某同学将氯酸钾和二氧化锰的混合物28g，装入大试管中制取氧气，加热至不再产生气体，冷却至室温，再将试管中的所有剩余物质倒入烧杯中，加入100g水，充分搅拌，得到混合物的总质量为118.4g，过滤得到滤液．
（1）二氧化锰的作用是_________．
（2）用化学方程式计算滤液中溶质的质量分数______（结果精确到0.1%）．

某活动小组的同学通过标签得知，传统腌制松花蛋的主要配料是生石灰、纯碱和食盐．小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤潭和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：

（猜想与假设）甲同学认为：可能是NaCl、Na₂CO₃、Ca(OH)₂
乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃
丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)₂
丁同学认为：可能是NaCl、NaOH₃
（交流与评价）经过讨论，大家一致认为________同学的猜想不合理，理由是______．
（活动与探究）（1）乙同学取原滤液向若中倾倒一定量的稀硫酸观察到有大量气泡产生，证实了自己的猜想．
（2）丙同学取原滤液向其中加入Na₂CO₃溶液无现象，据此否定了自己的猜想．他又重新取原滤液，向其中加入_______（填序号）溶液观察到有白色沉淀生成，得出了和乙同学相同的结论．
A．AgNO₃    B．CaCl₂    C．CuSO₄    D．Ba(NO₃)₂
（3）丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀硫酸，却发现无气泡产生．
（解释与结论）大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因 是（写出化学方程式）_________．经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论．
（拓展）（1）实验后的残液可进行以下处理，其中合理的是_______．（填序号，下同）
①直接排放    ②加入适量的盐酸中和至中性后排放    ③适当稀释后用于除去油污
（2）以上实验可知松花蛋具有较强的碱性，从维持躯体酸碱平衡的角度考虑，食用时，最好蘸取_________．
A．食盐 B．食醋 C．香油 D．白糖

下列关于物质的性质和用途的说法不正确的是（   ）

A．鱼类在水中要用鱼鳃呼吸，是因为氧气不易溶于水

B．空气中的氧气主要来自于海水中的藻类和陆地上的植物的光合作用

C．常温下由于氦气的化学性质十分稳定，氦气常用于填充食品袋，防止食品腐败

D．稀有气体通电发光，是因为稀有气体在电流的作用下生成了有色物质

下表中知识的归纳总结都正确的一项是（   ）

A．清洗试管内附着物	B．鉴别、除杂	C．保护金属资源	D．燃烧、灭火
①用食醋浸泡除去水垢 ②用稀硫酸浸泡除去试管中附着的铜 ③用稀盐酸浸泡除去试管内附着的铁锈	①滴入紫色石蕊溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液 ②用溶解、过滤、洗涤干燥的方法除去粗盐中的泥沙 ③用灼烧，闻气味的方法区分棉线和羊毛线	①铁生锈的原因是铁与氧气和水接触 ②铁锈没有回收的价值 ③切了咸菜的菜刀容易生锈	①燃烧一定会发光、发热 ②煤气泄学习班要先关闭气阀，严禁在现场接打电话 ③酒精灯失火应用湿布盖灭

 
A. A    B. B    C. C    D. D

类比推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（   ）

A．氢氧化钠与氯化铵固体研磨反应放出氨气，同理氢氧化钾也能与硝酸铵反应放出氨气

B．常温下，铝表面的氧化铝能起到保护作用，同理铁表面的氧化铁也能起到保护作用

C．离子是带电的原子或原子团，同理带电的粒子就是离子

D．浓硫酸有吸水性，同理浓盐酸也有吸水性

水是生命之源，是生产、生活中必不可少的物质．
（1）自然界中的水需要净化才能使用．自来水厂生产流程如下图所示，下列关于水处理说法正确的是__________．（填写字母序号，下同）

A．加入絮凝剂明矾的作用是加块水中悬浮固体颗粒物沉淀
B．过滤可以除去水中所有的杂物，得到纯净水
C．活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化
D．生活中可用肥皂水区分所得自来水是否为硬水，硬水可通过煮沸降低硬度
（2）在实验室中，水有多种多样的用途．下列水的用途不正确的是_______．

A．实验一中，水是反应物，该反应属于放热反应
B．实验二中，水用作提纯含泥沙粗盐的溶剂和作配制氯化钠溶液的溶剂
C．实验三中，热水的作用只是使白磷的温度达到着火点
D．实验四中，防止高湿熔化物坠落，使瓶底炸裂
（3）室温时，质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，均有固体剩余，如图一所示；剩余固体物质与温度的关系如图二所示，下列说法正确的是___________．

A．甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小
B．t₁℃时，甲、乙的溶解度均为20g
C．a、b、c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c>a>b
D．温度由t₂℃降低到t₁℃时，甲溶液析出5g固体
E．室温时，将甲、乙烧杯中的物质倒入到另一个大烧杯中，充分搅拌后，得到甲乙两种物质的不饱和溶液
（4）根据图二，分别将100gt₁℃甲、乙的饱和溶液从升温到t₂℃，对所得溶液的叙述正确的______（填序号）．
A．甲、乙都是饱和溶液    B．所含溶剂质量：甲=乙
C．溶液质量：甲>乙 D．溶质质量分数：甲<乙

R溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示．回答下列问题．

（1）加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了________个化学反应．
（2）写出生成沉淀的化学方程式___________．
（3）R溶液一定含有阳离子是_________________．

如图是初中化学部分重要实验的装置图．

（1）图一装置中的一处错误是_______．
（2）图二制取的氧气时化学方程式是________．
（3）图三是测定空气中氧气含量的实验．止水夹打开前实验过程中观察到气球的变化是__________．
（4）图四是模拟炼铁实验，尾气在酒精喷灯处点燃进行尾气处理的同时还具有的优点是_____．（只写一条）

某小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
其中④是将金属片X（表示铁、铜、锌、银中的某一种）加入到Y溶液中．（该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）

（1）写出②中反应的化学方程式：____________；
（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是______．
（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中X表示铜，则Y表示的一种溶液是______．（写化学式）