为测定鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数，取9.0g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸40.0g（假设其他物质不与盐酸反应，且盐酸与水均不挥发，生成的气体全部逸出）。充分反应后烧杯中物质的总质量为46.8g。请计算：
（1）产生气体的质量是____；
（2）鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数是_____（结果保留1位小数）。

实验室保存有一瓶淡黄色固体药品，标签上的药品名称为“过氧化钠（Na₂O₂），但是已经过了保质期。某化学兴趣小组想知道这瓶固体究竟含有哪些物质。他们在老师的指导下进行了实验探究，请你完成兴趣小组的下列实验报告。
（查阅资料）
Ⅰ．过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中制造氧气。其原理是：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
Ⅱ．常温常压下，O₂和CO₂的密度分别为1.3g/L、1.8g/L。
（分析猜想）
（1）该小组同学认为，不用做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na₂O₂．理由是_____。
（2）进一步对固体成分提出以下猜想：
Ⅰ．只有Na₂O₂；Ⅱ．含有Na₂O₂和Na₂CO₃两种物质；
Ⅲ．含有_____两种物质；Ⅳ．含有_____。
（实验操作）
首先按如图连接好装置。用电子秤称取 1.00g 固体样品置于干燥的仪器 X 中，向分液漏斗中加入一定量的蒸馏水。

（3）仪器X的名称是_____。打开分液漏斗活塞，将蒸馏水加入仪器X中。反应完全后（无固体剩余），注射器内收集到80.0mL气体，说明样品中含有_____g Na₂O₂（计算结果保留到小数点后两位）。
（4）更换注射器后，再通过分液漏斗向仪器X 中加入足量稀盐酸，溶液中出现气泡，最终注射器内收集气体的质量为 0.11g。由此可知，样品中含有_____，该物质的质量为_____（计算结果保留到小数点后两位）。
（得出结论）
（5）通过以上实验操作得出结论，猜想_____是正确的（填序号）。

（1）实验室用过氧化氢与二氧化锰制取氧气的化学方程式为：______，加入二氧化锰是为了______。
（2）如表是某研究小组探究影响化学反应速率的因素的相关实验数据：（每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10 g．每次实验盐酸的用量为20mL，大理石中杂质不与盐酸反应）。

实验编号	温度/℃	大理石规格	盐酸的质量分数	完全反应的时间/s
a	20	粗颗粒	18.25%	130
b		粗颗粒	9.125%	205
c	30	粗颗粒	18.25%	63
d	20	细颗粒	18.25%	95

 
（实验目的）
①实验a和b探究大理石颗粒大小相同下盐酸的质量分数对该反应速率的影响，则实验b中的温度应该为______。
②实验a和c探究______对该反应速率的影响。
③实验a和______探究大理石颗粒大小对该反应速率的影响。
④根据表格中的数据写出2个与实验目的相对应的实验结论：______

把一定质量的甲，乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量分数变化如图所示。下列说法中错误的是（　　）

A．该反应为分解反应	B．乙可能是此反应的催化剂
C．参加反应的甲、丁的质量之比为9：1	D．丁一定是化合物，甲、丙可能是单质

普通电动车使用的电池一般是铅蓄电池，铅蓄电池在放电时会不断生成PbSO₄，已知在PbSO₄，中硫元素的化合价为+6，则Pb的化合价是（　　）

A．

B．

C．

D．

推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（　　）

A．离子是带电的微粒，所以带电的微粒都是离子

B．含碳元素的物质完全燃烧会生成，因此燃烧生成的物质一定含碳元素

C．燃烧一般伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧

D．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质

2018年年初，我省各地普降暴雪，一些地方使用了融雪剂用于消除道路积雪、结冰。乙酸钾（CH₃COOK）是一种环保融雪剂，下列关于乙酸钾的说法中正确的是（　　）

A．是氧化物	B．C、H、O、K的质量比为2：3：2：1
C．由三种非金属和一种金属组成	D．组成中氢元素的质量分数最小

某物质燃烧的微观示意图如图，下列有关叙述正确的是（　　）

A．该反应为化合反应

B．反应前后原子的数目发生了改变

C．反应中甲、乙两物质的分子个数之比为1：1

D．反应物和生成物都是由分子构成的

不列入目前我国城市空气质量监测项目的物质是（　　）

A．可吸入颗粒物

B．二氧化碳

C．二氧化硫

D．二氧化氮

下列实验操作中，正确的是（　　）

A．加热液体

B．检查装置气密性

C．检验二氧化碳是否集满

D．除去水中的泥沙

用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应，横坐标表示加入盐酸的体积，则生成氢气的质量符合实际的是（　　）

A．

B．

C．

D．

依据下列20℃时的实验和数据回答。已知20℃时，NaCl和NaNO₃的溶解度分别为36g和88g。

	序号	①	②	③	④	⑤
	固体种类	NaCl	NaCl	NaNO3	NaNO3	NaNO3
	固体的质量/g	30	60	30	60	90
	水的质量/g	100	100	100	100	100

 
下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（　　）

A．溶质质量：	B．溶液质量：
C．溶质质量分数：	D．中溶质与溶剂的质量比为9：10

现代社会对能量的需求越来越大，下列活动中通过化学反应提供能量的是（　　）

A．蓄电池放电	B．水利发电
C．太阳能供热	D．火箭点火升空

水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。请回答下列问题：
（1）实验室电解水的方程式为：______；说明水是由氢、氧两种元素组成的化合物。
（2）下列物质中属于纯净物的是______（填字母序号）。
A海水  B冰水混合物  C自来水  D河水
（3）区分硬水和软水可用______；生活中，人们常采用______的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒。
（4）如图是“国家节水标志”，请你列举一种生活中具体的节水措施：______。

根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。

（1）写出仪器a的名称______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时发生反应的化学方程式为：______；为制得较为干燥的氧气，应选择的制取与收集装置是______（填字母序号），该套装置______（填“能”或“不能”）用于实验室制取二氧化碳。
（3）某同学将制得的二氧化碳通入B装置中，观察到的现象是______，反应的方程式为______。