如图是一些常见物质间互相转化的关系图(有些反应条件未注明)

(1)实验室中X气体的检验方法是_________；
(2)推测H中一定含有被溶解的物质是__________；
(3)若M是黑色国体则M的化学式__________；若M是白色固体则M的化学式__________。
(4)加热A的化学方程式___________；

掌握基本概念和原理是学好化学的前提，有关化学概念和原理的叙述正确的是

A．有单质和化合物生成的一定是置换反应

B．含有氧元素的化合物一定是氧化物

C．汽油去油污是因为汽油有乳化作用

D．分离液态空气制氧气是利用液氧和液氮的沸点不同

把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是   ( )
①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加 ④溶液的质量减轻

A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．①②

将甲、乙两种金属片分别放入CuSO₄溶液中，甲表面析出金属Cu，乙表面没有发生反应，据此判断，三种金属的活动性顺序是   ( )

A．甲＞铜＞乙	B．铜＞甲＞乙
C．乙＞铜＞甲	D．甲＞乙＞铜

下列关于溶液的叙述，正确的是

A．不饱和溶液一定是稀溶液

B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

C．氯化钠的饱和溶液中能溶解硫酸铜固体

D．降低某饱和溶液的温度，一定会影响该溶液的溶质质量分数

有一瓶30%的某溶液，倒出其四分之三的体积后，再加水到原来的质量，然后再倒出一半体积，所剩溶液的溶质质量分数是 ( )

A．3.75%

B．7.5%

C．11.25%

D．22.5%

将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出（晶体中不含水）。下列有关量中没有发生改变的是

A．硝酸钠的溶解度	B．溶液中溶质的质量
C．溶液中溶剂的质量	D．溶液中溶质的质量分数

20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是
A. 20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C. 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D. 20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液

根据如图甲、乙物质的溶解度曲线判断下列说法不正确的是  (   )

A．T1℃时，甲的溶解度小于乙

B．T2℃时，100 g甲的饱和溶液中含有60 g甲物质

C．T1℃时，取60 g甲和60 g乙分别加入50 g水中，二者均可得到饱和溶液

D．T2℃时，将等质量甲、乙的饱和溶液降温至T1℃，析出甲物质质量大于乙

下列实验现象描述正确的是 (    )

A．红磷燃烧发出黄白色火焰，冒出大量烟雾

B．铁丝在空气中燃烧后生成黑色固体

C．铁和硫酸铜溶液反应后铁钉表面有红色固体出现

D．木炭在空气中完全燃烧后生成二氧化碳

物质燃烧一般需要同时满足三个条件：a．物质具有可燃性；b．可燃物与氧气接触；c．可燃物的温度达到着火点。可燃物燃烧的剧烈程度也与许多因素有关，如d．氧气的浓度；e．可燃物与氧气的接触面积；f．可燃物本身的性质等。下列实验或生活经验主要与上述哪个条件或因素相关，填入对应的序号。

实验或生活经验	所选序号
(1)大理石不能被点燃，木条能被点燃	______
(2)展开的纸张比揉成团的纸张燃烧更剧烈	______
(3)燃着的酒精灯盖上灯帽后熄灭	______
(4)木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光	______

 

利用如图所示的装置可进行一氧化碳还原氧化铁的实验，其中，氮气可用作本实验的保护气； 盛放氧化铁的是一支带有支管的试管，其支管可用于导出试管内的气体；酒精灯带网罩；整套装置的气密性良好．实验前，弹簧夹a、b均处于关闭状态，开始实验时，打开a，通入氮气一段时间后点燃酒精灯，再关闭a，打开b．请联系所学知识回答下列问题：

(1)该实验过程中可以观察到的现象有：______、______。
(2)试管内一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为________
(3)实验结束时，应先打开a，再_______，然后_______，继续通氮气直至装置冷却。空格处应依次填 (选填“A”或“B”)

A．熄灭酒精灯 关闭b
B．关闭b 熄灭酒精灯	C．AB都可以

(4)待试管冷却后，把生成的黑色粉末倒在白纸上后；用磁铁靠近黑色粉末，黑色粉末全部被吸引；再取少量黑色粉末放入足量硫酸铜溶液中，搅拌后发现黑色粉末部分变红。
（提出问题）炼出来的黑色粉末的成分是什么呢？
（查阅资料）在铁的氧化物中只有氧化铁是红棕色，其余都是黑色；只有氧化亚铁在空气中会很快被氧化成氧化铁；只有四氧化三铁有磁性。
（综合探讨）同学们得出此次炼铁得到的生成物是______。
(5)谈谈该实验的优点：______