1.综合题- (共1题)
1.
以下是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：
(1)乙烯中官能团的结构简式是___，乙醇中含氧官能团的名称是____。
(2)请写出上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型，反应①：____，反应②：____。
(3)请写出④、⑤反应的化学方程式：
④__________________________；
⑤____________________________。
(4)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用下列装置来制备。完成下列填空：
①实验时，加入药品的顺序是____，该反应进行的比较缓慢，为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸做催化剂，并____。
②反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，____、静置，然后分液。
③若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有____（答一条即可）。
(1)乙烯中官能团的结构简式是___，乙醇中含氧官能团的名称是____。
(2)请写出上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型，反应①：____，反应②：____。
(3)请写出④、⑤反应的化学方程式：
④__________________________；
⑤____________________________。
(4)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用下列装置来制备。完成下列填空：
①实验时，加入药品的顺序是____，该反应进行的比较缓慢，为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸做催化剂，并____。
②反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，____、静置，然后分液。
③若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有____（答一条即可）。
2.单选题- (共17题)
2.
阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是
| A．电池工作时K+向负极移动 |
| B．工作时电解质溶液中的OH－的物质的量不断增加 |
| C．正极电极反应式为：2O2+4e-+4H+=4OH－ |
| D．工作时负极有水产生 |
6.
下列由实验得出的结论正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
| | 实验 | 结论 |
| A. | 某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O | 该有机物属于烃类物质 |
| B. | 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 | 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 |
| C. | 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 | 乙酸的酸性强于碳酸的酸性 |
| D. | 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 | 生产的氯甲烷具有酸性 |
A. A B. B C. C D. D
7.
下列实验能获得成功的是
| A．苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯 |
| B．除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶 |
| C．向蔗糖水解后的液体中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，验证水解产物为葡萄糖 |
| D．用NaHCO3溶液鉴别乙醇和乙酸 |
8.
下列有关烷烃的叙述中，错误的是
| A．烷烃分子中，所有的化学键都是单键 |
| B．分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃 |
| C．正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同 |
| D．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMn04溶液的紫色褪去 |
9.
糖类、油脂、蛋白质是人类生活的基本营养物质，下列叙述正确的是
| A．豆油长期放置变质是因为发生了加成反应 |
| B．食物中含有的纤维素，可在人体内直接水解成葡萄糖 |
| C．糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物 |
| D．棉麻、蚕丝织品可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别 |
11.
“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入到期望的产品中，工业上由C2H4（乙烯）合成C4H802（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的反应物是
| A．CH3COOH | B．H2O和CO | C．O2和H2 | D．CO2 |
12.
下列关于共价化合物和离子化合物说法正确的是
| A．只含共价键的物质一定是共价化合物 |
| B．离子化合物都能溶于水，且熔点一般都较高 |
| C．全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键 |
| D．气态单质分子中一定含有非极性共价键 |
14.
下列结论错误的是
| A．氢化物稳定性：HF>H2S>PH3 |
| B．离子还原性：S2- >Cl- >Br->I- |
| C．酸性：H2SO4>HClO |
| D．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 |
15.
16O和18O是不同的核素，下列说法正确的是
| A．16O2和18O2的物理性质、化学性质均相同 |
| B．4. 48L18O2含有4NA个中子(NA表示阿伏伽德罗常数的值) |
| C．16O2和18O2互为同位素 |
| D．36 g18O2含有16 mol电子 |
17.
a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（）
| A．d元素的非金属性最强 |
| B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 |
| C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 |
| D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 |
3.填空题- (共1题)
19.
元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，根据表中信息回答下列问题。
(1)上表四种元素名称分别为：A____，B____，C____，D____。
(2)A、B、C、D原子半径由大到小的顺序为___。（用元素符号填写）
(3)写出B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____。
(4)用电子式表示AC的形成过程____。
(5)C元素的单质的氧化性比溴单质的氧化性____（填“强”或“弱”），请设计实验证明___。（写实验操作和现象）
| 元素 | 性质或结构信息 |
| A | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体 |
| B | 单质非常稳定，是空气的主要成分之一。其原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍 |
| C | 单质是双原子分子，常温、常压下是黄绿色气体，原子的M层再增加一个电子即达到稳定结构 |
| D | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
(1)上表四种元素名称分别为：A____，B____，C____，D____。
(2)A、B、C、D原子半径由大到小的顺序为___。（用元素符号填写）
(3)写出B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____。
(4)用电子式表示AC的形成过程____。
(5)C元素的单质的氧化性比溴单质的氧化性____（填“强”或“弱”），请设计实验证明___。（写实验操作和现象）
4.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(17道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：2
7星难题：0
8星难题：18
9星难题：0