铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属。
（探究一）
（1）铁生锈主要跟空气中的______有关，用稀硫酸除铁锈的化学方程式为________。
（2）小茜同学发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称“铜绿”，主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃,该反应的化学方程式为：2Cu+O₂+H₂O+X = Cu₂(OH)₂CO₃，则X的化学式为__________。
（探究二）
以黄铜矿（CuFeS₂）为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS₂+17O₂+2H₂SO₄ 4CuSO₄+2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O，向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO₄溶液和Cu。
（3）CuFeS₂为二硫化亚铁铜，也可以表示为CuS•FeS，其中S元素的化合价为_____。
（4）发生主要反应的两个化学方程式为：①Fe+Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄；  ②_________。
（5）FeSO₄溶液经蒸发浓缩、_______、过滤等操作得到硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）。
（探究三）
硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）是一种重要的食品和饲料添加剂，对其进行热分解研究。
（查阅资料）①硫酸铜粉末为白色，吸水后变成蓝色晶体。
②二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色
③硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温会继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。

称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值。
（6）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有_______，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有_________；装置D球形干燥管的作用_____；实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（7）硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中残留红棕色固体，另从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO₃，写出FeSO₄分解的化学方程式_______。
（8）某研究所利用热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO₄•xH₂O中的x=______。

纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是生产纳米碳酸钡的工艺流程,请回答下列问题。

（1）操作1的名称为________；试写出试剂A与BaCO₃反应的化学方程式________。
（2）操作2得到的副产品主要是________(填化学式)。
（3）上述流程中可循环利用的物质是___________。
（4）资料：二氧化硅难溶于水，但可以和氢氧化钠、氢氟酸等物质反应。某同学根据资料重新设计方案提纯碳酸钡：取碳酸钡和二氧化硅混合物，滴加足量的____（从下列选项中选择）过滤、洗涤、烘干得碳酸钡固体。

A．蒸馏水

B．氢氧化钠溶液

C．氢氟酸溶液

下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（　　）

A．用金刚石切割玻璃	B．用小苏打治疗胃酸过多
C．用生石灰作干燥剂	D．用压缩天然气作燃料

甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是

A．参加反应的甲和乙质量比为2:7

B．丙可能是该反应的催化剂

C．X的值是7

D．丁一定是化合物

下列归纳和总结完全正确的一组是

A．对杂质的认识	B．食品安全
①通过灼热的铜网除去N2中的O2 ②用稀硫酸除去Zn中混有的Ag ③用碳酸钙除去CaCl2溶液中的HCl	①霉变的大米洗净烧熟后可以食用 ②烹调时用亚硝酸钠代替食盐 ③补充维生素A防止夜盲症
C．化学与发现	D．对概念的认识
①波义耳发现酸碱指示剂 ②门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表 ③拉瓦锡发现空气的组成	①催化剂改变化学反应的速率 ②氧化物中都含有氧元素 ③生成盐和水的反应一定是中和反应

 
A.A   B.B   C.C   D.D

A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是通常状况下密度最小的气体，B和C反应可形成蓝色溶液，D在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示(图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是

A．B的化学式为CuO

B．C的物质类别是酸

C．E→A的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑

D．D→E的转化一定是复分解反应

在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（　　）

A．36：19

B．12：43

C．24：31

D．13：42

银杏果中含有银杏酸（银杏酸化学式为C₂₂H₃₄O₃），下列有关银杏酸说法正确的（  ）

A．从宏观上看：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成

B．从微观上看：银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成

C．从类别上看：银杏酸属于有机化合物

D．从质量上看：银杏酸中氢元素的质量分数最大

如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是

A．甲元素属于金属元素

B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr

C．乙原子的核内中子数为11

D．甲原子核外共有5个电子层

下列实验现象，描述错误的是

A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射	B．向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀
C．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变成蓝色	D．灼烧羊毛，产生烧焦羽毛的特殊气味

下列图像能正确反映其对应关系的是

A．煅烧石灰石

B．常温下向H2SO4、CuSO4混合溶液中滴加NaOH溶液

C．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

D．在一定温度下，向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体

利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是

A．用图1装置制取O2或CO2	B．用图2装置探究活动性Al>Cu>Ag
C．用图3装置验证NH4NO3溶于水吸热	D．用图4装置证明CO2与NaOH反应

下列标志属于物品回收标志的是
A. B. C. D.

如图是甲、乙、两三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．甲和丙的溶解度相等

B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g

C．将t2℃时，甲的溶液降温到t1℃，一定有晶体析出

D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙

下列实验操作正确的是（ ）

A． 过滤	B．稀释浓硫酸
C．倾倒液体	D． 闻气味

“绿水青山就是金山银山”，下列做法不符合环保倡议的是

A．使用一次性木筷

B．合理使用农药和化肥

C．自带购物篮购物

D．开发新能源汽车

（1）用适当的化学符号填空
①用于医疗急救的气体_____________________； ②氯化镁中的阳离子__________________；
③人体中含量最多的物质___________________； ④侯氏制碱法制得的“碱”____________。
（2）请回答下列与化学有关的问题
①专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得，面粉不仅能燃烧,而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。由此可以推知面粉具有_________性。
②在葡萄生长的中后期可适当施加硝酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硝酸钾属于化学肥料中的________肥。
③用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精对油污具有___________作用。
④市场上出售的净水器利用_________________来吸附、过滤水中的杂质。

根据下列装置图，回答有关问题。

（1）仪器①的名称是_____________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的发生装置应选_______（填装置序号）,化学方程式为__________；若在F装置中装满水，用排水法来收集氧气，则氧气应从_________（填“a”或“b”）端进入。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______，收集二氧化碳用D装置的原因_______；图G是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与A装置比较，除了废物利用的优点外，请另写一个优点____________。
（4）氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
（阅读资料）①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；②钙遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钙和氢气；
③氢化钙要密封保存，遇水反应，生成氢氧化钙和氢气。
（氢化钙的制备）氢化钙通常用氢气与钙加热制得，某化学兴趣小组设计的制取装置如下图所示（固定装置省略）。

回答下列问题：
①装置A中制取氢气的化学方程式为________________。
②装置B的作用是____________。
③钙与水反应的化学方程式为_________，属于基本反应类型中的________反应。