1.简答题- (共1题)
1.
次氯酸钠（NaClO）是常用的饮用水消毒剂，它的消毒原理是溶于水后与水反应生成次氯酸（HClO），利用次氯酸的强氧化性消毒杀菌。如果保存不当，NaClO还会与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸（Na2CO3）和次氯酸，致使消毒剂变质而失效。请阅读信息后回答：
（1）次氯酸具有的性质为_____；
（2）NaClO中氯元素的化合价是_____；
（3）写出NaClO与二氧化碳和水反应的化学方程式_____；
（4）在运输和贮存NaClO消毒剂时，通常的保存方法为_____。
（1）次氯酸具有的性质为_____；
（2）NaClO中氯元素的化合价是_____；
（3）写出NaClO与二氧化碳和水反应的化学方程式_____；
（4）在运输和贮存NaClO消毒剂时，通常的保存方法为_____。
2.流程题- (共1题)
2.
氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下：
(1)推测草酸的化学式是____________；
(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_______________________________
(3) “操作A”的名称是______________ 实验室常用的研磨仪器是_____________；
(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是______________________________。
(1)推测草酸的化学式是____________；
(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_______________________________
(3) “操作A”的名称是______________ 实验室常用的研磨仪器是_____________；
(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是______________________________。
3.综合题- (共1题)
3.
某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步探究有气泡产生原因，做了如下实验：
①取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g。
②将该9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g。根据实验绘制如如图所示反应时间与反应产生氢气的质量关系图。根据提供的有关数据进行下列计算和分析：
（1）根据图象可知，步骤②与稀盐酸反应的Fe的质量为_____。
（2）步骤①与CuSO4反应的Fe的质量为_____。
（3）步骤①与CuSO4反应的Fe的质量及步骤②与盐酸反应的Fe的质量之和_____（选填“大于”、“小于”或“等于”）所取的Fe的质量8.5g。
（4）由上面实验的数据分析得出：Fe和CuSO4溶液反应，有气泡产生原因_____。
①取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g。
②将该9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g。根据实验绘制如如图所示反应时间与反应产生氢气的质量关系图。根据提供的有关数据进行下列计算和分析：
（1）根据图象可知，步骤②与稀盐酸反应的Fe的质量为_____。
（2）步骤①与CuSO4反应的Fe的质量为_____。
（3）步骤①与CuSO4反应的Fe的质量及步骤②与盐酸反应的Fe的质量之和_____（选填“大于”、“小于”或“等于”）所取的Fe的质量8.5g。
（4）由上面实验的数据分析得出：Fe和CuSO4溶液反应，有气泡产生原因_____。
4.计算题- (共1题)
4.
苹果是水果中的佼佼者，不仅因为它价廉味美，主要是多吃苹果有益身体健康。苹果中富含苹果酸，具有增强消化、降低有害胆固醇等作用。苹果酸的化学式为C4H6O5，请计算：
（1）苹果酸的相对分子质量是_____；
（2）苹果酸中碳、氧元素的质量比为_____。
（1）苹果酸的相对分子质量是_____；
（2）苹果酸中碳、氧元素的质量比为_____。
5.科学探究题- (共1题)
5.
皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验，将该固体混合物放于烧杯中，加入足量的蒸馏水，搅拌，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。
（查阅资料）腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。
（理论推理）①白色沉淀A是CaCO3，请写出生成该沉淀的化学方程式______。
②滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质
（实验验证）为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验：
（查阅资料）腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。
（理论推理）①白色沉淀A是CaCO3，请写出生成该沉淀的化学方程式______。
②滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质
（实验验证）为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1、取少量滤液B于试管中，加入过量的 Ba（NO3）2溶液，过滤 | ______ | 滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl |
| 2、取少量步骤1中所得滤液于试管中，加入______ | ______ | |
| 3、______ | ______ |
6.单选题- (共9题)
7.
下列化学方程式书写正确，且元素化合价没有发生变化的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧 4P+5O2 2P2O5 |
B．加热小苏打粉末 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ |
| C．铜片放入硝酸银溶液中 Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag |
| D．向氯化镁溶液中滴入硫酸钾溶液 MgCl2+K2SO4═MgSO4↓+2KCl |
8.
化学用语是学习化学的重要工具。对①～⑤表示的有关化学用语含义的叙述正确的是（ ）
①Ne②Fe③Fe2+④H2O2⑤NaCl ⑥SO32-
①Ne②Fe③Fe2+④H2O2⑤NaCl ⑥SO32-
A． 表示离子，其中 表示亚铁离子， 表示三氧化硫离子 |
B．能表示一个原子的是 ，表示一个分子的是 、 |
C． 和属于同种元素，但是它们的化学性质不同 |
D．表示 由2个氢原子和2个氧原子构成 |
9.
