1.科学探究题- (共2题)
1.
在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_________产生，反应的化学方程式是_________．
（发现问题）为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀．
（实验验证1）小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因．
（得出结论）镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_________有关．
（追问）白色沉淀是什么物质？
（查阅资料）①20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g．
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸．
（做出猜想）猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是__________（用化学方程式表示）．
（实验验证2）将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：
（拓展延伸）足量镁与盐酸反应过程中，溶液会经历从酸性到碱性并且碱性逐渐增强的过程，从而促使白色碱式氯化镁的生成．
（发现问题）为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀．
（实验验证1）小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因．
| 试管（盛有同体积同浓度的盐酸） | ① | ② | ③ | ④ |
| 镁条长度 | 1cm | 2cm | 3cm | 4cm |
| 相同的实验现象（省略题干现象） | 快速反应，试管发热，镁条全部消失 | |||
| 沉淀量差异（恢复至20℃） | 无 | 少量 | 较多 | 很多 |
（得出结论）镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_________有关．
（追问）白色沉淀是什么物质？
（查阅资料）①20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g．
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸．
（做出猜想）猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是__________（用化学方程式表示）．
（实验验证2）将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：
| 试管 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 加入足量盐酸 | _________，白色沉淀_________ | 猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸 |
| B | 加入足量水 | 白色沉淀_________ | 猜想二不正确 |
| C | 加入适量稀硝酸 | 白色沉淀消失 | 原白色沉淀中含有的离子是：Mg2+、_________ |
| 继续滴加几滴硝酸银溶液 | 出现大量白色沉淀 |
（拓展延伸）足量镁与盐酸反应过程中，溶液会经历从酸性到碱性并且碱性逐渐增强的过程，从而促使白色碱式氯化镁的生成．
2.
草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。
（分离提纯）
（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是______。
（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是____________。
（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到___________________________时，停止加热。
（成分探究）
取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。
（4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式：
①加盐酸：___________________________________；
②产生浑浊：______________________________________。
（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为_________色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由CO32－引起的，再向试管中加入_________〔可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性）〕，此时发生反应的方程式为__________，当看到__________时即可证明。因此，草木灰________（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。
（分离提纯）
（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是______。
（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是____________。
（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到___________________________时，停止加热。
（成分探究）
取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。
（4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式：
①加盐酸：___________________________________；
②产生浑浊：______________________________________。
（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为_________色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由CO32－引起的，再向试管中加入_________〔可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性）〕，此时发生反应的方程式为__________，当看到__________时即可证明。因此，草木灰________（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。
2.流程题- (共1题)
3.
某化工厂与相邻的化肥厂联合设计了以下制备 (NH4)2SO4的工艺流程。在下图流程中，沉淀池里物质发生的主要化学反应为CO2＋2NH3＋CaSO4(微溶)＋_____=_____＋(NH4)2SO4。
(1)该工艺流程中可循环使用的物质为_____(填化学式)。进入沉淀池选用CaSO4悬浊液而不用CaSO4溶液的理由是_____。沉淀B高温煅烧反应的化学方程式为_____。
(2)实验室里操作①称为_____，进行此操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____、烧杯。操作②的流程是加热浓缩、_____结晶、过滤获得纯净(NH4)2SO4晶体。洗涤所得晶体时不用水，而用饱和(NH4)2SO4溶液的目的是_____。
(3)从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是_____。
(1)该工艺流程中可循环使用的物质为_____(填化学式)。进入沉淀池选用CaSO4悬浊液而不用CaSO4溶液的理由是_____。沉淀B高温煅烧反应的化学方程式为_____。
(2)实验室里操作①称为_____，进行此操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____、烧杯。操作②的流程是加热浓缩、_____结晶、过滤获得纯净(NH4)2SO4晶体。洗涤所得晶体时不用水，而用饱和(NH4)2SO4溶液的目的是_____。
(3)从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是_____。
3.选择填充题- (共1题)
4.单选题- (共16题)
7.
某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验。取等质量的X、Y、Z粉末分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐，反应情况用下图来表示。下列顺序正确的是
| A．金属活动性由强到弱：Z＞X＞Y |
| B．金属活动性由强到弱：X＞Y＞Z |
| C．相对原子质量由大到小：X＞Y＞Z |
| D．相对原子质量由大到小：Z＞Y＞X |
11.
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是（ ）
| A．乙的溶解度小于甲的溶解度 |
| B．甲的溶解度受温度影响比乙大 |
| C．t2℃时，100g乙的饱和溶液中含乙50g |
| D．相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶体较多的是乙 |
12.
下列4个图像分别表示下列4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（ ）
A． 向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液 |
B． 向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉 |
C． 向一定量大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸 |
D． 向一定量氯化钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀盐酸 |
13.
下列对化学知识的归纳完全正确的是( )
| A．生活常识：用甲醛溶液浸泡海产品保鲜；明矾可用于净水。 |
| B．安全常识：点燃可燃性气体前需验纯；浓硫酸不慎沾在皮肤上，可用石灰水中和。 |
| C．环保常识：为了提高粮食产量，化肥农药施放多一些没关系；使用可降解塑料可减少“白色污染”。 |
| D．健康常识：青少年缺钙会得佝偻病和发育不良；不能吃含黄曲霉毒素的食物。 |
15.
