1.综合题- (共2题)
1.
学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余回收副产物，设计了如图所示实验方案；
（资料卡片）①KMnO4能和纤维素反应，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的 KMnO4溶液会有部分KMnO4和 H2O 反应，生成 MnO2；
②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为 KMnO4，MnO2和 KOH，反应的化学方程式如下：3K2MnO4+2H2O=2KMnO4+MnO2¯+4KOH
（实验方案）
（1）将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③_______。
（2）回收物甲是_______(填化学式)。
（3）滤液B中含有KOH，需要加入少量硫酸进行中和，反应的化学方程式是_______。
（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_______。
（5）加热 31.6gKMnO4 使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是_______。
（资料卡片）①KMnO4能和纤维素反应，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的 KMnO4溶液会有部分KMnO4和 H2O 反应，生成 MnO2；
②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为 KMnO4，MnO2和 KOH，反应的化学方程式如下：3K2MnO4+2H2O=2KMnO4+MnO2¯+4KOH
（实验方案）
（1）将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③_______。
（2）回收物甲是_______(填化学式)。
（3）滤液B中含有KOH，需要加入少量硫酸进行中和，反应的化学方程式是_______。
（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_______。
（5）加热 31.6gKMnO4 使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是_______。
| A．8.7g | B．11.5g | C．12.8g | D．28.4g |
2.
下图装置常用于实验室制取常见的气体
（1）仪器①的名称____________。
（2）若用装置 A 和 E 制取氧气，写出相关的化学方程式______。验证氧气收集满的方 法______.
（3）若实验室制取氢气，应选用的发生装置是_____ （填字母，下同），该装置的特点________，若用 F 装置收集氢气，气体应从_______（填“a”或“b”）端导管导入，若用 F 装置除去一氧化碳气体中 混有的二氧化碳气体，瓶中应盛放的试剂是_______溶液（填化学式）
（4）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现要制备二氧化碳 8.8g，至少需要含碳酸钙 80%的石灰石多少克？_____
（1）仪器①的名称____________。
（2）若用装置 A 和 E 制取氧气，写出相关的化学方程式______。验证氧气收集满的方 法______.
（3）若实验室制取氢气，应选用的发生装置是_____ （填字母，下同），该装置的特点________，若用 F 装置收集氢气，气体应从_______（填“a”或“b”）端导管导入，若用 F 装置除去一氧化碳气体中 混有的二氧化碳气体，瓶中应盛放的试剂是_______溶液（填化学式）
（4）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现要制备二氧化碳 8.8g，至少需要含碳酸钙 80%的石灰石多少克？_____
2.科学探究题- (共1题)
3.
“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂,能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气 等。化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如下图所示。同学们 对这包久置的“双吸剂”固体 样品很好奇,设计实验进行探究。
（提出问题）久置“双吸剂”固体的成分是什么？
（查阅资料）
①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁:Fe + 2FeCl3 =3FeCl2;
②碱性的 Na2CO3 溶液可以与中性的 CaCl2 溶液发生复分解反应。
（作出猜想）久置固体中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和 CaCO3。
（定性研究）小明取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，发现，试管中固体质量逐渐减少，生成一种 能使澄清石灰水变浑浊的气体，得到浅绿色溶液，他初步判断：样品中一定含有_______，一定不含 Fe2O3
（实验质疑）小组同学谈论认为上述实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是_______，（用化学方程式表示）
为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验。
（定量研究）取 3g 样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照下图流程进行实验，请回答相关问题：
（1）操作二、操作三名称是_______。
（2）固体 I 的成分是_______。(填物质化学式，下同）；
（3）写出生成固体Ⅱ的化学方程式_______。
（实验反思）结合上面的实验，下列说法正确的是_______（填字母序号）
（提出问题）久置“双吸剂”固体的成分是什么？
（查阅资料）
①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁:Fe + 2FeCl3 =3FeCl2;
②碱性的 Na2CO3 溶液可以与中性的 CaCl2 溶液发生复分解反应。
（作出猜想）久置固体中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和 CaCO3。
（定性研究）小明取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，发现，试管中固体质量逐渐减少，生成一种 能使澄清石灰水变浑浊的气体，得到浅绿色溶液，他初步判断：样品中一定含有_______，一定不含 Fe2O3
（实验质疑）小组同学谈论认为上述实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是_______，（用化学方程式表示）
为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验。
（定量研究）取 3g 样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照下图流程进行实验，请回答相关问题：
（1）操作二、操作三名称是_______。
（2）固体 I 的成分是_______。(填物质化学式，下同）；
（3）写出生成固体Ⅱ的化学方程式_______。
（实验反思）结合上面的实验，下列说法正确的是_______（填字母序号）
| A．对物质成分的研究有时需要定性和定量相结合 |
| B．在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生 |
| C．定量研究烧杯C中的溶质为NaOH和Na2CO3 |
3.单选题- (共17题)
6.
