药物F具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性，其合成路线如下：

已知：M的结构简式为：。

请回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______________，③的反应类型是___________。
（2）C中官能团的名称是__________________________。
（3）写出F的结构简式__________________________。
（4）已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯，请写出该反应化学方程式：_____________。
（5）满足下列条件的M的同分异构体有_______种(不含立体异构)。
①能够发生银镜反应。
②含有硝基(–NO₂)，且硝基直接连在苯环上。
③含有苯环且苯环上只有两个取代基。
其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为________（写出一种即可）。
（6）写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线（无机试剂任选）：____________

碳、硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:
（1）基态钒的原子结构示意图为____________________________；
（2）VO₄^3-的中心原子价层孤电子对数目为______，一个VO₄^3-离子中含有_______个σ键；
（3）2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。

①该药物中N原子的杂化方式是_______；
②X、Y、W三种物质在水中的溶解性由大到小的顺序为________，原因是__________；
已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”（或大π键）。大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为。
③下列微粒中存在“离域Π键”的是_____；

A．O3

B．SO42-

C．H2S

D．NO3-

④CS₂分子中大π键可以表示为_______________；
（4）偏钒酸铵加热分解生成五氧化二钒、氨气、水。偏钒酸铵的阴离子呈如下图2所示的无限链状结构，则偏钒酸铵的化学式为_________；
（5）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图4所示（表示V，表示S），该晶胞的化学式为VS。图3 为该晶胞的俯视图。

①请在图4中用标出V原子的位置____________；
②已知晶胞的密度为dg/cm³，计算晶胞参数h =_____________cm。(列出计算式即可)

氯酸镁Mg(ClO₃)₂常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度 (T)变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有____________。
（2）加入BaCl₂的目的是___________，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为____________。
（3）加入NaClO₃饱和溶液后发生反应的化学方程式为____________。
（4）再进一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为____________：
①蒸发结晶；②趁热过滤、洗涤；③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤。
（5）产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定（已知Mg(ClO₃)₂·6H₂O的摩尔质量为299g/mol ）
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至终点。
①此反应的离子方程式为:_____________________________________________。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00 mL。
②产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的质量分数_________________________________。

如图 a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表。要满足条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是

组	A	B	C	D
甲槽	KCl	NaCl	NaOH	Cu(NO3)2
乙槽	AgNO3	NaNO3	CuSO4	NaCl

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列关于常见有机物的说法不正确的是

A．乙醇与乙酸都可以与钠反应

B．油脂是油和脂肪的统称，都是高级脂肪酸与甘油形成的酯

C．1mol有机物一定条件下能和6 mol NaOH反应

D．分子式为C4H7ClO2，可与 NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物可能结构有6种

化学与生活息息相关。下列说法正确的是

A．光导纤维的主要成分是高纯硅

B．汽油、煤油、植物油的主要成分都是烃

C．在糕点包装袋内放置活性铁粉作抗氧化剂

D．轮船船身连接锌块叫做外接电源的阴极保护法

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是

A．离子半径: W<Y<Z

B．工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质Y

C．W、X元素组成的化合物一定只含离子键

D．W、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

醋酸亚铬[(CH₃COO)₂Cr·H₂O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：
 
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。
（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点______________。