向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是
| 序号 | 甲 | 乙 |
| ① | HNO3和Mg（NO3）2的混合溶液 | KOH溶液 |
| ② | Ag-Zn合金 | 稀H2SO4 |
| ③ | 久置空气中的铝片 | 稀盐酸 |
| ④ | 含有Na2CO3的NaOH溶液 | 稀HNO3 |
| ⑤ | HCl和H2SO4的混合酸 | Ba（NO3）2溶液 |
| A．②⑤ |
| B．①③④ |
| C．①②④ |
| D．①③⑤ |
16.
下列归类错误的是
| 选项 | 归类 | 物质（或元素） |
| A | 常见可燃性气体 | 甲烷、氢气、一氧化碳 |
| B | 常见氮肥 | 碳酸氢铵、硫酸铵、尿素 |
| C | 常见的黑色物质 | 二氧化锰、氧化铜、炭粉等 |
| D | 常见不溶性碱 | 氢氧化钡、氢氧化铜、氢氧化铁 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
17.
有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出。这种化肥是（ ）
| A．氯化钾 |
| B．碳酸氢铵 |
| C．硫酸铵 |
| D．过磷酸钙 |
5.选择题- (共7题)
21.在1.13、 、113%、1.03四个数中，最大的是{#blank#}1{#/blank#}，最小的是{#blank#}2{#/blank#}，{#blank#}3{#/blank#}和{#blank#}4{#/blank#}相等。
25.假定英语课上老师要求同桌之间交换修改作文，请你修改你同桌写的以下作文。文中共有10处语言错误，每句中最多有两处。每处错误仅涉及一个单词的增加、删除或修改。
增加：在缺词处加一个漏字符号（∧），并在其下面写出该加的词。
删除：把多余的词用斜线（﹨）划掉。
修改：在错的词下划一横线，并在该词下面写出修改后的词。
注意：1.每处错误及其修改均仅限一词；2.只允许修改10处，多者（从第11处起）不计分。
Dear Mr. Johnson,
I've learned from a newspaper that some clerks are wanting in your company. I am eager to being one of them. So I am writing the letter. My name is zhang Hua. I was born in the Hebei Province and I am in good health. I've just graduated in the Computer Department of Wuhan University. I did very good in all subjects and I am especial good at computer studies and English. I can read science books in English and doing some writing in English as well. Beside, I know a few French. And in my spare time ,I enjoy playing basketball. As is said that your company is very famous and I'll very glad if you let me work for it. My telephone number is 027-89276628．I am looking forward to hearing from you soon.
6.填空题- (共4题)
28.
若6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应。
(1)在100克稀硫酸中，溶质的化学式是____，其质量是_____，溶剂的化学式是______，其质量为_____。
(2)完全反应后，所得溶液的质量为____，其中溶质的化学式为______，其质量为______。
(1)在100克稀硫酸中，溶质的化学式是____，其质量是_____，溶剂的化学式是______，其质量为_____。
(2)完全反应后，所得溶液的质量为____，其中溶质的化学式为______，其质量为______。
30.
常见的盐的组成填表：
| 名称 | 化学式 | 阴离子 | 阳离子 |
| 氯化钠 | __________ | __________ | __________ |
| 碳酸钠 | __________ | __________ | __________ |
| 碳酸氢钠 | __________ | __________ | __________ |
| 碳酸钙 | __________ | __________ | __________ |
| 硫酸铜 | __________ | __________ | __________ |
31.
化学是造福人类的科学。
(1)能源化学——使用新能源汽车可节约化石燃料。化石燃料包括煤、天然气和_____。
(2)农业化学——化肥对提高农作物产量具有重要作用。尿素属于_____(填“氮”“磷”或“钾”)肥。
(1)能源化学——使用新能源汽车可节约化石燃料。化石燃料包括煤、天然气和_____。
(2)农业化学——化肥对提高农作物产量具有重要作用。尿素属于_____(填“氮”“磷”或“钾”)肥。
7.实验题- (共1题)
32.
某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数。探究过程如下：
①连接实验装置并检查装置气密性。
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL．（注：样品中的杂质不参加反应
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1.4g。
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数。
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。
回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为_____，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是_____。
（2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_____、洗涤、干燥。
（3）根据实验测定的数据，上述三位同学中_____（填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数。
（4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有_____（填标号）。
A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积。
①连接实验装置并检查装置气密性。
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL．（注：样品中的杂质不参加反应
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1.4g。
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数。
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。
回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为_____，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是_____。
（2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_____、洗涤、干燥。
（3）根据实验测定的数据，上述三位同学中_____（填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数。
（4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有_____（填标号）。
A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积。
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(2道)
流程题:(1道)
选择填充题:(1道)
单选题:(16道)
选择题:(7道)
填空题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：9
9星难题：2