为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学进行了实验探究，取12.5g的石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（假设杂质不溶于水，也不和颜色反应），其反应的情况如图所示，请计算：

（1）12.5g石灰石样品中碳酸钙的质量为______；
（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少_____？（要求根据化学方程式进行计算）

在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两位同学分别做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验（如图1）。

（实验现象）甲同学的实验中溶液有气泡冒出，乙同学的实验中溶液无气泡冒出。
（1）写出甲同学实验的化学反应方程式：_____________。
（提出问题）乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出？
（查阅资料）碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳还可以生成碳酸氢钠
（实验）同学们设计并进行了如图2所示的实验（装置气密性良好）。

实验编号	实验步骤	实验现象
①	Ⅰ．用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡	细玻璃管中液柱略微升高
	Ⅱ．换注射器2从瓶中缓慢抽取气体	澄清石灰水无明显变化
②	Ⅰ．用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生
	Ⅱ．换注射器2从瓶中缓慢抽取气体	澄清石灰水变浑浊

 
（2）细玻璃管在实验中的主要作用是________；实验①中细玻璃管中液柱略微升高的原因___________。
（3）实验②中Ⅰ的现象是_________；实验①、②中步骤Ⅱ：注射器2必须缓慢地从瓶中抽取气体的原因是_________________。
（实验反思）此反应说明反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：____________。
（若正确回答下列问题加4分，总分不超过60分）
在老师的帮助下，同学们利用pH传感器对相同浓度的碳酸钠溶液（pH为12）、碳酸氢钠溶液（pH为8.2）与稀盐酸反应时，pH的变化与盐酸体积的关系进行了测定，并做了如下所示的对比图：

图中各线段实验现象如下表：

溶液	线段	实验现象
Na2CO3	AB	无气泡
	BC	有少量气泡
	CD	有大量气泡
	DE	几乎无气泡
NaHCO3	MN	立即有大量气泡
	NE	几乎无气泡

 
（4）在AB段，溶液中的溶质有_________。
（5）分析图表，体现碳酸钠与稀盐酸反应分两步：
第一步反应：Na₂CO₃ +HCl=NaCl+NaHCO₃
第二步反应的化学方程式为：__________。

近日微博热传：84消毒液与洁厕灵相混合使用会产生一种黄绿色的刺激性有毒气体，这是真的吗？某探究小组同学对此气体的成分进行如下探究：

（猜想与假设）
果果说：该气体可能是CO₂、H₂S、H₂、O₂、Cl₂中的一种；
（1）倩倩说：不可能是CO₂或H₂S，原因是_____________；
（2）梅梅说：也不可能是H₂或O₂，原因是__________；
经讨论，该小组同学认为该气体可能是Cl₂。
（查阅资料）
①84消毒液与洁厕灵相混合后会产生氯气，其反应原理可用化学方程式表示为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂↑+H₂O。
②氯气在有水的情况下会发生反应：Cl₂+H₂O=HClO+HCl，反应生成的次氯酸具有极强的氧化性，能把有色物质氧化成无色物质从而起到漂白的效果。
（进行实验）
（3）小组将收集到的气体样品通入图2装置中，如果观察到的现象是__________时，则说明该气体是氯气。
（4）实验中需要闻收集到气体的气味，闻气体的正确操作方法是________

中国高铁制造已处于世界先进水平。请回答下列问题。
（1）田老师乘高铁外出学习，在列车上购买了一盒快餐，其中有米饭、酱牛肉、炒白菜，牛肉中富含的营养素是_____。快餐盒使用的是可降解塑料，这样可以减轻的环境问题是“_____”。
（2）高铁水箱中装有生活用水，在净水过程中利用了活性炭的_____性。请写出节约用水的一种做法_____
（3）越来越多的新型材料应用于高铁建设，其中合金属于_____（填“金属”或“合成”）材料。
（4）合金较其组分金属具有一定的优良性能。用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其_____的性能。

诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在催化剂Pt/Al₂O₃/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置．如图为该反应过程的模型，判断下列说法中不正确的是（　　）

A．该反应遵循质量守恒定律

B．CO2、NO2属于非金属氧化物

C．该反应为置换反应

D．该装置的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体

逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

A．CO（NH2）2、NH4NO3都是氮肥，NH4NO3属于铵态氮肥，所以CO（NH2）2也属于铵态氮肥

B．氮气可做保护气，所以稀有气体也可做保护气

C．在化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

D．硝酸钾饱和溶液中不能溶解硝酸钾固体，所以也不能溶解氯化钾固体

我国古代科技高度发达，对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读不正确的是（　　）

A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化

D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法正确的是（　　）

A．锰原子变成锰离子是化学变化	B．锰元素在人体中属于常量元素
C．原子核内中子数为25	D．相对原子质量为54.94g

科学家发现亚硝酸氮是一种新型火箭燃料，亚硝酸氮的化学式为N（NO₂）₃，下列有关N（NO₂）₃的说法错误的是（　　）

A．N（NO2）3中氮元素的化合价为+3

B．N（NO2）3中含有4个氮原子和6个氧原子

C．N（NO2）3属于氧化物

D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为36.8%

通过下列实验操作和现象得到对应结论都正确的个数为（）

	实验操作	现象	结论
1	向久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液	溶液变红	氢氧化钠溶液没有完全变质
2	在某无色溶液中滴加硝酸银溶液	有白色沉淀生成	溶液中一定含有氯离子
3	将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通入氧气	通入氧气后白磷水下燃烧	氧气是可燃物燃烧条件之一
4	将某纤维制品进行灼烧检验	出现烧焦毛味羽	该制品为纯棉制品
5	等质量相同的镁和锌同时放入相同浓度和体积的盐酸中完全反应	收集到的气体镁比锌多	镁的金属活动性比锌强

 

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。

下列有关说法正确的是（）

A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应

B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快

C．碳酸钙粉末产生的CO2质量多

D．曲线②中b点表明反应已经结束

右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是

A．甲、乙两种物质均属于易溶物质

B．甲物质的溶液度受温度变化的影响较大

C．在20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

D．当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲

如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。

下列说法正确的是（　　）

A．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色

B．在a，b，c三种曲线所示的实验中，反应速率相同

C．在a，b，c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c

D．在a，b，c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大

空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高压条件下可与某些物质发生反应。如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH₄NO₃）的工业流程。请按要求回答下列问题：

（1）步骤①利用了物质的_____________性质。（填“物理”或“化学”）
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式________。
（3）步骤④中，反应前后化合价发生改变的元素是________________。
（4）步骤⑤所得化合物的名称为_________________。

实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：

（1）有两种常见气体可以用A装置制取，这两种气体是_____（填化学式）；实验室收集O₂，所选用的装置是_____（填代号）。
（2）集满O₂的集气瓶盖上玻璃片后应_____（选填“正”或“倒”）放在桌上；A装置中，长颈漏斗的颈端必须插入液面下的原因是_____。