为解决水中氧气不足的问题，通常向鱼池中撒一种微黄色的固体，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO₂），CaO₂与Na₂O₂都属于过氧化物，它们的化学性质非常相似.过氧化钠与水反应的化学方程式是：2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑
（1）写出CaO₂与H₂O反应的化学方程式_____；
（2）现称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O₂（样品中其它成分与水不反应）.请计算该样品中CaO₂的质量分数__________.

(1)碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO₃），回答下列问题.
碘酸钾的相对分子质量为_____；在碘酸钾中碘元素的质量分数是_____；_____ g 碘酸钾中含碘 25.4g。
(2)配制50g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠和水各多少克__________、__________ ？若要完全中和这些溶液.需要溶质的质量分数为3.65%的稀盐酸多少克_____？

阅读下面科普短文。
随着生活水平的提高，人们正在不断改善着自己的居家环境，房屋装修越来越普遍。房屋装修会对室内空气质量产生影响，严重时会危害人体健康。为推行“健康住宅”，保障人们的身体健康，国家制定了《室内空气质量标准》，已于2003年3月1日起开始实施。
房屋装修后室内空气污染物的检测
参照国家《室内空气质量标准》GB/T18883﹣2002，采集60户装修后0～18个月的室内空气样品，检测甲醛、苯、氨的含量（检测前关闭门窗12小时，并打开室内所有橱柜和抽屉，以保证污染物有一个最大释放和平衡过程）。检测结果见下表。

指标	甲醛	苯	氨
GB/T18883﹣2002（mg/m3）	≤0.10	≤0.11	≤0.20
浓度范围（mg/m3）	0.02﹣2.19	0.01﹣1.20	0﹣1.86
最大超标倍数	12.9	10	5.3
超标率（%）	89	50	35

 
检测结果分析
（1）室内空气主要污染物及原因
由上表看出，装修后室内空气的首要污染物为甲醛，其次是苯和氨。在超标严重的家庭中，有的是过度装修，有的是购买了大量的新家具，有的是大量使用了人造板材、油漆、粘合剂、乳胶漆等，这些材料会持续向室内释放大量有害气体。
（2）室内空气污染物含量随时间的变化0～3、5～8、9～12、12～18个月后，室内空气中甲醛、苯、氨含量的超标率随时间变化曲线如图。

（3）室内空气污染物含量的反弹现象
跟踪检测发现，同年11月份室内甲醛浓度为0.15mg/m³（室内没有暖气、气温15℃、湿度30%）的房屋，12月份变为0.35mg/m³（室内有暖气、气温21℃、湿度35%）。
依据文章内容回答下列问题。
（1）按照国家标准，室内空气中苯的含量不得超过_____mg/m³。
（2）室内空气首要污染物甲醛（HCHO）分子中C、H、O原子个数比为_____。
（3）依据超标率随时间变化的曲线，得到的结论是_____。
（4）引起室内空气污染物含量反弹现象的原因可能是_____。
（5）请你对改善室内空气质量提一条合理化建议_____。

一天，实验助手小娟走进实验室，她对实验台上一瓶氢氧化钠溶液产生了兴趣，她想知道这瓶溶液是否已经变质。
（1）分析氢氧化钠溶液变质的原因，引起变质反应的化学方程式为_____。
（2）围绕此瓶氢氧化钠溶液是否变质的问题，小娟利用实验展开了探究活动。
①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡生成，由此证明NaOH溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是_____。
②欲证明变质的溶液中还存有NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：

探究目的	探究步骤	预计现象
除尽溶液中的CO32﹣	①取少量溶液于试管中，滴加足量的_____试剂。	产生白色沉淀
证明溶液中还有NaOH	②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液	溶液变成红色

 
（3）通过上述研究，说明该氢氧化钠溶液中还存有NaOH。

中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（　　）

A．陶瓷烧制	B．火药使用
C．粮食酿酒	D．甲骨刻字

天宫一号飞行器中的镍氢电池放电时所发生的化学方程式为H₂+2NiO(OH)=2Ni(OH)₂，下列说法正确的是（ ）
A.  NiO(OH)是混合物 B.  NiO(OH)是反应物
C.  Ni(OH)₂中含有两种元素 D.  Ni(OH)₂中Ni的化合价为+1价

