请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题：

（1）仪器a、b的名称：a_____，b_____；
（2）实验室用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式是_____，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是_____（填字母）。
（3）若用G装置收集CO₂气体，气体应从_____端（填“c”或“d”）进入。
（4）若用C装置制取CO₂，要使反应停止的操作是_____，该操作后，C中多孔隔板处依次观察到的现象是_____（用字母e、f、g对下图进行排序）。

（5）实验室需制备1.1gCO₂，理论上需含杂质20％的石灰石多少克？_____（写出计算过程）

过氧化镁（MgO₂）是一种重要的化工原料，可用来处理被地下水污染的土壤，还可以用于配制牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。
（一）过氧化镁的性质
（1）过氧化镁是一种白色粉末。化学性质不够稳定，加热时会分解生成氧气和氧化镁；也不溶于水，但在水中会逐渐分解放出氧气。
（2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO₂＋2HCl==MgCl₂＋H₂O₂，同时放出大量的热。
（二）过氧化镁的制备
（1）煅烧：煅烧Mg₂(OH)₂CO₃得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为_____。检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_____（写出具体的操作和现象）。
（2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO＋H₂O₂＝MgO₂＋H₂O

（3）分离：得到产品。
（4）测定：在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑）。
以下是某小组进行过氧化镁样品纯度检测的实验装置和实验步骤。
已知：a．MnO₂与稀盐酸不反应
b．MgO＋CMg＋CO↑
实验前称取产品及二氧化锰共12g，先缓慢通入N₂一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应，继续缓慢通N₂一段时间后停止加热。对锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2g。
①样品完全反应后继续缓慢通N₂的目的是_____；
②装置B的作用_____（填字母代号）
a．除去气体中水蒸气    b．便于观察和控制气流速度
③实验测得C装置中铜网增重1.6g，该产品中过氧化镁的含量为_____%（计算结果精确：到0.1％）
④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO₂质量分数的是_____（填序号）。
a．加热，使MgO₂完全分解，测出剩余固体的质量
b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)₂质量

中国长征二号火箭大部分结构是由金属材料制成。

（1）长征二号壳体材料主要是钛合金，而不用不锈钢，其原因是由于_____（从物理性质角度考虑写两点）；
（2）该推进器中用的是液氢，科学家发现制氢气的原理：硼（B）和水在高温下反应制得，同时生成氢氧化硼[B（OH）₃]．其反应的化学方程式为_____，反应前后硼元素的化合价分别为_____。

下列措施会降低化学反应速率的是

A．将常温下的食品放进冰箱中贮藏	B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰
C．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应	D．试管中进行氧化铜与稀硫酸反应时，稍微加热

中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（　　）

A．陶瓷烧制	B．火药使用
C．粮食酿酒	D．甲骨刻字

下列变化在常温下不能一步实现的是（　　）

A．Fe2O3→FeCl3	B．CO2→CO
C．Cu→Cu（NO3）2	D．Na2CO3→NaNO3

下列对化学基本观念的认识不正确的是（　　）

A．微粒观：空气中含有多种不同的分子

B．分类观：澄清石灰水属于碱溶液

C．守恒观：化学反应前后，分子种类、个数均不变

D．转化观：二氧化碳可以转化为碳酸

建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是(　　)

A．原子结构模型	B．物质分类模型
C．燃烧条件模型	D．空气组成模型

下列物质是由分子构成的是（　　）

A．金刚石碳酸钙	B．氯化钠乙醇
C．干冰甲烷	D．铁水

通过创建全国卫生城市活动，我县空气状况有了明显改善，目前空气的主要污染物仍是PM_2.5，下列做法应该继续提倡的是（　　）
①保护青山绿水②就地焚烧秸秆③电动汽车代替燃油汽车④减少燃煤使用⑤燃放烟花爆竹

A．①③④

B．①②④

C．①②③④

D．②③④⑤

下列做法主要利用了乳化原理的是（　　）

A．汽油去油渍	B．稀盐酸除铁锈
C．洗涤剂去油污	D．自来水冲洗泥沙

下列区分物质的方法不正确的是（　　）

A．棉纤维、羊毛纤维﹣﹣点燃，闻是否有烧焦羽毛的气味

B．氧气、二氧化碳﹣﹣插入带火星的木条，观察木条能否复燃

C．硬水和软水﹣﹣加明矾，观察沉降的产生情况

D．氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液﹣﹣加入石灰水，观察溶液是否变浑浊

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是（　　）

A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3

C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＝C＞A

D．将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度

小林査阅资料获得有关物质燃烧的新信息：①2Na+Cl₂2NaCl    ②2Mg+CO₂2MgO+C，由此形成以下认识，其中错误的是（　　）

A．燃烧不一定要有氧气参加

B．使用二氧化碳灭火有局限性

C．反应①是化合反应

D．反应①可用于工业生产大量食盐

神州11号飞船入轨后，航天员在太空享用第一顿美餐有五谷饼干、苹果罐头、五香鲽鱼、香辣豆干、酱香鸡肉肠、美味雪菜等，其中主要给航天员提供维生素的食品是（　　）

A．五谷饼干

B．五香鲽鱼

C．香辣豆干

D．美味雪菜

某兴趣小组做了如下实验。
[实验一]提纯NaCl

请根据实验回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为下图中的（填序号）_____。

（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）_____。
A 过滤时滤纸有破损
B 蒸发时有固体溅出
C 蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热
D 溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得的氯化钠配制5%的氯化钠溶液50g，需要的仪器为（填序号）_____。
A 量筒 B 天平    C 烧杯    D 漏斗 E 蒸发皿    F 玻璃棒    G 酒精灯
（4）小明要配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，主要操作的正确顺序为（填序号）_____。
A 装瓶贴标签
B 称量5.0g的氯化钠固体，将称量的氯化钠固体倒入烧杯中
C 用玻璃棒搅拌溶解
D 称量2.5g的氯化钠固体，将称量的氯化钠固体倒入烧杯中
E 用50mL量筒量取45.0mL的水，注入烧杯内
F 用100mL量筒量取50.0mL的水，注入烧杯内
G 用50mL量筒量取47.5mL的水，注入烧杯内
[实验二]溶解和结晶KNO₃
请根据实验和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以l g/mL计）：

实验操作	实验结果
取20mL水，加入5gKNO3，搅拌，恢复至20℃	全部溶解，得溶液①
再加入Xg KNO3，搅拌	恰好饱和，得溶液②
再加入5g KNO3，搅拌	得溶液③
加热	全部溶解，得溶液④
冷却到20℃	晶体析出，母液⑤

 

（5）③中溶液的质量为_____；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号）_____；溶质的质量分数一定相等的是（填序号）_____。
（6）析出晶体的质量为（填序号）_____。
A 5g    B X+5g    C X+10g