1.计算题- (共1题)
1.
钢铁厂购进含氧化铁(Fe2O3)85%的赤铁矿1000 t，准备用这些铁矿石炼取含杂质3%的生铁。
(1)如图所示，请将求算纯铁质量的计算过程填写完整。
(2)请利用化学方程式计算生铁的质量。(反应原理为3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2)(计算结果保留整数)
(1)如图所示，请将求算纯铁质量的计算过程填写完整。
(2)请利用化学方程式计算生铁的质量。(反应原理为3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2)(计算结果保留整数)2.综合题- (共1题)
2.
钢铁是目前使用最多的金属材料。
(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_______。
(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固，但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_______。
(3)将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解(反应生成硫酸铜和水)后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8 g。①滤渣A的成分是_______，滤液B的成分是_______。②原氧化铜的质量m＝_______g。
(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_______。
(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固，但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_______。
(3)将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解(反应生成硫酸铜和水)后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8 g。①滤渣A的成分是_______，滤液B的成分是_______。②原氧化铜的质量m＝_______g。
3.简答题- (共1题)
3.
如下图所示，先在锥形瓶中放入几小片已用稀盐酸除去锈斑的铁丝网，然后向其中加入3～4 mL浓食盐水润湿铁丝网，塞紧带导管的单孔塞，导管另一端伸入水中。若干分钟后，请你观察并回答：
【实验现象及相应解释】
请写出你观察到的现象并作出相应解释：
(1)_______；其原因是___________。 (2)_______；其原因是___________。
【得出结论】
由此实验你得出结论：___________________________________。
【实验现象及相应解释】
请写出你观察到的现象并作出相应解释：
(1)_______；其原因是___________。 (2)_______；其原因是___________。
【得出结论】
由此实验你得出结论：___________________________________。
4.单选题- (共11题)
7.
为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“－”，无标记的表示未做该实验。
则它们的金属活动性顺序为 ( )
则它们的金属活动性顺序为 ( )
| A．Y>W>X>Z | B．Y>W>Z>X | C．Y>X>W>Z | D．X>Y>W>Z |
10.
为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系，某兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：
则表格中记录的x和y的数值分别为 ( )
则表格中记录的x和y的数值分别为 ( )
| A．2.24；4. 98 | B．2.24；6.40 | C．3.36；5.12 | D．3.36；4.98 |
11.
如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是( )
| A．向左偏 | B．向右偏 | C．先向左偏后向右偏 | D．先向右偏后向左偏 |
5.选择题- (共2题)
6.多选题- (共1题)
17.
（10湛江15）．电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下： 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2。现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下面有关说法正确的是
| A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+ |
| B．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解 |
| C．剩余固体可能只含有铜 |
| D．剩余固体中如果有铁，一定也有铜 |
7.填空题- (共2题)
18.
钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_______等物质相互作用的结果。试举两种减缓钢铁锈蚀的方法：①_______、②_______。放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀，请你分析原因：_______(用化学方程式表示)。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
综合题:(1道)
简答题:(1道)
单选题:(11道)
选择题:(2道)
多选题:(1道)
填空题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：2