氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）用CH₄ 催化还原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g) + 4NO(g) =" 2" N₂(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₂
若1 mol CH₄ 还原NO₂ 至N₂，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH₂＝ ；
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：＋32，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为 ；
（3）在一定条件下，将l mol N₂ 与3 mol H₂ 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25％，试回答：
①N₂的转化率为 ；
②右图中在状态A时，平衡常数K_A   （填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T₁变化到T₂时， K_A     K_B（填“>”、“<”或“=”）。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

反应从0 min到3 min之间，H₂的反应速率为     ；反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是 （填序号）。
a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加H₂的浓度

金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2++2e−=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等

C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl^－、Br^－、Na^＋、Mg^2＋)的装置如下图所示(a、b为石墨电极)．下列说法中，正确的是

A．电池工作时，正极反应式为： O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H2

下列选项中正确的是

A．1L0.5mol·L－1稀硫酸与1L1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量： H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) +2H2O(1)；△ H= －57.3 kJ· mol-1

B．某酸的酸式盐NaHY水溶液显碱性，则H2Y2H++Y2—

C．纯碱溶液显碱性的原因用离子方程式可表示为：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—

D．以惰性电极电解KCl溶液的离子方程式为：2Cl－+2H2OH2↑+2OH－+Cl2↑

钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是（）

A．原电池的正极反应为：O2+2H2O+4e－→4OH－

B．原电池的负极反应为：Fe→Fe3++3e－

C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀

D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1
其中正确的是：

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

下图A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空：

（1）电源A的a为____________极。
（2）滤纸B上发生的总反应方程式为：
____________________________________________。
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极e的电极材料为______，f极上发生的反应为：___________________________________________。

(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者____________后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．
（2）在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)__________．
A．5     B．7 C．3～5之间 D．5～7之间
（3）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______性（填“酸”，“中”或“碱”，下同），溶液中c（Na^＋）_______c（CH₃COO^－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_________性，溶液中c（Na^＋）_____c（CH₃COO^－）
（5）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c（H^＋）_______氢氧化钠溶液中c（OH^－），m与n的大小关系是ｍ_____ｎ。
（6）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是______________。（多选、错选不得分）
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
E．未用标准液润洗碱式滴定管。