1.科学探究题- (共1题)
1.
铁、铝、铜是常见的三种金属。生活中的铝制品和铜器表面一般不用防锈，而铁制品则需防锈处理。
（提出问题）这三种金属的活动性强弱到底如何呢？
（实验探究）同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸溶液中：
（讨论交流）
分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。
铝丝插入稀盐酸的实验中，请你分析随着时间变化而出现的现象，并猜测该过程中还发生了什么反应？______。（用文字叙述）
（反思改进）氧化铝与稀盐酸反应
做验证金属的性质实验前，需对金属进行怎样的处理？______。
有同学提出“只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序，也能证明三种金属的活动性顺序”。则金属丝的插入顺序可以为______（填一种顺序即可）。
（拓展迁移）将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。
滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）。
该过程中产生气体时，一定发生的反应的方程式为______。
（提出问题）这三种金属的活动性强弱到底如何呢？
（实验探究）同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸溶液中：
| 操作 |  |  |  |
| 片刻后现象 | 缓慢产生少量气泡 | 无气泡 | 无气泡 |
| 几分钟后现象 | 缓慢产生少量气泡 | 快速产生大量气泡 | 无气泡 |
（讨论交流）
分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。
铝丝插入稀盐酸的实验中，请你分析随着时间变化而出现的现象，并猜测该过程中还发生了什么反应？______。（用文字叙述）
（反思改进）氧化铝与稀盐酸反应
做验证金属的性质实验前，需对金属进行怎样的处理？______。
有同学提出“只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序，也能证明三种金属的活动性顺序”。则金属丝的插入顺序可以为______（填一种顺序即可）。
（拓展迁移）将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。
滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）。
该过程中产生气体时，一定发生的反应的方程式为______。
2.计算题- (共1题)
2.
某100g稀盐酸恰好与6.5g锌完全反应，试计算：
（1）该反应产生氢气的质量为多少g？
（2）用50g溶质质量分数为14.6%的盐酸稀释成这种稀盐酸，需加水多少g？
（3）求充分反应后，所得溶液的溶质的质量分数？（计算结果保留1位小数）
（1）该反应产生氢气的质量为多少g？
（2）用50g溶质质量分数为14.6%的盐酸稀释成这种稀盐酸，需加水多少g？
（3）求充分反应后，所得溶液的溶质的质量分数？（计算结果保留1位小数）
3.单选题- (共15题)
7.
除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是( )
| | 物质 | 杂质 | 除杂所用的试剂和方法 |
| A | KCl | KClO3 | 加入MnO2再加热 |
| B | CO2气体 | CO气体 | 点燃 |
| C | FeCl2溶液 | CuCl2 | 加入过量铁粉，再过滤 |
| D | CuO | C | 隔绝空气加强热 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
8.
金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是( )
| A．该反应属于置换反应 | B．金属R的活泼性比Cu要强 |
| C．该金属可以是金属铝 | D．该金属可能是铁 |
9.
下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
 |  |  |  |
| Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应 | 等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉 | 将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 | 向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
10.
化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是（ ）
| A．硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 |
| B．将铁钉加入到硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为黄色 |
| C．酚酞溶液中滴入浓氨水会变红色 |
| D．镁条在空气中燃烧产生耀眼白光 |
11.
探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（）
| A．Mg、Cu、FeSO4溶液 | B．Mg、Fe、Cu、稀硫酸 |
| C．Fe、Cu、MgSO4溶液 | D．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液 |
13.
如图是A、B、C三中物质的溶解曲线。下列说法不正确的是
| A．A的溶解度随温度的升高而增大 |
| B．t1 ℃时，B和C的饱和溶液中的溶质的质量分数相等 |
| C．t2 ℃时，A和C的溶解度相同 |
| D．A和C的饱和溶液从t2 ℃降到t1 ℃时，溶液都有晶体析出 |
14.
下列说法正确的是( )
| A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大 |
| B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少 |
| C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化 |
| D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同 |
15.
如图所示向试管里的水中加入某种不与水发生化学反应的物质后，原来U型管内两端在同一水平上的红墨水，右边液面降低些，左边的液面上升了些，则加入的物质可能是
| A．糖 | B．氯化钠 | C．硝酸铵 | D．氢氧化钠 |
4.多选题- (共1题)
18.
下列化学方程式属于置换反应，且书写正确的是( )
| A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ | B．Zn+AgNO3=Zn(NO3)2+Ag |
C．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 | D．Mg+CuSO4=MgSO4+Cu |
5.填空题- (共4题)
19.
将下列物质①氢气；②空气；③二氧化碳；④液氧；⑤矿泉水；⑥硫酸；⑦金刚石；⑧氢氧化钠；⑨石灰水。其中属于单质的是(只填序号，下同)______；属于混合物的是______；属于化合物的是______。
20.
(1)按人类开始使用铁、铝、铜这三种金属的先后排序为______(用元素符号表示)。
(2)在空气中______制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。原因用化学方程式表示______。
(3)人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度______(填“大”或“小”)。
(2)在空气中______制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。原因用化学方程式表示______。
(3)人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度______(填“大”或“小”)。
21.
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：
(1)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲______(填“＜”“＞”或“=”)乙；
(2)P点的含义______；
(3)t2℃时，把20 g固体甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______g；
(4)欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是______；
(5)如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用______的方法；
(6)将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数的大小关系______。
(1)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲______(填“＜”“＞”或“=”)乙；
(2)P点的含义______；
(3)t2℃时，把20 g固体甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______g；
(4)欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是______；
(5)如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用______的方法；
(6)将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数的大小关系______。
22.
渝东南地区蕴藏着丰富的天然气资源，为我市提供了能源保障．
(1)写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：______；
(2)下列能源中，属于可再生能源的是______(填序号)；
A 煤 B 天然气 C 乙醇 D 石油
(3)事实上，氢气也是一种清洁能源，它燃烧时生成______(填化学式)，不会污染空气；实验室在制取氢气并试验氢气的化学性质的实验中，点燃氢气前，一定要______．
(1)写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：______；
(2)下列能源中，属于可再生能源的是______(填序号)；
A 煤 B 天然气 C 乙醇 D 石油
(3)事实上，氢气也是一种清洁能源，它燃烧时生成______(填化学式)，不会污染空气；实验室在制取氢气并试验氢气的化学性质的实验中，点燃氢气前，一定要______．
6.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(15道)
多选题:(1道)
填空题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：17
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：3