A．b的所有原子都在一个平面内

B．p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃

C．m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种

D．反应①是加成反应，反应②是消去反应

中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识正确的是（   ）

选项	古诗文	化学知识
A	《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,云是真硝石也。”	鉴别硝石和朴消利用了焰色反应
B	《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最烈，能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛。”	“强水”是指氢氟酸
C	《梦溪笔谈》中对宝剑的记载:“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折。”	剂钢为铁的合金,其硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的高
D	《诗经·大雅·绵》:“堇茶如饴。”郑玄笺:“其所生菜, 虽有性苦者，甘如饴也。”	糖类均有甜味,且都能发生水解反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是

A．简单氢化物的还原性：Y>Z

B．Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构

C．化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键

D．X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色

某实验小组将SO₂通入Na₂S和Na₂SO₃的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)。其装置如下图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是

A．装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液

B．为提高产品纯度，使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则

C．装置④的作用是吸收尾气，同时防止倒吸

D．装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和水处理剂。以氯酸钠为原料制备亚氯酸钠的装置如下图所示(夹持装置省略)。

已知：
①纯ClO₂易分解爆炸，空气中ClO₂的体积分数在10％以下比较安全。
②NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂·3H₂O；高于38℃时析出NaClO₂；高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
(1)检查A装置气密性的方法是____________________________________。该装置中产生ClO₂的化学方程式为_________________________________________。
(2)实验过程中需要持续通入空气，目的是_________________________________。
(3)NaClO₂在碱性溶液中才能稳定存在，下列可用于检测三颈瓶中溶液酸碱性的是________(填代号)。
a．石蕊    b．酚酞    c．pH试纸    d．pH计
(4)B装置中发生反应的离子方程式为______________________________________；使用冰水浴的原因是_________________________________；反应结束后，从溶液中得到NaClO₂固体的实验操作是____________________________________________________。
(5)NaClO₂是一种高效水处理剂，在一定条件下可以将CN^-氧化成两种无毒无害的气体。现用NaClO₂处理10m³含CN^-a mg·L^-1的工业污水，理论上至少需要NaClO₂的质量是___________g。