科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，下面是该反应的微观示意图，下列说法错误的是( )
| A．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变 |
| B．该反应不属于置换反应 |
| C．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3:4 |
| D．W物质中碳元素的质量分数为75% |
8.
某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质 A，取 5.6g 该样品与 100g 一定质量分数 的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成 mg 水，下列说法正确的是（ ）
| A．若样品不含任何杂质，则 m＜1.8 |
| B．若 m=1.8，则样品中一定含有杂质 A，可能含有固体氢氧化钾 |
| C．若 m=1.8，则样品中至少含有杂质 A 或固体氢氧化钾中的一种 |
| D．若样品中既含有 A，也含有固体氢氧化钾，则一定 m＞1.8 |
10.
科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素(部分信息如图所示)。下列说法错误的是
| A．钙和铕都属于金属元素 |
| B．该元素的相对原子质量为294g |
| C．该元素原子的核外电子数为117 |
| D．该元素的原子序数为117 |
11.
维生素是人体必需的营养物质，维生素 D2的化学式为 C28H44O，下列说法正确的是（ ）
| A．维生素 D2中含有 73 个原子 | B．维生素 D2中 C、H、O 元素质量比为 28:44:1 |
| C．维生素 D2的相对分子质量是 396g | D．维生素 D2中碳元素的质量分数最大 |
12.
逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是
| A．碱溶液的pH都大于7，所以pH大于7的溶液都是碱溶液 |
| B．有机化合物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机化合物 |
| C．Mg、Al等氢前金属都能与稀盐酸反应生成H2，则Na也能与稀盐酸反应生成H2 |
| D．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 |
13.
在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象，下列结论正确的是
| A．滤渣中一定有Zn |
| B．滤渣中可能有Ag、Cu |
| C．滤液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2 |
| D．滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2 |
14.
下列对于实验现象的描述正确的是
| A．红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾并发出蓝光 |
| B．氧化铜与盐酸反应，溶液颜色变为蓝绿色，加水后，逐渐变为蓝色 |
| C．电解水时正负极产生气体体积比是2∶1 |
| D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 |
15.
如图中甲—戊是初中化学常见物质。甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，乙、丙分别是酸或碱中的一种。(图“—”表示相连的物质间可发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去)。下列说法中不正确的是
| A．乙溶液能使紫色石蕊溶液变红 | B．丙溶液能与戊反应生成丁 |
| C．甲→戊只能通过置换反应实现 | D．不能由甲通过一步反应生成丁 |
B. 称取氯化钠
D. 测溶液的pH值
4.选择题- (共3题)
21.
It was in his {#blank#}1{#/blank#} （forty）that Liu Cixin completed his famous novel Three bodies.
22.
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23.
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5.填空题- (共5题)
24.
化学用语是学习化学的重要工具，写出下列化学符号；
（1）三个亚铁离子______；
（2）金刚石______；
（3）由 4 个磷原子构成的磷分子______；
（4）碳铵______；
（5）地壳中含量最多的金属元素______；
（1）三个亚铁离子______；
（2）金刚石______；
（3）由 4 个磷原子构成的磷分子______；
（4）碳铵______；
（5）地壳中含量最多的金属元素______；
25.
化学物质在日常生活中有重要用途，请选择适当的物质填空（填序号）
（1）改良酸性土壤______；
（2）急救病人______；
（3）工业常用来除锈______；
（4）人工降雨______；
（5）焙制糕点______；
| A．氧气 | B．干冰 | C．熟石灰 | D．小苏打 E.稀硫酸 F.尿素 |
（2）急救病人______；
（3）工业常用来除锈______；
（4）人工降雨______；
（5）焙制糕点______；
26.
神州十一号与天空二号的成功对接增强了国人的民族自信，推动了相关领域的研究。
（1）合金材料的研发
①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同．图 1 能表示锡铅合金的是_______（填序号“a”“b”或“c”）．
②镁合金被誉为“21 世纪绿色金属结构材料”．Mg17Al12是一种特殊的镁合金．该合金是一种储氢材料，完全吸 氢后得到 MgH2和 Al，“储氢过程”属于________（填“物理”或“化学”）变化．
（2）合成材料的改良
①碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]是一种新型塑料阻燃剂，其中 a、b、c、d 的代数关系式：_______．
（3）CO2的绿色利用
①目前空间站处理 CO2的一种方法是在催化剂作用下，利用 H2 使 CO2转化为甲烷并得到生活用水．该反应的 化学方程式为_______．
②以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将 CO2 热解为碳和氧气，这一转化过程（如图 2）中化合价升高的非金 属元素是_______．
（1）合金材料的研发
①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同．图 1 能表示锡铅合金的是_______（填序号“a”“b”或“c”）．
②镁合金被誉为“21 世纪绿色金属结构材料”．Mg17Al12是一种特殊的镁合金．该合金是一种储氢材料，完全吸 氢后得到 MgH2和 Al，“储氢过程”属于________（填“物理”或“化学”）变化．
（2）合成材料的改良
①碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]是一种新型塑料阻燃剂，其中 a、b、c、d 的代数关系式：_______．
（3）CO2的绿色利用
①目前空间站处理 CO2的一种方法是在催化剂作用下，利用 H2 使 CO2转化为甲烷并得到生活用水．该反应的 化学方程式为_______．
②以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将 CO2 热解为碳和氧气，这一转化过程（如图 2）中化合价升高的非金 属元素是_______．
27.
