为了测定稀盐酸的溶质质量分数，实验小组同学决定用一根在家中杂物堆存放已久的小铁钉，与稀盐酸反应进行数字收集。实验过程有关内容以图像的形式记录如下图，其中产生氢气的化学方程式为：Fe + 2HCl＝FeCl₂+ H₂↑ 。
试回答以下问题：

①铁钉与稀盐酸完全反应后产生氢气的质量为_______克。产生这份氢气共用去盐酸的质量为________克。
②计算实验所用盐酸溶质质量分数__________。

已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“------”两端的物质在一定条件下可以反应。

请回答： 
(1)E的化学式为___________，该物质属于_______（填：氧化物、酸、碱、盐）。
(2)若F为初中化学常见金属，且能与E反应。则F的化学式为_______，写出F 与E反应的化学方程式：_________________，该反应属于_________（填写基本反应类型）。
(3)若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是________。

某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：_________________________。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜  想）
猜想一：可能是CaCl₂和Ca(OH)₂；
猜想二：可能只有CaCl₂；
猜想三：可能是________________。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性，会与碳酸钠溶液反应：Na₂CO₃+ CaCl₂= CaCO₃↓+H₂O
（进行实验）
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。
实验现象：________________， 结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象：观察到溶液中有__________产生，又有__________生成。 结论：猜想二不正确，猜想三正确。
（反思与拓展）
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑__________________。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？__________（填序号，可多选）

A．pH试纸

B．锌

C．紫色石蕊溶液

D．硝酸银溶液

（实验与计算）
实验使用的氢氧化钙溶液溶质质量分数为10%。60克这样的氢氧化钙溶液中含氢氧化钙的质量为________克。

下列金属不能与酸反应生成氢气的是（   ）

A．Mg

B．Al

C．Fe

D．Cu

下列实验操作正确的是（    ）

A．A

B．B

C．C

D．D

下列物质都能溶于水，溶于水后溶液为无色的是（ ）

A．Fe2(SO4)3

B．CuCl2

C．AgNO3

D．FeCl2

将下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）

A．泥土

B．蔗糖

C．植物油

D．面粉

如图所示，向小试管中加入一定量下列一种物质，右侧U形管中液面发生明显下降变化，则加入的该物质是( )

A．氢氧化钠固体	B．浓硫酸
C．硝酸铵晶体	D．氯化钠晶体

对“10%的NaCl溶液”提供的信息理解正确的是（   ）

A．浓度很小，所以是稀溶液

B．表示100g水可以溶解10gNaCl

C．表示该NaCl溶液中含有10gNaCl，90g水

D．表示该NaCl溶液中NaCl与水的质量比为1:9

下列物质长期敞口放置于空气中，仅因物理变化引起质量增加的是（    ）

A．浓盐酸

B．浓硫酸

C．氢氧化钠固体

D．消石灰

下列试剂无法鉴别出稀盐酸和澄清石灰水的是（　 　）

A．无色酚酞溶液

B．二氧化碳

C．石灰石

D．氯化钠溶液

下列两种不同pH的溶液混合，有可能得到中性溶液的是（    ）

A．pH="0" 和pH=7	B．pH="2" 和pH=5
C．pH="4" 和pH=14	D．pH="9" 和pH=13

向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，下列图像中能正确表示其变化的是：（    ）

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④

硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：

①t₁℃时，两物质中溶解度较大的是_________。
②t₂℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t₁℃，析出固体质量较大的是________的溶液，将氯化钾从溶液中结晶出来的最佳方法是采用_______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
③t₂℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数______（填“变大”、“不变”或“变小”）。
④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围__________________。

将下表中各溶液中的溶质名称填写在对应的空格内。

溶液名称	稀盐酸	稀硫酸	石灰水	双氧水	硫酸铜溶液
溶质名称	_______	_______	______	_______	_______

 

选择下列物质的序号填写（1）至（5）的空格，然后回答问题（6）。
①苛性钠固体  ②盐酸  ③稀硫酸  ④熟石灰   ⑤生石灰
（1）能用于改良酸性土壤又有消毒作用的是________。
（2）胃里含有的能帮助消化的物质是________。
（3）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是________。
（4）铅蓄电池中含有的酸是________。
（5）可用于生产消石灰的是________。
（6）上述物质有些容易变质，任选其中一种，写出变质原因的化学方程式___________。