1.计算题- (共1题)
1.
某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少？
2.简答题- (共3题)
2.
姜蒙蒙同学在学习“金属材料”一课后，在家里搜集了一些金属材料，其中有①铁片、生铁片 ②黄铜片、纯铜片 ③纯铝片、铝合金片等。
(1)她将上述三组金属每组内两两相互刻划：
①她这样做的目的是______；
②她观察到的现象是______；
③从该现象中可得出的结论是______。
(2)经查阅资料，她还获得了一下信息：
①分析表格中有关数据，可得出的结论是______；
②说出上表中武德合金的一种重要的用途：______。
(3)经过对探究活动结果加以分析，姜蒙蒙发现合金的性能与组成它们的纯金属不同，在许多方面合金的性能比组成他们的纯金属要______(填“好”或“差”)，因此日常使用的金属材料，大多数属于______(填“纯金属”或“合金”)。
(1)她将上述三组金属每组内两两相互刻划：
①她这样做的目的是______；
②她观察到的现象是______；
③从该现象中可得出的结论是______。
(2)经查阅资料，她还获得了一下信息：
①分析表格中有关数据，可得出的结论是______；
②说出上表中武德合金的一种重要的用途：______。
(3)经过对探究活动结果加以分析，姜蒙蒙发现合金的性能与组成它们的纯金属不同，在许多方面合金的性能比组成他们的纯金属要______(填“好”或“差”)，因此日常使用的金属材料，大多数属于______(填“纯金属”或“合金”)。
3.
完成下列各题
(1)盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象(鱼缺氧，浮上水面呼吸)。其原因是______。
(2)氯化氢(HCl)气体和空气在0 ℃、10 kPa时的密度分别为1.629 g·L－1和1.293 g·L－1，常温常压下，1体积水能溶解氯化氢约500体积。根据氯化氢的上述性质，实验室收集氯化氢最好采用______法，判断集气瓶中集满氯化氢气体的现象是______。
(1)盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象(鱼缺氧，浮上水面呼吸)。其原因是______。
(2)氯化氢(HCl)气体和空气在0 ℃、10 kPa时的密度分别为1.629 g·L－1和1.293 g·L－1，常温常压下，1体积水能溶解氯化氢约500体积。根据氯化氢的上述性质，实验室收集氯化氢最好采用______法，判断集气瓶中集满氯化氢气体的现象是______。
4.
某环保小组监测到一硫酸厂向河中非法排放酸性废液，根据你所学的知识，试设计三种检测酸性废液的方法。
方法一：________________________________________________________________________；
方法二：________________________________________________________________________；
方法三：________________________________________________________________________。
方法一：________________________________________________________________________；
方法二：________________________________________________________________________；
方法三：________________________________________________________________________。
3.科学探究题- (共1题)
5.
下图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。
(1)上述实验中，有气泡生成的是________(填写装置序号)。
(2)试管F中出现的实验现象是________。
(3)上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？______请说明理由_______。
(4)我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：_____。
(1)上述实验中，有气泡生成的是________(填写装置序号)。
(2)试管F中出现的实验现象是________。
(3)上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？______请说明理由_______。
(4)我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：_____。
4.单选题- (共19题)
6.
金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初。以金红石(主要成分是TiO2)为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(Cl2)，得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2。下列说法不正确的是（ ）
A．①中的反应为TiO2＋C＋2Cl2 TiCl4＋CO2 |
| B．②中的稀有气体的作用是隔绝空气 |
| C．②中发生的反应为置换反应 |
| D．金属钛在常温下不与O2反应 |
8.
绿色化学要求从根本上减少或杜绝污染，下列做法符合绿色化学理念的是
| A．实验中未说明药品用量时，越多越好 |
| B．实验后的废液直接倒入下水道 |
| C．废旧电池深埋处理，以消除污染 |
| D．实验室模拟工业炼铁要进行尾气处理 |
10.
在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少量的锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将
| A．偏向放锌粒的烧杯一边 |
| B．不发生偏转 |
| C．偏向放铁粉的烧杯一边 |
| D．无法判断 |
11.
某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是
| A．a点溶液中溶质为3种时，金属单质的种类也为3种 |
| B．当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种 |
| C．a、b两点，溶液的质量相等 |
| D．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种 |
14.
依据下图，下列说法不正确的是
| A．将硫酸钠或氯化铵的不饱和溶液转变为饱和溶液，均可采取添加溶质或蒸发溶剂的方法。 |
| B．升高温度，氯化铵和硫酸钠的溶解度都增大 |
| C．45℃时，氯化铵饱和溶液与硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等。 |
| D．60℃时，将氯化铵和硫酸钠两种饱和溶液分别冷却到40℃时，硫酸钠溶液中无晶体析出。 |
16.
某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是( )
| A．该温度下，KNO3的溶解度为30g |
| B．乙溶液的质量分数为30% |
| C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 |
| D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大 |
18.
