将15.8g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，加热到不再产生气体为止。请回答：
（1）反应后剩余固体物质的质量_____高锰酸钾的质量。（填“大于”“小于”“等于”）。推断的依据是_____。
（2）剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克_____？

中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（　　）

A．陶瓷烧制	B．火药使用
C．粮食酿酒	D．甲骨刻字

我国科学家寻找到新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，反应过程图示如下。相关说法正确的是

A．反应前后原子数目发生变化

B．反应前后分子数目发生变化

C．反应前后催化剂化学性质发生改变

D．利于氢能源的经济推广

下列关于分子的说法不正确的是（　　）

A．水汽化时水分子间的间隔变大

B．“酒香不怕巷子深”说明分子在不停地运动

C．水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的

D．电解水实验证明了在化学变化中分子可以再分

2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收。铱﹣192常用于肿瘤治疗。如图是铱﹣192在元素周期表中的信息，有关铱的说法不正确的是（　　）

A．铱的元素符号是Ir

B．铱元素是非金属元素

C．铱原子的原子序数为77

D．铱元素的相对原子量为192.2

下列化学用语中“2”的意义说法错误的是（　　）
①3SO₂　②Mg^2＋　③CO₂　④　⑤O^2－　⑥H₂O₂

A．表示离子所带电荷数的是②⑤	B．表示化合价数值的是④
C．表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥	D．表示分子个数的是①

下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是

选项	物质	方法与结论
A	黄铜与铜	相互刻画，留下痕迹的是黄铜
B	高锰酸钾与二氧化锰	取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾
C	氯化钠与硝酸铵	取样溶解，试管外壁有水雾的是氯化钠
D	稀盐酸与稀硫酸	取样测pH，pH大的是稀盐酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是（　　）

A．金属材料的导电性	B．金属材料的耐腐蚀性
C．金属材料的硬度	D．金属材料本身价格

20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是(    )

A. 所得溶液可能都是饱和溶液
B. 20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C. 溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙
D. 升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大

下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是（　　）

A．无水酒精洗手机屏幕	B．汽油洗涤衣服上的油迹
C．清水洗涤衣服上的食盐	D．食醋洗去水壶内的水垢

下图物质经-步反应转化的两种途径，相关说法正确的是

A．氧化物为SO2

B．X只能是硫酸

C．②可能有沉淀生成

D．①②属于复分解反应

下列归纳和总结完全正确的一组是（   ）

A．化学反应基本类型	B．化学反应中常见的“三”
①化合反应：4P+5O22P2O5 ②分解反应：H2CO3═H2O+CO2↑ ③置换反应：3CO+Fe2O32Fe+3CO2	①煤、石油、天然气，三大化石燃料 ②可燃物、氧气、温度达到着火点，燃烧三条件 ③分子、原子、离子，构成物质的三种粒子
C．对鉴别方法的认识	D．化学与生活
①区分氮气和氧气：伸入带火星的木条 ②区分棉纤维和羊毛纤维：点燃后闻气味 ③区分硫酸铵和氯化铵：加熟石灰粉末研磨	①用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 ②缺乏维生素C易患坏血病 ③自行车支架喷油漆防锈

 
A.A   B.B   C.C   D.D

2018年12月9日，联合国气候大会在波兰举行，对“中国减排和应对气候变化的举措”给予高度肯定。下列说法不符合“减排”措施的是（ ）
A. 公交优先低碳出行 B. 开发和利用新能源
C. 大量开采化石能源 D. 倡导绿色化学理念

下列说法正确的是

A．加油站严禁烟火

B．高层楼房着火乘电梯逃生

C．燃气泄漏关闭阀门打开排气扇

D．灭火要同时破坏燃烧的三个条件

学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣．
（一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠（NaNO₃+KCl═KNO₃+NaCl）．利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为：

（1）溶解时需要不断搅拌，其目的是_____．
（2）化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有_____．
（3）过滤1操作时要趁热过滤，目的是_____．
（4）滤液1一定是_____的饱和溶液．
（5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO₃，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为_____．
A 常温下的蒸馏水 B 饱和的NaCl溶液 C 饱和的KNO₃溶液
（6）洗涤后的液体应该_____．
A 不经处理直接排放到下水道 B 不经处理直接排放到农田 C 倒入原混合溶液中，节约资源并提高产率
（二）为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液（已知NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，硝酸钾和硝酸银不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定硝酸钾的质量分数．
（7）硝酸银溶液需要过量的原因是_____，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到_____（填有或无）沉淀生成，则已过量．
（8）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数_____（填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数_____．（填偏大、偏小或无影响）
（9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，计算该粗产品中硝酸钾的质量分数_____．（请写出计算过程，相关物质的相对分子质量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．

我国是世界上塑料购物袋消耗量最大的国家．从2008年6月1日起，我国限制塑料购物袋的生产、销售和使用．
（1）塑料属于_____（选填“天然”或“人工合成”）材料．
（2）聚氯乙烯塑料完全燃烧生成CO₂、H₂O和HCl，由此可知聚氯乙烯塑料中一定含有_____元素．
（3）从环保的角度分析国家限制生产、销售和使用塑料购物袋的原因是_____．

如图所示，在白色点滴板1﹣6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液．

已知：孔穴1：石灰水　2：稀盐酸   3：水   4：氢氧化钠溶液   5：稀硫酸   6：碳酸钾溶液
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_____（填“酸性”或“碱性”）．
（2）溶液变为红色的孔穴有_____（填孔穴序号，下同）．
（3）作为空白对照实验的孔穴是_____．
（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：_____．