雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药。雷诺嗪合成路线如下：

（1）雷诺嗪中含氧官能团，除酰胺键（-NHCO-）外，另两种官能团名称：______、_______。
（2）写出满足下列条件A的同分异构体的数目__________。
①A能与FeCl₃溶液发生显色反应；②1mol A可与2mol NaOH反应。
（3）C→D中，加入适量NaOH的作用是：_________________________________。
（4）从雷诺嗪合成路线得到启示，可用间二甲苯、ClCH₂COCl、（C₂H₅）NH（无机试剂任用）合成盐酸利多卡因，请在横线上补充反应物，在方框内补充生成物。
已知：

美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破。石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：

（1）下列有关石墨烯说法正确的是______。
A石墨烯的结构与金刚石相似
B石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C12g石墨烯含σ键数为N_A
D从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①钴原子在基态时，核外电子排布式为：________。
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是_________。
③上图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：______。
④含碳源中属于非极性分子的是_________（a．甲烷  b．乙炔  c．苯  d．乙醇）
⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：____。

某化合物的化学式为C₅H₁₁Cl，已知：分子中有两个—CH₃、两个-CH₂-、一个和一个-Cl，它的可能的结构有几种
A. 2 B. 3   C. 4   D. 5

合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。
已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H= -92．4 kJ·mol^-1，请回答：
（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是_____（填字母）。
a．用铁触媒（催化剂）加快化学反应速率    
b．采用较高压强（20 MPa~50 MPa）
c．将原料气中的少量CO等气体净化除去 
d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
（2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并发生反应。
①若容器容积V恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N₂的转化率а₁=_____，此时，反应放热_____kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=_____（只需列出数字表达式）；
②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N₂的转化率а₂__а₁（填“＞、＜或＝”）。
（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。钯电极A是电解池的____极（填“阳”或 “阴”），该极上的电极反应式是______________________________________。

黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS₂）进行如下实验探究。
[实验一]：测定硫元素的含量
I．将m₁g该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是_____________溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有_____________、_____________。
（2）Ⅱ中。所加H₂O₂溶液需足量的理由是_____________。
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_____________。
[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量

问题讨论：
（4）②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗?_____________。若不合理，会如何影响测量结果：_____________（若合理，此空不答）。
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_____________。
（6）④中高锰酸钾溶液应放在_____________滴定管中；判断滴定终点的现象为_____________。