化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是
| A．纯净物与混合物属于包含关系 |
| B．化合物与氧化物属于包含关系 |
| C．单质与化合物属于交叉关系 |
| D．中和反应与复分解反应属于并列关系 |
21.
向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是
| 序号 | 甲 | 乙 |
| ① | HNO3和Mg（NO3）2的混合溶液 | KOH溶液 |
| ② | Ag-Zn合金 | 稀H2SO4 |
| ③ | 久置空气中的铝片 | 稀盐酸 |
| ④ | 含有Na2CO3的NaOH溶液 | 稀HNO3 |
| ⑤ | HCl和H2SO4的混合酸 | Ba（NO3）2溶液 |
| A．②⑤ |
| B．①③④ |
| C．①②④ |
| D．①③⑤ |
22.
食品与卫生、健康密切相关。下列做法符合食品安全要求的是
| A．用硫磺燃烧产生的二氧化硫熏制笋干、银耳等 | B．用碳酸氢钠焙制糕点 |
| C．在果汁中加入“塑化剂”使其口感更佳 | D．用工业石蜡抛光水果、瓜子 |
23.
我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。小明灼烧棉花、羊毛、涤纶三种纤维得到下列气味，则棉花、羊毛的编号分别为（ ）
| 纤维编号 | ① | ② | ③ |
| 灼烧时气味 | 特殊气味 | 烧纸气味 | 烧焦羽毛味 |
| A．①② |
| B．③① |
| C．②③ |
| D．无法断定 |
24.
下列认识或做法错误的是（）
| A．“低碳经济”的含义是节约能源，减少二氧化碳的排放，控制“温室效应” |
| B．“纳米技术”可以实现直接用原子制造分子，使物质资源的利用达到最高水平 |
| C．“白色污染”可以通过一些新型的、可降解的塑料加以控制 |
| D．“绿色食品”是不含任何化学物质的食品 |
5.选择题- (共7题)
26.完形填空
In America, the school day usually starts at 9a.m. and 1at about 4 p.m. The school subjects are different from 2. In China, we always have Chinese, maths, English, P.E. and so on. But in America, students have more lessons, such as 3 and driving lessons. Their school life isn't just about study. They have 4things to do than the Chinese students do. There 5 many clubs in American schools, too. If the students are6in sports, they can join different sports clubs. From 2:30 p.m.74 p.m., they do different things in different clubs.
Maybe you think English is very popular in the world,8 American students don't need to learn any 9 language. But that's not true, American children from the age of seven 10 learn a foreign language. For example, they learn French or Chinese.
6.填空题- (共2题)
32.
实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体，其操作流程如图所示。其中①点代表了90 ℃时100 g水中溶解了109 g硝酸钾的不饱和溶液。读图分析并回答问题。
(1)现将温度由90 ℃降至60 ℃，①点向左平移至②点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度_____(填“增大”“减小”或“不变”)，硝酸钾溶液中溶质质量分数_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)继续将温度由60 ℃降至40 ℃，此时②点怎么移动？_____，烧杯中有_____g硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为_____。
(1)现将温度由90 ℃降至60 ℃，①点向左平移至②点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度_____(填“增大”“减小”或“不变”)，硝酸钾溶液中溶质质量分数_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)继续将温度由60 ℃降至40 ℃，此时②点怎么移动？_____，烧杯中有_____g硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为_____。
33.
_____和_____生成_____和水的反应，叫做中和反应．中和反应的实质是酸电离的_____与碱电离的_____生成水．中和反应是复分解反应中的一种反应．大多数酸是可溶的，它跟可溶性碱或不溶性碱都能发生中和反应．
7.实验题- (共2题)
34.
某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g；
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器；
③_____________________；
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL；
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题：
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：_______。
(2)能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品________(填“能”或“不能”)。
(3)操作③是______________。
(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”)，理由是_____________。
(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是___________。
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g；
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器；
③_____________________；
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL；
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题：
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：_______。
(2)能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品________(填“能”或“不能”)。
(3)操作③是______________。
(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”)，理由是_____________。
(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是___________。
35.
为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置，钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2。
(1)钢样处理成粉末的主要目的是______。钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为Fe3C＋3O2
______＋CO2。
(2)实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为______，MnO2中Mn的化合价为______。
(3)装置 B的作用是______，装置 B中的现象是______。
(4)装置C的作用是______。若无装置C，则测定结果______(填“偏大”“无影响”或“偏小”)。
(5)装置D的作用为______；装置E的作用为______。
(6)钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是______。
(1)钢样处理成粉末的主要目的是______。钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为Fe3C＋3O2
______＋CO2。(2)实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为______，MnO2中Mn的化合价为______。
(3)装置 B的作用是______，装置 B中的现象是______。
(4)装置C的作用是______。若无装置C，则测定结果______(填“偏大”“无影响”或“偏小”)。
(5)装置D的作用为______；装置E的作用为______。
(6)钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是______。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
简答题:(3道)
科学探究题:(1道)
单选题:(19道)
选择题:(7道)
填空题:(2道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：15
7星难题：0
8星难题：8
9星难题：3