向FeCl₃溶液中加入Na₂SO₃溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。

实验发现:
ⅰ.a点溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即产生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液显红色;
ⅱ.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加KSCN溶液显红色。
下列分析合理的是

A．向a点溶液中滴加BaCl2溶液,无明显现象

B．b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+

C．c点溶液中发生的主要反应:2Fe3++3 SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3

D．向d点上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红;再滴加NaOH溶液,红色加深

下列说法正确的是

A．光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸

B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到

C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质

D．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

I．氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A 和B。A 为铵盐，B 在标准状况下为气态。在此反应中，若每有1体积氨气参加反应，同时有0.75 体积氟气参加反应；若每有8.96L 氨气(标准状况)参加反应，同时生成0.3 mol A。
(1) 写出氨气和氟气反应的化学方程式_____________________________________________________。
Ⅱ．某固体可能由Al、（NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现取该固体进行如下实验，所得现象和有关数据如下所示(气体体积的数据均已折算成标准状况下):

请回答下列问题:
(2)混合物中存在的物质有____________________(填化学式)。
Ⅲ．（3）测定硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)中结晶水的x值:称取2.41 g 硫酸铜晶体,在坩埚中加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为1.6 g。则计算得x=____(计算结果精确到0.1)。
Ⅳ．称取3.60 g草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O),用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示。
 
(4) 分析图中数据,写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式______________。
(5) 300 ℃时剩余固体是铁的一种氧化物,通过计算确定该氧化物的化学式______________________。

某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色盐溶液的试剂瓶，标签破损如右图，该小组根据已掌握的知识，对药品做出猜想，并设计实验验证。
 
(1) 该实验药品为中学化学常用试剂，推测它的阳离子化合价为_______。 
(2) 同学们做出以下三种推测。
猜想1:Na₂SO₄
实验设计:进行……，证明是Na₂SO₄溶液。
猜想2:K₂SO₄
实验设计:__________________________________，证明是K₂SO₄溶液。 
猜想3:(NH₄)₂SO₄
实验设计:________________________________，证明是(NH₄)₂SO₄溶液。 
(3) 通过实验发现“猜想3”成立，已知(NH₄)₂SO₄受热易分解，该小组拟用下图所示装置探究其分解产物(夹持和加热装置略)。

实验Ⅰ：装置B盛0.500 0 mol·L^-1盐酸50.00 mL，通入N₂排尽空气后，将装置A加热至260 ℃一段时间，停止加热，停止通入N₂，品红溶液不褪色，取下装置B，用0.100 0 mol·L^-1 NaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH溶液50.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-。
①请从如图选择盛放0.100 0 mol·L^-1 NaOH 溶液的滴定管____(填“甲”或“乙”)。
 
②装置B 内溶液吸收气体的物质的量是_______mol。 
实验Ⅱ：通入N₂排尽空气后，将装置A加热到400 ℃至固体无残留，停止加热，停止通入N₂，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体，经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-、无SO₄^2-。
③装置E 的作用是__________。 
④A、D之间的导气管内的少量白色固体是______。 
⑤有同学提出在A、D之间需要增加一个防倒吸的安全瓶，老师说不需要，原因是___________。 
⑥进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物，则(NH₄)₂SO₄在400 ℃分解的化学方程式是___________。