1.计算题- (共1题)
1.
某地产石灰石中所含的杂质不溶于水,也不和盐酸反应。为测定该石灰石中碳酸钙的含量，现进行下列实验：称取25g石灰石放在质量为145g的烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，反应恰好完全，这时称得烧杯和其中物质质量共为261.2g. 求：
①反应中生成二氧化碳气体的质量?
②该石灰石中碳酸钙的质量分数?
③所得溶液中溶质的质量分数？
①反应中生成二氧化碳气体的质量?
②该石灰石中碳酸钙的质量分数?
③所得溶液中溶质的质量分数？
2.推断题- (共1题)
2.
构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于铁化学性质的知识网络，其中B是浅绿色溶液，C为红色固体单质，③④转化中与Fe反应的物质属于不同类别的物质。请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为______________。
（2）B物质的一种用途是_____________。
（3）反应②还需要的一种反应物是____________（填化学式）。
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：__________（__________）。
（1）A物质的化学式为______________。
（2）B物质的一种用途是_____________。
（3）反应②还需要的一种反应物是____________（填化学式）。
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：__________（__________）。
3.单选题- (共15题)
5.
下列有关铁及其合金的说法中错误的是（ ）
| A．生铁和钢都是铁的合金，只不过是含碳量不同而已 |
| B．铁元素在自然界主要以化合物的形式存在 |
| C．铁锈的主要成分是Fe2O3，它是铁与空气中的O2和H2O发生缓慢氧化的过程 |
| D．高炉炼铁原理过程中，冶炼出来的主要是铁 |
6.
在CuCl2和FeCl2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体生成，则滤渣中一定有（ ）
| A．Cu、Fe、Zn | B．Cu和Fe | C．Zn和Cu | D．Zn、Fe |
7.
现有X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表面有锌析出，而Z没有变化．根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（ ）
| A．Y＞X＞Z | B．Z＞X＞Y | C．X＞Z＞Y | D．X＞Y＞Z |
8.
现有100克溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍可采用的方法是（ ）
| A．溶剂的质量蒸发掉一半 |
| B．溶质的质量增加一倍 |
| C．蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半 |
| D．加入100克溶质质量分数为10%的此溶液 |
13.
能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是
| A．降温到10℃有A晶体析出 |
| B．蒸发掉10克水，有A晶体析出 |
| C．加热到30℃时，再加A物质能继续溶解 |
| D．20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变 |
14.
常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．甲溶液是不饱和溶液 |
| B．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同 |
| C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 |
| D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 |
4.填空题- (共4题)
18.
科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界尚未发现的紫色化合物[BaCuSi2O6]，在该化合物中铜元素显＋2价，Si元素的化合价呈_______价，在该化合物中硅元素和氧元素的质量比是_____。
19.
整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为Hg与其它金属的不同之处是______。
（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是_________，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是________。
（3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的_________性。
（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为Hg与其它金属的不同之处是______。
（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是_________，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是________。
（3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的_________性。
20.
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示，据图回答：
（1）30 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 _________；
（2）50 ℃时，50g乙物质放入50g 水中，充分溶解，所得溶液的质量是____g，溶液中溶质质量分数为___。
（3）要使饱和的丙溶液变为不饱和，应_____（“升高”或“降低”）溶液的温度。
（4）50 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10 ℃时，析出晶体最多的是 ___，10 ℃时所得溶液中溶质质量分数的大小关系为____________。
（1）30 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 _________；
（2）50 ℃时，50g乙物质放入50g 水中，充分溶解，所得溶液的质量是____g，溶液中溶质质量分数为___。
（3）要使饱和的丙溶液变为不饱和，应_____（“升高”或“降低”）溶液的温度。
（4）50 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10 ℃时，析出晶体最多的是 ___，10 ℃时所得溶液中溶质质量分数的大小关系为____________。
21.
你知道吗？人离不开金属，人体内需要一定量的多种金属元素，但是如果金属元素含量过多或过少都会影响人体的健康。请你根据所学知识，添写相应的元素符号：
（1）患有骨质疏松症状的应当补充______，
（2）患有贫血症状的应当补充________，
（3）造成儿童生长发育不良、智力底下的症状的应当补充________。
（1）患有骨质疏松症状的应当补充______，
（2）患有贫血症状的应当补充________，
（3）造成儿童生长发育不良、智力底下的症状的应当补充________。
5.实验题- (共3题)
22.
如图是一氧化碳与氧化铁反应的装置示意图．请回答下列问题：
（1）写出图中玻璃管内反应的化学方程式_______。
（2）能证明有二氧化碳生成的反应的化学方程式是__________________。
（3）该装置中有一个明显的缺陷是____，请指出改正的方法：____。
（1）写出图中玻璃管内反应的化学方程式_______。
（2）能证明有二氧化碳生成的反应的化学方程式是__________________。
（3）该装置中有一个明显的缺陷是____，请指出改正的方法：____。
23.
实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．
（1）实验室若用高锰酸钾制取氧气，应选用A作气体发生装置，但要对A进行改进，改进的方法是______。
（2）若用B装置制取二氧化碳，分液漏斗中应放入的药品是________。锥形瓶中放入的药品是______。用B装置制取氧气发生反应的化学方程式是________。
（3）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是________；收集装置是________．
（1）实验室若用高锰酸钾制取氧气，应选用A作气体发生装置，但要对A进行改进，改进的方法是______。
（2）若用B装置制取二氧化碳，分液漏斗中应放入的药品是________。锥形瓶中放入的药品是______。用B装置制取氧气发生反应的化学方程式是________。
（3）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是________；收集装置是________．
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(15道)
填空题:(4道)
实验题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：3
7星难题：0
8星难题：16
9星难题：3