同学们从山上采集到一种石灰石样品，为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水），取45g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：

（1）45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g
（2）本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由_____。
（3）列式计算45g石灰石与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是_____。

味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，与AgNO₃不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:
(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。
A.5mL   B. 10 mL   C. 50 mL D. 100 mL
(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为_______(填字母) 。

A.①②③④   B.②①④③ C.②④①③
(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO₃溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入______(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为___。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )

在2018全国两会上，农业部部长韩长赋在人民大会堂“部长通道”回答记者提问时说，农药和化肥确实对粮食增产发挥了重要作用，“十三五”开始，我国大力开展农药减量，效果明显。2016年，全国农药使用量负增长。
谈到农药，人们可能想到农药对人体健康和环境的危害，其实农药在农业生产上起着重要的作用。目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。
实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同的清洗方法对农药的去除率的影响。
清水浸泡。图1呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。

洗洁精清洗。实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明多数洗洁精对农药的去除率可达到60%以上，最高可达到84%。
碱性溶液。浸泡食用碱溶液有利于农药分解，图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药的去除率的影响。
希望同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。
依据文章内容，结合所学化学知识，回答下列问题。
（1）农药和化肥对粮食增产发挥了重要作用，请你写出一种氮肥：_____（合理即可）。
（2）依据图1分析去除农药残留的最佳浸泡时间是_____。
（3）食用碱主要是碳酸钠和碳酸氢钠，它们的溶液的pH_____7（填“＞”或“＜”）。测定溶液pH的正确方法是_____。
（4）用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，可以选取的浓度是_____（填序号，下同）。
A 2%　   B 5%　   C 10%　   D 15%
（5）下列说法正确的是_____。
A 采用清水浸泡去除农药的时间不宜过长
B 多数洗洁精对农药的清洗效果比清水浸泡的好
C 食用碱的去除效果较好，是因为在浸泡过程中农药发生了化学变化

如图所示的微观化学变化所属的反应基本类型是（　　）

A．置换反应	B．化合反应
C．分解反应	D．以上三种都不是

下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　）

A．

B．

C．

D．

推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是

A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物

B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应

C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐

D．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子

决定元素种类的是原子的（　　）
A. 电子总数 B. 中子数
C. 质子数 D. 最外层电子数

下列关于金属的说法中，错误的是

A．铜有良好的导电性，常用于制作导线

B．所有的金属都能与稀盐酸反应

C．铁制品在干燥的空气中不易生锈

D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液

据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”是对“X气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里“X气体”是指

A．一氧化碳

B．甲烷

C．氧气

D．氢气

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．P点表示时，a、c饱和溶液中溶质质量相等

B．时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液

C．时等质量的三种饱和溶液降温至，所得溶液中溶剂质量

D．将时a、b、c三种物质的溶液分别升温至，其溶质质量分数都不可能发生变化

下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是（　　）

A．无水酒精洗手机屏幕	B．汽油洗涤衣服上的油迹
C．清水洗涤衣服上的食盐	D．食醋洗去水壶内的水垢

   几种常见物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是（    ）

物质	酸奶	鸡蛋清	牙膏	肥皂水
pH范围（常温）	4 ~ 5	7 ~ 8	8 ~ 9	10 ~ 11

 

A．酸奶

B．鸡蛋清

C．牙膏

D．肥皂水

酸雨、温室效应、臭氧空洞是人类面临的三大环境问题，下列说法不正确的是

A．使用液化气代替汽油作汽车燃料，可以减少温室效应

B．逐步使用核能、风能、氢能，可以减少温室效应

C．使用无氟冰箱等，可以减少臭氧空洞

D．对燃煤预先采取脱硫措施，可以减少酸雨

实验室常用的下列仪器中，属于有机合成材料制成的是（　　）

A．集气瓶

B．坩埚钳

C．橡皮管

D．燃烧匙

下图为“胃酸完全抑制剂”的标签。

(1)“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是________________(写化学式)。
(2)服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是____________。

NSR技术通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NO_x(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放。其工作原理如下图所示。

(1)还原时还原尾气可以是CO、H₂等，存在如下反应：5CO + Ba(NO₃)₂ == N₂ + X + 5CO₂
①反应中，碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
②X的化学式是______。
(2)储存时，部分NO发生反应的化学方程式为___________；吸收NO_x(如NO、NO₂)的物质是_____________。
(3)NO气体通过NSR技术转化为N₂的总反应方程式是_________。

化学知识与生活、生产、环境等联系紧密。请在“白醋、维生素、尿素[CO(NH₂)₂]、油脂、酱油、CO₂、SO₂、稀有气体”中选择适当物质填空：
(1)可除去不锈钢热水壶中水垢(水垢主要成分为CaCO₃)的物质________。
(2)常用的氮肥______。
(3)常吃蔬菜水果可补充的营养素________。
(4)造成温室效应的主要原因是_____(填化学式)大量排放。
(5)美丽的霓虹灯中填充的气体是______。

研究“水”可从多角度展开。
(1)水的电解
①宏观现象：按如图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为_________，检验B中气体的现象是___________。

②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是___________。
③结论：水由__________组成。
(2)水的性质
将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H₂；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。写出该反应的化学方程式_________。
(3)水的用途
①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是_____。
②下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是_________(填字母)

A．a图中的水便于观察烧瓶内气压变化
B．b图中的水提供热量
C．c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H₂何时集满
D．d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