亚铁氰化钾K₄Fe(CN)₆俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下：

请回答下列问题：
（1）常温下，HCN的电离常数K_a=5.0×10^-10。
①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中,加水稀释至指定浓度，其操作的目的是_____。
②浓度均为0.5mol·L⁻¹的NaCN和HCN的混合溶液显___(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：____。
（2）转化池中发生复分解反应生成K₄Fe(CN)₆，说明该反应能发生的理由：_____。
（3）系列操作B为_______。
（4）实验室中，K₄Fe(CN)₆可用于检验Fe³⁺，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)₆]可用于治疗可溶性盐Tl₂SO₄中毒，得到K₂SO₄及另外一种复杂难溶物，试写出上述治疗Tl₂SO₄中毒的离子方程式：_____。
（5）一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K₃Fe(CN)₆和亚铁氰化钾K₄Fe(CN)₆的混合溶液。①K⁺移向催化剂______(填“a”或“b”)。②催化剂a表面发生的反应为_______。

下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（   ）

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

B．Rb＞K＞Na

C．F2>Cl2>Br2>I2

D．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4

X、Y、Z、W 是短周期中原子序数依次增大的四种元素。X可以分别与Y、Z、W 结合生成甲、乙、丙三种相同质子数的分子；相关物质之间的转化关系如图所示，已知丁是无色气体，遇空气显红棕色。下列说法正确的是

A．原子半径的大小：W>X>Y>Z	B．单质的稳定性：X>Y>Z>W
C．简单氢化物的沸点：Y>Z>W	D．X 与Y、Z 均可形成原子个数比为2: 1的化合物

化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中不正确的是（   ）

A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同

D．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料

（1）第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如下图所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为________。

（2）如下图所示，每条折线表示周期表IVA-VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是____________。

（3）化合物(CH₃)₃N与盐酸反应生成[(CH₃)₃NH]⁺，该过程新生成的化学键为____(填序号)。
a．离子键 b．配位键 c．氢键 d．非极性共价键
若化合物(CH₃)₃N能溶于水，试解析其原因__________。
（4）CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图所示。该晶体的熔点比SiO₂晶体____(选填“高”或“低”)，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为____________。

（5）如下图为20个碳原子组成的空心笼状分子C₂₀，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。

C₂₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；则：C₂₀分子共有____个正五边形，共有______条棱边。
（6）Cu²⁺等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断Ni²⁺的水合离子为___(填“有”或“无”)色离子，依据是_______。

离子	Sc3+	Ti3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
颜色	无色	紫红色	浅绿色	蓝色	无色

 
（7）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。已知Fe_xO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知Fe_xO晶体密度为ρ=5.71g/cm³，晶胞边长为4.28×10^-10m，Fe_xO中x值(精确至0.01)为_______。