化学与生活密切相关，化学使我们的生活更加美好
（1）出行使用电动自行车，有利于减少环境污染，电动自行行驶时电池将_______能转化为电能。
（2）建筑外墙的符合保温材料采用铝合金锁边，金属铝耐腐蚀是因为_______。
（3）丝织品等深受人们的喜爱，如何把它们和化纤制品区分开？_______。
（4）长期饮用硬水对人们健康不利，在生活中降低水的硬度常用的方法为_______。
该反应的化学方程式为_______。
（1）出行使用电动自行车，有利于减少环境污染，电动自行行驶时电池将_______能转化为电能。
（2）建筑外墙的符合保温材料采用铝合金锁边，金属铝耐腐蚀是因为_______。
（3）丝织品等深受人们的喜爱，如何把它们和化纤制品区分开？_______。
（4）长期饮用硬水对人们健康不利，在生活中降低水的硬度常用的方法为_______。
该反应的化学方程式为_______。
28.
t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？____(填“是”“否”或“无法判断”)；
(2)烧杯①中溶解的溶质是____(写名称或化学式)；
(3)将t1 ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水____g；
(4)关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是____。
(1)烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？____(填“是”“否”或“无法判断”)；
(2)烧杯①中溶解的溶质是____(写名称或化学式)；
(3)将t1 ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水____g；
(4)关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是____。
| A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数 |
| B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出 |
| C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 |
| D．将温度升高到t2 ℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发) |
6.实验题- (共2题)
29.
为验证空气中氧气的体积分数，小明按图甲所示的装置进行了多次实验，发现每次测得的氧气体 积分数总是远小于 21%，他认为误差主要由实验装置造成，于是改用图乙装置进行实验，步骤如下：
①连接装置并检查气密性．
②在量筒内加入 100 毫升的水．
③在广口瓶中加入少量水，使瓶内空气体积为 250 毫升．
④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源 使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源．
⑤燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为 60 毫升．
（1）小明按如甲装置进行实验时，该如何检查装置的气密性_______
（2）与装置甲相比，装置乙可以减小实验误差，其原因是_______：
（3）根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为_______．
（4）小强同学按图 1 所示装置测定空气中氧气的含量，并用压强传感器实时地传回集气瓶内压强—时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和 p’分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压），下列说法正确的是_______
①连接装置并检查气密性．
②在量筒内加入 100 毫升的水．
③在广口瓶中加入少量水，使瓶内空气体积为 250 毫升．
④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源 使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源．
⑤燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为 60 毫升．
（1）小明按如甲装置进行实验时，该如何检查装置的气密性_______
（2）与装置甲相比，装置乙可以减小实验误差，其原因是_______：
（3）根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为_______．
（4）小强同学按图 1 所示装置测定空气中氧气的含量，并用压强传感器实时地传回集气瓶内压强—时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和 p’分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压），下列说法正确的是_______
| A．燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响 |
| B．反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成 |
| C．p=0.79p0，p’=p0 是因为红磷比木炭消耗的氧气多 |
| D．由图 3 可推出空气中氧气的含量 |
30.
如图装置可以以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气 不外逸等优点。
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时 间后，可观察到挤入到烧杯②中的无色酚酞溶液______，说明分子具有的性质是______
（2）若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起，过一会略缩小，但不会恢复到原状，请将下表中的试剂补充完整。
图示气球鼓起是因为装置内气压增大，第二次气压增大的原因是______。
（3）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠 粉末，为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应进行实验操作的是______。
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时 间后，可观察到挤入到烧杯②中的无色酚酞溶液______，说明分子具有的性质是______
（2）若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起，过一会略缩小，但不会恢复到原状，请将下表中的试剂补充完整。
| | 滴管甲 | 烧杯① | 滴管乙 | 烧杯② |
| 试剂 | H2O | ______ | ______ | Mg |
图示气球鼓起是因为装置内气压增大，第二次气压增大的原因是______。
（3）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠 粉末，为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应进行实验操作的是______。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
科学探究题:(1道)
单选题:(17道)
选择题:(3道)
填空题:(5道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：6
5星难题：0
6星难题：14
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：1