1.综合题- (共1题)
1.
（题文）甲醇是重要的化工原料，CO和CO2均可用于合成甲醇。用CO2来生产甲醇的反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g) △H1
（1）已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H2
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H3
则CO(g)+ 2H2(g)＝CH3OH(g) △H4＝_______
（2）由CO合成甲醇时，CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。P点和Q点的平衡常数的大小KP____KQ (填“大于”、“小于”或“等于”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________________。
（3）一定温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol CH3OH(g)，发生反应CH3OH(g) ＝CO(g)+ 2H2(g)，CO的体积分数随时间的变化如图所示。
①反应达到平衡状态的标志是___________。
②该温度下，CO(g)+ 2H2(g)＝CH3OH(g)的平衡常数K=_________。
③若在t1时刻再加入1mol CH3OH(g)，在t2时刻重新达到平衡，请在图上画出CO的体积分数随时间变化的曲线（不要求计算具体数值，画出变化的趋势和范围即可）_______。
（4）以CH3OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池。负极的电极反应式为_________________________。
（1）已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H2
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H3
则CO(g)+ 2H2(g)＝CH3OH(g) △H4＝_______
（2）由CO合成甲醇时，CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。P点和Q点的平衡常数的大小KP____KQ (填“大于”、“小于”或“等于”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________________。
（3）一定温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol CH3OH(g)，发生反应CH3OH(g) ＝CO(g)+ 2H2(g)，CO的体积分数随时间的变化如图所示。
①反应达到平衡状态的标志是___________。
| A．气体的密度不变 |
| B．气体的压强保持不变 |
| C．υ正（CH3OH）=2υ正(H2) |
| D．υ正(H2)=2υ逆（CO） |
③若在t1时刻再加入1mol CH3OH(g)，在t2时刻重新达到平衡，请在图上画出CO的体积分数随时间变化的曲线（不要求计算具体数值，画出变化的趋势和范围即可）_______。
（4）以CH3OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池。负极的电极反应式为_________________________。
2.推断题- (共1题)
2.
W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2，MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性。请回答下列问题:
（1）Y在元素周期表中的位置为___________；
（2） W、Y、Z、G形成的简单离子的半径大小顺序是___________(用化学符号表示)
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有________ (任写两个)
（4）ZW的电子式为___________，W2Y2的电子式为______
（5）MY2和G2均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的MY2和G2气体同时通入品红溶液，请用相关离子方程式解释原因________。
（6）已知
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是是___________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___________ 。
（7）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是___________ 。
A．N4属于一种新型化合物 B．N4晶体熔点高，硬度大
C．相同质量的N4的能量高于N2 D．1molN4转变为N2将吸收882kJ的能量
（1）Y在元素周期表中的位置为___________；
（2） W、Y、Z、G形成的简单离子的半径大小顺序是___________(用化学符号表示)
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有________ (任写两个)
（4）ZW的电子式为___________，W2Y2的电子式为______
（5）MY2和G2均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的MY2和G2气体同时通入品红溶液，请用相关离子方程式解释原因________。
（6）已知
| 化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
| 类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
| 熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是是___________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___________ 。
（7）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是___________ 。
A．N4属于一种新型化合物 B．N4晶体熔点高，硬度大
C．相同质量的N4的能量高于N2 D．1molN4转变为N2将吸收882kJ的能量
3.单选题- (共6题)
3.
据报道，美国麻省理工学院基于葡萄糖开发了一种新型燃料电池，以Pt/TiO2为电极，植入人体就可以进行工作，如图是人工模拟此电池的示意图，下列叙述正确的是 ( )
| A．电极a上发生还原反应 |
| B．电池总反应式为C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O |
| C．两个电极材料相同，不能形成燃料电池 |
| D．b极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋ |
4.
2009年，M IT的唐纳德·撒多维教授领导的小组研制出一种镁锑液态金属储能电池。电池突破了传统电池设计理念，以NaCl、KCl和MgCl2的熔融盐作为电解质。以Mg和Sb两极金属，整个电池在700℃工作，处在液体状态。由于密度的不同，在重力下分层，分别形成上层金属Mg，下层金属Sb和中间的NaCl、KCl及MgCl2电解质层。电池的工作原理如图所示，关于该电池的说法不正确的是 ( )
| A．电池充电时Cl—从上向下移动 |
| B．电池放电时正极的电极反应式为Mg2++2e—＝Mg |
| C．电池充电时阳极的电极反应式为：2Cl—-2e—＝Cl2↑ |
| D．电池充电时中层熔融盐的组成不发生改变 |
5.
下列试剂保存或实验注意事项正确的是（ ）
①液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。
②有Cl2、CO、H2S等气体排放时，必须有尾气处理措施。
③稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后慢慢注入蒸馏水，并不断搅拌。
④做“氢气还原氧化铜实验”时，先通一会儿氢气再加热。
⑤酒精灯是中学化学实验常用的热源，使用前应检查一下灯芯和酒精量。
①液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。
②有Cl2、CO、H2S等气体排放时，必须有尾气处理措施。
③稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后慢慢注入蒸馏水，并不断搅拌。
④做“氢气还原氧化铜实验”时，先通一会儿氢气再加热。
⑤酒精灯是中学化学实验常用的热源，使用前应检查一下灯芯和酒精量。
| A．仅①⑤ | B．仅①④⑤ | C．仅①②④⑤ | D．全部正确 |
6.
CuSO4有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 ( )
| A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2 |
| B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 |
| C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol |
| D．Y可能具有还原性 |
7.
下列做法合理的是 （ ）
① 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 ② 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属 ③ 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 ④ 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放 ⑤ 洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果
① 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 ② 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属 ③ 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 ④ 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放 ⑤ 洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果
| A．④⑤ | B．①②③ | C．①②⑤ | D．①④ |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(6道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0