下列化学符号中数字表示的意义正确的是（　　）

A．SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子

B．2Na：“2”表示两个钠元素

C．：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷

D．S2﹣：“2﹣”表示硫元素的化合价为负二价

下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应	等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉	将铜片加入一定量的硝酸银溶液中	向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒

 

A．A

B．B

C．C

D．D

海南东线高铁的开通，改善了人们的出行.铁轨通常由锰钢制作而成，锰钢属于（　　）

A．金属材料	B．复合材料
C．有机合成材料	D．无机非金属材料

下列实验现象描述正确的是(   )

A．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热

B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色

C．生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热

D．把铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色

水是生命之源，为了健康，我们必须饮用净化后的水。下列在常用净水方法中，净化程度最高的是(  )

A．吸附

B．过滤

C．蒸馏

D．沉淀

如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。下列有关说法正确的是：

A．反应前后，溶液的pH不变

B．反应前后，Na+和Cl-的数目不变

C．反应前后，H+和OH-的数目不变

D．反应前后，H2O的数目不变

燃烧是生活中的一种常见现象.下列有关燃烧或灭火的说法错误的是（　　）

A．森林起火时通过砍出隔离带来防止火势蔓延

B．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点

C．锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气

D．碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈

不规范实验操作不但不能使实验成功，而且易引发安全事故。下列错误操作中易引发安全事故的是（ ）

A． 取用液体

B． 点燃酒精灯

C． 取用固体

D．  过滤

物质的性质决定用途.请根据氢氧化钙、盐酸、水、氢气四种物质的用途，进行填空：_____是最常用的溶剂；_____可用来降低土壤的酸性；_____可用作高能燃料；_____可用于金属表面除锈.

学习化学能使我们更好地认识生活中的有关现象，更合理地解决实际问题.
(1)铝和铜常用于制造电线，是用到了铝和铜的_____性.
(2)衣服上沾上了较多的油污时，可用汽油洗去的原因是_____.
(3)增大物质溶解度的方法是_____.
(4)25m³的石油气在加压的情况下可装入容积0.024m³的钢瓶中，原因是_____.

分析处理图表信息是学习的一种重要方法。如表是氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的溶解度。这三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

温度/℃		20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	36.0	36.6	37.3	38.4
	KNO3	31.6	63.9	110	169
	Ca（OH）2	0.16	0.14	0.12	0.095

 

请仔细阅读图表后回答下列问题：
（1）A曲线表示的是_____的溶解度曲线。
（2）除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩_____，过滤，洗涤，干燥。
（3）20℃时，将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各10g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为a%、b%、c%，则三者之间的大小关系是_____。
（4）现有一杯饱和溶液，是A、B、C三种饱和溶液中的一种，将其加热时出现浑浊现象，则这杯饱和溶液的溶质是_____。

豆腐是人们喜爱的食物，其主要成分如表所示.请回答下列问题：
豆腐的主要成分：每100g含有：水89.30g，蛋白质4.70g，油脂1.30，糖类2.80g，维生素B₁0.06mg，维生素B₂0.03mg，钙0.24g，铁1.40g，其他.
（1）其中的铁、钙是指（填序号）_____.
①分子 ②原子 ③元素
（2）当人体缺钙时，可能引起的疾病是（填序号）_____.
①骨质疏松症 ②贫血症 ③夜盲症
（3）豆腐中除了蛋白质、油脂、糖类、无机盐、水之外，还包括的营养物质是_____.
（4）豆腐常用塑料袋包装，请指出使用塑料袋包装的利与弊（各答一条）_____.

某同学通过下列实验验证质量守恒定律。

（1）2个实验方案中，合理的是_____（填“实验一”或“实验二”）。
（2）实验二中，天平的指针_____（填序号），其原因是_____。

A．向左偏转

B．不偏转

C．向右偏转

我国自行研发的大型客机C919成功试飞，请根据所学知识回答问题。
(1)飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈蚀原理是_____。
(2)设计对比实验是化学研究常用的方法，如图是某化学小组设计的探究铁钉锈蚀条件的实验。要达到实验目的还需补充什么实验_____？

根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：

(1)写出标号仪器的名称：①___；②___。
(2)实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为___，若要收集较纯净的氧气可选择的收集装置为___。
(3)实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为___； 装置B中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是___。