1.计算题- (共3题)
1.
某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠.为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0g样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为0.88g.(碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，样品中其它成分受热不分解)计算该样品中碳酸氢钠的质量分数为__________
Na2CO3+H2O+CO2↑，样品中其它成分受热不分解)计算该样品中碳酸氢钠的质量分数为__________
2.
某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验(杂质不与稀硫酸反应)，结果如下：
(1)上表中m的数值是________ ；
(2)试计算这种锌粒样品中锌的质量分数____________(写出计算过程)．
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入样品是质量/g | 6.5 | 13 | 19.5 | 26 |
| 生成H2的质量/g | 0.16 | 0.32 | 0.40 | m |
(1)上表中m的数值是________ ；
(2)试计算这种锌粒样品中锌的质量分数____________(写出计算过程)．
3.
某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验。
请根据以下信息计算(结果保留到小数点后两位)：
(1)反应生成沉淀的质量为________g。
(2)样品中硫酸钠的质量分数为________。
(3)滤液中溶质的质量分数为________。
请根据以下信息计算(结果保留到小数点后两位)：
(1)反应生成沉淀的质量为________g。
(2)样品中硫酸钠的质量分数为________。
(3)滤液中溶质的质量分数为________。
2.简答题- (共3题)
4.
测定某黄铜(铜和锌组成)中铜的质量分数，将一定量黄铜加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，二者恰好完全反应，过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量为3.5g，请回答下列问题：
(1)配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸的质量为________ g
(2)写出上述反应的化学方程式________ .
(3)列出求解黄铜中参加反应物质的质量(x)的比例式
(4)该黄铜中铜的质量分数为________ .
(5)将反应后得到的滤液加入54.7的水后，则所得溶液中溶质质量分数为________ .
(6)若工业上制备400t该黄铜，则需要含Cu2S70%的辉铜矿的质量为________ ．
(1)配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸的质量为________ g
(2)写出上述反应的化学方程式________ .
(3)列出求解黄铜中参加反应物质的质量(x)的比例式
(4)该黄铜中铜的质量分数为________ .
(5)将反应后得到的滤液加入54.7的水后，则所得溶液中溶质质量分数为________ .
(6)若工业上制备400t该黄铜，则需要含Cu2S70%的辉铜矿的质量为________ ．
5.
将16g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中(杂质跟稀硫酸不反应)．测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为200g，反应停止后，烧杯和烧杯内剩余物的总质量为215.6g．求：
(1)反应中生成氢气的质量为___________；
(2)这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数__________．
(1)反应中生成氢气的质量为___________；
(2)这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数__________．
3.单选题- (共8题)
7.
下列说法正确的是( )
A. 所有的化学反应都符合质量守恒定律
B. 配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字
C. 原子团在化学反应中是不能拆开的
D. 化学方程式中的↓表示生成物是固体，所以在只要生成物是固体就必须标↓
A. 所有的化学反应都符合质量守恒定律
B. 配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字
C. 原子团在化学反应中是不能拆开的
D. 化学方程式中的↓表示生成物是固体，所以在只要生成物是固体就必须标↓
8.
木炭和氧气质量比的取值范围影响燃烧产物的种类，见下面数轴一目了然：
现在一个密闭的容器中放有6g炭粉和充有10g氧气，用电火花引燃，使两者进行充分的反应，则生成的物质是( )
现在一个密闭的容器中放有6g炭粉和充有10g氧气，用电火花引燃，使两者进行充分的反应，则生成的物质是( )
A．CO  | B．CO2 | C．CO和CO2 | D．条件不足，无法确定 |
10.
下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是()
A．2H2O2  2H2O+O2↑ | B．2KClO3  2KCl+3O2↑ |
C．2H2O 2H2↑+O2↑ | D．2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑ |
11.
一定温度下，烧杯中有一定质量的CaO和CaCO3的混合物，向其中加入200g溶质质量分数7.3%的过量稀盐酸，使之充分反应，得到208.4g不饱和溶液，则原混合物中钙元素的质量是( )
| A．4g | B．6g | C．8g | D．12g |
13.
将镁、铁分别放入一定量的相同溶质质量分数的盐酸中反应(不计盐酸的挥发)，产生等质量的氢气，现列举了如下四个理由：
①盐酸的质量相等，且盐酸均反应完毕②镁、铁质量相等，且镁、铁均已反应完毕
③镁、铁的质量比为3：7，盐酸足量④镁、铁质量相等，盐酸的质量也相等
你认为正确的是 ( )
①盐酸的质量相等，且盐酸均反应完毕②镁、铁质量相等，且镁、铁均已反应完毕
③镁、铁的质量比为3：7，盐酸足量④镁、铁质量相等，盐酸的质量也相等
你认为正确的是 ( )
A．①③  | B．②③④ | C．①③④ | D．①②③④ |
14.
相同质量的下列物质分别与足量稀盐酸反应，生产二氧化碳质量相同的一组是( )
| A．MgCO3和NaHCO3 | B．CaCO3和Na2CO3 | C．CaCO3和MgCO3 | D．Na2CO3和NaHCO3 |
4.选择题- (共1题)
5.填空题- (共2题)
16.
氢气是清洁能源，因为发生了2H2+O2
2H2O．我们能从中获得以下信息：①该反应反应物是氢气和氧气：②该化学反应的条件是点燃；③在化学反应前后元素种类和原子个数不变；还有④________ ；⑤________ ．水是宝贵的资源．请各举一例水在生活和化学实验中的用途________ ．任写一个与水有关的化学反应方程式 ________ ．
2H2O．我们能从中获得以下信息：①该反应反应物是氢气和氧气：②该化学反应的条件是点燃；③在化学反应前后元素种类和原子个数不变；还有④________ ；⑤________ ．水是宝贵的资源．请各举一例水在生活和化学实验中的用途________ ．任写一个与水有关的化学反应方程式 ________ ．
2MgO，你可得到哪些信息？试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(3道)
简答题:(3道)
单选题:(8道)
选择题:(1道)
填空题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：2