1.科学探究题- (共1题)
1.
某兴趣小组在空气中点燃镁条时发现:生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体。为了探究其原因,小组成员进行了以下探究活动:
(提出问题)淡黄色固体物质的成分是什么?
(查阅资料通过查阅资料,记录了下列几种物质的颜色:
小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁,理由是______。
(提出猜想)淡黄色的固体可能是______。
(实验探究](1)按如图所示装置收集氮气
①关闭a、b、c,用凸透镜聚光引燃白磷,待白磷不再燃烧并冷却至室温。
②打开a、b,使用打气筒进行充气,A中的水进入B时,打开c,继续充气。C中收集到N2.选用排水法收集氮气的原因是______。

(2)实验验证的方法是将燃烧的镁条伸入集气瓶,若观察到______现象,则证明淡黄色固体是Mg3N2。
(实验结论)猜想是正确的,镁条在空气中燃烧的有关化学反应方程式是______。
(实验反思)本探究活动对物质燃烧新的认识是______。
(提出问题)淡黄色固体物质的成分是什么?
(查阅资料通过查阅资料,记录了下列几种物质的颜色:
物质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg(NO3)2 | MgCO3 | Mg(OH)2 |
颜色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 | 白色 |
小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁,理由是______。
(提出猜想)淡黄色的固体可能是______。
(实验探究](1)按如图所示装置收集氮气
①关闭a、b、c,用凸透镜聚光引燃白磷,待白磷不再燃烧并冷却至室温。
②打开a、b,使用打气筒进行充气,A中的水进入B时,打开c,继续充气。C中收集到N2.选用排水法收集氮气的原因是______。

(2)实验验证的方法是将燃烧的镁条伸入集气瓶,若观察到______现象,则证明淡黄色固体是Mg3N2。
(实验结论)猜想是正确的,镁条在空气中燃烧的有关化学反应方程式是______。
(实验反思)本探究活动对物质燃烧新的认识是______。
2.计算题- (共1题)
2.
某同学用自制电解器电解水,探究水的组成。为了加快电解速率,可在水中加少许硫酸钠增强其导电性。将93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液通电一段时间后,切断电源

(1)检验与电源正极相连的电极产生气体操作和现象是______。
(2)经检验电解产生氢气和氧气,则可知水由氢氧元素组成原因是______。
(3)若电解生成氧气质量为6.4g,计算通电后硫酸钠溶液中溶质质量分数____(列式计算)。

(1)检验与电源正极相连的电极产生气体操作和现象是______。
(2)经检验电解产生氢气和氧气,则可知水由氢氧元素组成原因是______。
(3)若电解生成氧气质量为6.4g,计算通电后硫酸钠溶液中溶质质量分数____(列式计算)。
3.单选题- (共4题)
5.
向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,反应过程中,测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是

A. a点,向溶液中滴加稀盐酸,无白色沉淀
B. c点,向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸,无气泡产生
C. d点,溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D. e点,过滤后得到的固体中只含有2种物质

A. a点,向溶液中滴加稀盐酸,无白色沉淀
B. c点,向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸,无气泡产生
C. d点,溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D. e点,过滤后得到的固体中只含有2种物质
6.
海水晒盐可得到大量粗盐(NaCl中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2和泥沙等杂质),某氯碱厂用电解精制饱和食盐水法制取NaOH、H2和Cl2,工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是

下列说法不正确的是
A.精制时既发生了物理变化也发生了化学变化 |
B.工业生产中应选择途径①制备NaCl饱和溶液 |
C.电解时的反应为2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑,该过程电能转化为化学能 |
D.脱盐工序是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差异,通过蒸发结晶趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液 |
4.填空题- (共3题)
7.
金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物颜色及溶解性见下表,回答下列问题。
(1)KMnO4广泛用作医药杀菌剂和防臭剂,也可用于实验室制备氧气,该反应化学方程式为______。
(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程:①C+O2
CO2;②______;③MnO2+2CO
Mn+2CO2。
(3)已知:①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4 ②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,可观察到的现象是______。
物质 | KMnO4 | MnO2 | MnSO4 | Mn(OH)2 | MnO(OH)2 |
颜色 | 暗紫色 | 黑色 | 白色 | 白色 | 棕色 |
溶解性 | 易溶 | 难溶 | 易溶 | 难溶 | 难溶 |
(1)KMnO4广泛用作医药杀菌剂和防臭剂,也可用于实验室制备氧气,该反应化学方程式为______。
(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程:①C+O2


(3)已知:①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4 ②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,可观察到的现象是______。
8.
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,但不知它们分别对应哪条曲线。
已知:①甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液
②甲和丙中有一种物质,其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和
③将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃,乙的溶质质量分数大于丙根据上面信息,回答下列问题:

(1)曲线Z代表______(填“甲”、“乙”或“内”)。
(2)t1℃时,三种物质的溶解度大小为______。
(3)结合题意,下列说法正确的是______。
a.t3℃时,等质量的甲、乙、丙饱和溶液中,甲的溶质质量分数最小
b.将t3℃时等质量乙和丙的饱和溶液降温到t2℃时,所得溶液的溶质质量分数相同
c.t3℃时,分别将乙和丙的饱和溶液降温至t1℃,丙析出的晶体一定比乙多
d.改变同一条件可以使甲、乙、丙不饱和溶液变为饱和溶液
已知:①甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液
②甲和丙中有一种物质,其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和
③将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃,乙的溶质质量分数大于丙根据上面信息,回答下列问题:

(1)曲线Z代表______(填“甲”、“乙”或“内”)。
(2)t1℃时,三种物质的溶解度大小为______。
(3)结合题意,下列说法正确的是______。
a.t3℃时,等质量的甲、乙、丙饱和溶液中,甲的溶质质量分数最小
b.将t3℃时等质量乙和丙的饱和溶液降温到t2℃时,所得溶液的溶质质量分数相同
c.t3℃时,分别将乙和丙的饱和溶液降温至t1℃,丙析出的晶体一定比乙多
d.改变同一条件可以使甲、乙、丙不饱和溶液变为饱和溶液
9.
新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。
(1)目前人们利用最多的化石燃料是煤、天然气和______。煤燃烧产生______(填化学式)气体会形成酸雨。
(2)电池可为新能源汽车提供动力。下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是______。

(3)新能源汽车除了节约化石燃料外,其主要优点是______。
(1)目前人们利用最多的化石燃料是煤、天然气和______。煤燃烧产生______(填化学式)气体会形成酸雨。
(2)电池可为新能源汽车提供动力。下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是______。

(3)新能源汽车除了节约化石燃料外,其主要优点是______。
5.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(4道)
填空题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:7
5星难题:0
6星难题:1
7星难题:0
8星难题:2
9星难题:0