某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：
I．将铁片浸入稀硫酸中
II．将银片浸入稀硫酸中
III．将铁片浸入硫酸铜溶液中．
（1）实验I的化学反应方程式为_______；
（2）有同学认为上述三个实验无法证明铜和银的活动性顺序，为了达到目的，需要补充进行的实验是____________；
（3）也可以采用将银、铜、铁中的_____________两种金属分别放入_______溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱．
（4）将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。

①实验操作	②实验现象
剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的________溶液	铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为________色．

 

请你参与下列探究：
（问题情景）某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
（提出猜想）从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂
（查阅资料）SO₂易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na₂SO₃
（方案设计）依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O₂，则可用___________进行检验。
（2）乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO₂与NaOH反应的化学方程式____________。
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。如果放出的是O₂和H₂，你认为方案中的安全隐患是_____________ 。
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，进行_______实验，方可采用下面的装置进行实验。

（实验探究）经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_____________。
（思维拓展）
经检验发现，该硫酸铜溶液中只含有一种阴离子，则由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中含有的阳离子是____________。

用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算：

（1）盐酸和NaOH反应的化学方程式是______
（2）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水________克。
（3）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少______（结果精确到0.1%）？

化学变化在你周围到处存在，而下列变化中不属于化学变化的是（    ）

A．炒饭时火过大，米饭变黑	B．用活性炭吸附冰箱中的异味
C．用食醋除去热水瓶中的水垢	D．面团发酵

如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　）

A．生成物有两种	B．该化学反应属于分解反应
C．反应物微粒个数比是1:1	D．生成物可能是氧化物

列关于金属材料的说法中，不正确的是（    ）

A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金	B．铜有良好的导电性，因而用于制作电线
C．铝表面生成致密氧化铝薄膜，具有良好的抗腐蚀性	D．铁锈的主要成分是四氧化三铁锈蚀后的铁制品没有回收价值

下图所示实验操作正确的是（　　）

A．	B．
C．	D．

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大

B．t2℃时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液

C．t1℃时，a、c的两溶液的溶质质量分数相等

D．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b

向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）

A．氢氧化钠

B．生石灰

C．浓硫酸

D．硝酸铵

下列实例不属于中和反应的是（    ）

A．用熟石灰改良酸性土壤	B．用氢氧化铝治疗胃酸过多
C．被蚊中叮咬后涂抹肥皂水减轻痛痒	D．用稀盐酸清除金属表面的铁锈

下列关于物质的用途的说法中，不正确的是（    ）

A．稀盐酸用于除铁锈	B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C．氢氧化钠固体用于干燥CO2	D．干冰用作制冷剂

下列实验操作能达到实验目的的是( )

选项	实验目的	实验操作
A	验证氢氧化钠溶液已变质	取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B	测量降雨是否为酸雨	用PH计测量
C	除去铁制品上的铁锈	将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D	除去粗盐中的可溶性杂质	将粗盐研碎，溶解，蒸发

 

A．A

B．B

C．C

D．D

用化学用语填空：
（1）最理想的燃料
（2）铝土矿中的氧化铝
（3）草木灰中的碳酸钾
（4）氨水
（5）5个镁离子    

（1）化学源于生活，在甲烷、大理石、二氧化碳、水、尿素五种物质中，常用作建筑材料的是(填名称)_______；农业上作为氮肥的是(填名称)_______； “西气东输”工程中的“气”（填化学式）_________；常用澄清石灰水来检验的物质是（填化学式）________，发生的化学反应方程式是____________。
（2）家庭装修需要各种材料。下列材料属于金属材料的是（填序号）___________。
A 大理石 B 沙子 C 不锈钢护栏 D 含有铁锈（Fe₂O₃）的油漆
E 塑钢窗 F 玻璃 G 铝合金吊顶
（3）食品包装中常用一种白色固体做干燥剂，其原理是（写化学方程式）_________

经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H^＋〔用n（H^＋）表示〕和一定数量的OH^－〔用n（OH^－）表示〕，n（H^＋）与n（OH^－）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：

n（H＋）与n（OH－）的相对大小	溶液的酸碱性
n（H＋）＞n（OH－）	酸性
n（H＋）＝n（OH－）	中性
n（H＋）＜n（OH－）	碱性

 
据此分析
（1）常温下测得水中pH＝7，可知水中n（H^＋） n（OH^－）（填“＞”或“＝”或“＜”，下同）。
（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是   ，原因是该溶液中n（H^＋） n（OH^－）。
（3）往上述试管中再滴人适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H^＋） n（OH^－）。

根据下图所示装置和所给信息回答有关问题(装置填序号)。

（1）写出图中编号为1、2的仪器名称：1___________，2____________
（2）已知甲烷密度比空气小，难溶于水。实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰(NaOH与CaO混合物)的固体混合物来制取甲烷。制取甲烷的发生收集装置应选____________ (填序号)，为防止气体从发生装置泄漏，在实验开始前必需先______，若收集装置用F（瓶中装满水）则气体应从________（选填“a”或“b”）进入。
（3）F装置有多种用途．用于气体干燥、除杂时，气体应从______处进入（选填“a”或“b”）．干燥二氧化碳时，瓶中液体可以是______（选填下列试剂编号，下同）；除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是______．
①浓硫酸  ②烧碱溶液  ③稀硫酸   ④饱和碳酸氢钠溶液．