“分类”可以使人们有序地研究物质。下列物质的分类中正确的是（ ）
| A．氮气、氦气、氩气都属于稀有气体 |
| B．纯碱、烧碱、氨水都属于碱 |
| C．硝酸钠、氯化铁、高锰酸钾都属于盐 |
| D．甲烷、酒精、碳酸钙都属于有机物 |
10.
下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现 象 | 结论 |
| A | 将燃着的木条放入盛有O2的集气瓶中 | 木条燃烧更旺 | 氧气浓度越大，燃烧越剧烈 |
| B | 将硝酸铵固体放入水中 | 液体温度下降 | 物质溶解伴随能量变化 |
| C | 向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加一定量稀盐酸 | 红色消失 | NaOH与盐酸一定发生了化学反应 |
| D | 将一根未打磨的铝片放入 CuSO4溶液中 | 无固体析出 | 铝不如铜活泼 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
11.
下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( )
A． 分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 |
B． 分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 |
C． 分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 |
D． 分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸 |
12.
除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及操作方法均正确的是（ ）
A．铁粉  加入足量的稀盐酸，过滤 |
B．NaCl溶液 加入适量的NaOH溶液、过滤 |
C．CO气体 通过灼热的氧化铁粉末 |
D． 溶液 加入足量的稀硫酸 |
14.
某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解
③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀
由上述实验得出的下列判断中，正确的是（ ）
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解
③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀
由上述实验得出的下列判断中，正确的是（ ）
| A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+ |
| B．无法确定该固体中是否含有Na+和Cl﹣ |
| C．该固体由Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣四种离子构成 |
| D．将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，则通过步骤③可以确定固体中是否含有Cl﹣ |
7.多选题- (共1题)
15.
对下列事实或做法的解释中，正确的是（ ）
| A．氧气能被液化贮存于钢瓶中﹣﹣﹣﹣﹣分子间有间隔且间隔能改变 |
| B．用嘴吹灭燃着的蜡烛﹣﹣﹣﹣降低蜡烛的着火点 |
| C．用明矾净化天然水﹣﹣﹣﹣降低水中的钙、镁离子含量 |
| D．将食品放入冰箱里防止变质﹣﹣﹣﹣分子运动速率随温度降低而减慢 |
8.填空题- (共2题)
16.
读识下列化学符号或微粒结构示意图，请按要求填空：
（1）写出阳离子的离子符号_____；
（2）常见的一种气体单质的化学式为_____；
（3）由④与⑤结合形成化合物的化学式为_____；
（4）写出一种由三种元素组成化合物的化学式_____。
（1）写出阳离子的离子符号_____；
（2）常见的一种气体单质的化学式为_____；
（3）由④与⑤结合形成化合物的化学式为_____；
（4）写出一种由三种元素组成化合物的化学式_____。
17.
披萨是青少年喜欢的快餐美食之一，它种类繁多又营养丰富，其中黑椒牛肉披萨更受青睐。黑椒牛肉披萨的通常做法是用发酵的圆面饼上面覆盖番茄酱、奶酪、牛肉、蔗糖以及其它蔬菜配料，并由烤炉烤制而成。请回答下列问题：
（1）黑椒牛肉披萨能为人体提供的营养素有_____ （至少写两种）。
（2）披萨中搭配的蔬菜一般常使用色彩鲜艳的彩椒，为了增加彩椒在生长过程中的抗寒、抗旱能力，可施加的肥料是_____（填“氮”、“磷”、“钾”）肥。
（1）黑椒牛肉披萨能为人体提供的营养素有_____ （至少写两种）。
（2）披萨中搭配的蔬菜一般常使用色彩鲜艳的彩椒，为了增加彩椒在生长过程中的抗寒、抗旱能力，可施加的肥料是_____（填“氮”、“磷”、“钾”）肥。
9.实验题- (共2题)
18.
如图是实验室常用的几种实验装置，请回答下列问题：
①写出用A、E装置组合制取某种气体的化学方程式______，用E装置收集该气体，气体从______（填“a”或“b”） 端进入。
②实验室制取的CO2中常含有少量杂质气体会干扰F实验的目的。为排除干扰，除去该杂质并检验是否除净，将混合气体依次通过上述装置______（填序号）进入F装置；其中除去杂质气体的化学方程式为______，F装置内产生的现象为______。
①写出用A、E装置组合制取某种气体的化学方程式______，用E装置收集该气体，气体从______（填“a”或“b”） 端进入。
②实验室制取的CO2中常含有少量杂质气体会干扰F实验的目的。为排除干扰，除去该杂质并检验是否除净，将混合气体依次通过上述装置______（填序号）进入F装置；其中除去杂质气体的化学方程式为______，F装置内产生的现象为______。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(1道)
流程题:(1道)
综合题:(1道)
计算题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(9道)
多选题:(1道)
填空题:(2道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：0